第四节 离子晶体
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第三章 晶体结构与性质
观察分析下表，回答下列问题：
离子化合物
NaBr NaCl
离子电荷数
1
1
核间距/pm
298
282
晶格能/(kJ·mol－1)
747
786
熔点/℃
747
801
摩氏硬度
<2.5
2.5
(来自百度文库)影响晶格能大小的因素有哪些？
(2)晶格能与晶体的熔点、硬度有怎样的关系？
MgO 2 210
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第三章 晶体结构与性质
3．为什么在 NaCl(或 CsCl)晶体中，阴、阳离子的配位数相同， 而在 CaF2晶体中，阴、阳离子的配位数不相同？其规律是什么？ 答案：在 NaCl(或 CsCl)晶体中，阴、阳离子的配位数相同，是 由于阴、阳离子电荷(绝对值)相同，于是阴、阳离子的个数相同， 结果导致阴、阳离子的配位数相同。若阴、阳离子的电荷不相 同，则阴、阳离子的个数必定不相同，结果阴、阳离子的配位 数就不会相同。故 CaF2 晶体中，Ca2＋的配位数为 8，F－的配位 数为 4，两者不相同。离子所带电荷越多，配位数越大。
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4.常见的离子晶体 NaCl
晶胞
阴离子的 配位数 阳离子的 配位数
__6___ __6___
第三章 晶体结构与性质
CsCl
CaF2
___8__ ___8__
__4___
__8___
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第三章 晶体结构与性质
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或
列举反例)。
语句描述
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第三章 晶体结构与性质
2．下列物质中属于含有非极性键的离子晶体的是( )
①氢氧化钾 ②过氧化钠 ③金刚石 ④乙醇 ⑤碳化钙
A．①②③⑤
B．②⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤
解析：选 B。①中含有氧氢极性键，②中含有氧氧非极性键，
③属于原子晶体，④属于分子晶体，⑤中含有碳碳非极性键。
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第三章 晶体结构与性质
学变化
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第三章 晶体结构与性质
答案：(1)× 不一定，如 NH4NO3 晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如 AlCl3 是分子晶体 (3)√ (4)× 不一定，如 MgO 的熔点(2 852 ℃)高于 SiO2 的熔点(1 710 ℃) (5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键， 属于物理变化
正误 阐释错因或列举反例
(1)离子晶体中一定含有金属
元素
(2)由金属元素和非金属元素 组成的晶体一定是离子晶体
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(3)离子晶体中除含离子键外
还可能含其他化学键
(4)离子晶体的熔点一定低于
原子晶体的熔点
(5)离子晶体受热熔化，破坏
化学键，吸收能量，属于化
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
2．在 NaCl 和 CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是 1∶1， 都属于 AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构 不同？其规律是什么？ 答案：在 NaCl 晶体中，正负离子的半径比rr－＋＝0.525，在 CsCl 晶体中，rr＋ －＝0.934，由于rr－＋值的不同，结果使晶体中离子的配 位数不同，其晶体结构不同。NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数 都是 6，CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数都是 8。rr＋ －数值越大， 离子的配位数越大。
3．(2020·青岛高二月考)下列物质的晶体一定属于离子晶体的是 () A．在水中能电离出离子的物质 B．在水中能电离出 SO24－的化合物 C．在水中能电离出 Na＋的化合物 D．熔化时化学键无变化的化合物 答案：C
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第三章 晶体结构与性质
晶体类型的判断方法 (1)依据构成晶体的微粒和粒子间的作用力类别进行判断由分子 通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价 键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的 晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成 的晶体属于金属晶体。
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
6.根据 CsCl 的晶胞结构分析，CsCl 晶体中两 距离最近的 Cs＋间距离为 a，则每个 Cs＋周围 与其距离为 a 的 Cs＋数目为________；每个 Cs ＋ 周 围 距 离 相 等 且 次 近 的 Cs ＋ 数 目 为 ________，距离为____________；每个 Cs＋ 周围距离相等且第三近的 Cs＋数目为________，距离为________； 每个 Cs＋周围紧邻且等距的 Cl－数目为________。
1．结构特点 (1)构成粒子：_阳__离__子__和_阴__离___子_。 (2)作用力：_离__子__键__。 (3)配位数：一个离子周围最__邻__近___的_异__电__性__离子的数目。
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第三章 晶体结构与性质
(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如 NH4NO3 晶体；由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体， 如 AlCl3 晶体是分子晶体。 (2) 离 子 晶 体 中 除 含 离 子 键 外 不 一 定 不 含 其 他 化 学 键 ， 如 CH3COONH4 中除含离子键外，还含有共价键。 (3)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
题组一 离子晶体的性质与判断 1．下列关于离子晶体性质的叙述正确的是( ) A．熔、沸点都较高，难以挥发 B．硬度很小，容易变形 C．都能溶于有机溶剂而难溶于水 D．密度很小
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第三章 晶体结构与性质
解析：选 A。离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作 用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强， 除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能 断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度较大，不易变 形，难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中，较大的离子采取 密堆积形式，较小离子填空隙，所以密度一般都较大。
例如：MgO 与 NaCl 比较，Mg2＋与 O2－所带电荷均比 Na＋、 Cl－多，且 r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)，即 Mg2＋与 O2－之 间的核间距比 Na＋和 Cl－之间的核间距小，所以 MgO 的晶格能 比 NaCl 的大，即 MgO 中的离子键强，其熔点(2 852 ℃)比 NaCl(801 ℃)的高，其摩氏硬度(6.5)比 NaCl(2.5)的大。同理， NaF、NaCl、NaBr、NaI 四种晶体的熔点依次降低。
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第三章 晶体结构与性质
5．下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是( ) A．1 mol 氯化钠晶体中有 NA 个 NaCl 分子 B．氯化钠晶体中， 每个 Na＋周围距离最近且相等的 Cl－共有 6 个 C．醋酸钠属于离子晶体，含非极性键 D．平均每个 NaCl 晶胞有 4 个 Na＋、4 个 Cl－
(4)依据导电性判断 离子晶体在水溶液中及熔融状态下导电；原子晶体一般为非导 体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电 解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂 形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬 度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具 有延展性。
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
解析：以题图的一个 Cs＋为基准，与其最近的 Cs＋分别位于其上、 下、前、后、左、右六个方位，有 6 个；与其次近的 Cs＋的距离 为 2a，在 1 个晶胞中有 3 个，而 1 个 Cs＋为 8 个晶胞共有，故 有 8×3×12＝12 个；与其第三近的 Cs＋的距离为 3a，每个晶胞 中有 1 个，故有 8 个；与其紧邻且等距的 Cl－有 8 个。 答案：6 12 2a 8 3a 8
2．意义 晶格能是最能反映离子晶体_稳__定__性__的数据。晶格能越大，表示 离子键越__强___，形成的离子晶体越_稳__定__，晶体的熔点越__高___， 硬度越__大___。 3．影响因素 晶格能与阴、阳离子所带电荷数成正比，与阴、阳离子间的距 离(核间距)成反比。
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
第四节 离子晶体
第三章 晶体结构与性质
1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其 物理性质。 2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量 离子晶体中离子键的强弱。 3.知道离子晶体的结构微粒、微粒 间作用力以及与其他晶体的区别。
第三章 晶体结构与性质
离子晶体
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第三章 晶体结构与性质
解析：选 A。NaCl 为面心立方结构，每个晶胞中 Na＋个数为 12×14 ＋1＝4，Cl－的个数为 8×18＋6×12＝4，则 1 mol 氯化钠晶体中 有 4NA 个 Na＋、4NA 个 Cl－，不存在分子，A 项错误、D 项正确； 由 NaCl 晶胞结构可知，Na＋在棱心和体心时，顶点和面心为 Cl－，则每个 Na＋周围距离最近且相等的 Cl－共有 6 个，B 项正 确；醋酸钠中存在碳碳非极性键，C 项正确。
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
晶格能
1．概念 晶格能指气态离子形成__1_m_o_l_离__子__晶__体____释放的能量，即 1 mol 离子化合物中，由相互远离的气态阴、阳离子结合成离子晶体 时所放出的能量。晶格能通常取正值，单位为__k_J_·m__o_l_－_1 。
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第三章 晶体结构与性质
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
④金属单质(除汞外)与合金属于金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；原子晶体的熔 点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数 百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点 相当低的。
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
3 791 2 852 6.5
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
(2)依据物质的分类判断 ①活泼金属的氧化物(如 Na2O、Al2O3 等)、强碱[如 KOH、 Ba(OH)2 等]和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、 气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除 有机盐外)是分子晶体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的 原子晶体化合物有碳化硅、SiO2 等。
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
2．结构的决定因素 (1)几何因素：晶体中正负离子的_半__径__比__。 (2)电荷因素：晶体中正负离子的_电__荷__比__。 (3)键性因素：离子键的_纯__粹__程__度__。
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
3．性质 熔、沸点 硬度 溶解性
导电性
熔、沸点_较__高__，难挥发 硬度_较__大__，难于压缩 一般在水中_易__溶__，在非极性溶剂中_难__溶__ 固 态 时 _不__导__电__ ， 熔 融 状 态 或 在 水 溶 液 中 _能__导__电__
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第三章 晶体结构与性质
4．分析下列各物质的物理性质，判断其固态时属于离子晶体的 是( ) A．碳化铝，黄色晶体，熔点 2 200 ℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点 98 ℃，熔融态不导电 C．五氧化二钒，无色晶体，熔点 19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、 丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 解析：选 D。A 项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；B、 C 项为分子晶体；D 项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶 体。
栏目 导引
第三章 晶体结构与性质
题组二 离子晶体的结构特征与性质 4．如图是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图， 其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是( )
A．①和③ C．①和④
B．②和③ D．只有④
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第三章 晶体结构与性质
解析：选 C。根据 NaCl 和 CsCl 晶体的空间结构特点分析题图。 ①中由黑球可知，其配位数为 6，④图应为简单立方体结构，故 ①和④应为 NaCl 晶体；②中由白球知配位数为 8，③为体心立 方结构，故①和③为 CsCl 晶体，所以 C 项正确。
第三章 晶体结构与性质
观察分析下表，回答下列问题：
离子化合物
NaBr NaCl
离子电荷数
1
1
核间距/pm
298
282
晶格能/(kJ·mol－1)
747
786
熔点/℃
747
801
摩氏硬度
<2.5
2.5
(来自百度文库)影响晶格能大小的因素有哪些？
(2)晶格能与晶体的熔点、硬度有怎样的关系？
MgO 2 210
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第三章 晶体结构与性质
3．为什么在 NaCl(或 CsCl)晶体中，阴、阳离子的配位数相同， 而在 CaF2晶体中，阴、阳离子的配位数不相同？其规律是什么？ 答案：在 NaCl(或 CsCl)晶体中，阴、阳离子的配位数相同，是 由于阴、阳离子电荷(绝对值)相同，于是阴、阳离子的个数相同， 结果导致阴、阳离子的配位数相同。若阴、阳离子的电荷不相 同，则阴、阳离子的个数必定不相同，结果阴、阳离子的配位 数就不会相同。故 CaF2 晶体中，Ca2＋的配位数为 8，F－的配位 数为 4，两者不相同。离子所带电荷越多，配位数越大。
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4.常见的离子晶体 NaCl
晶胞
阴离子的 配位数 阳离子的 配位数
__6___ __6___
第三章 晶体结构与性质
CsCl
CaF2
___8__ ___8__
__4___
__8___
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第三章 晶体结构与性质
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或
列举反例)。
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第三章 晶体结构与性质
2．下列物质中属于含有非极性键的离子晶体的是( )
①氢氧化钾 ②过氧化钠 ③金刚石 ④乙醇 ⑤碳化钙
A．①②③⑤
B．②⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤
解析：选 B。①中含有氧氢极性键，②中含有氧氧非极性键，
③属于原子晶体，④属于分子晶体，⑤中含有碳碳非极性键。
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第三章 晶体结构与性质
学变化
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第三章 晶体结构与性质
答案：(1)× 不一定，如 NH4NO3 晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如 AlCl3 是分子晶体 (3)√ (4)× 不一定，如 MgO 的熔点(2 852 ℃)高于 SiO2 的熔点(1 710 ℃) (5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键， 属于物理变化
正误 阐释错因或列举反例
(1)离子晶体中一定含有金属
元素
(2)由金属元素和非金属元素 组成的晶体一定是离子晶体
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第三章 晶体结构与性质
语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(3)离子晶体中除含离子键外
还可能含其他化学键
(4)离子晶体的熔点一定低于
原子晶体的熔点
(5)离子晶体受热熔化，破坏
化学键，吸收能量，属于化
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第三章 晶体结构与性质
2．在 NaCl 和 CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是 1∶1， 都属于 AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构 不同？其规律是什么？ 答案：在 NaCl 晶体中，正负离子的半径比rr－＋＝0.525，在 CsCl 晶体中，rr＋ －＝0.934，由于rr－＋值的不同，结果使晶体中离子的配 位数不同，其晶体结构不同。NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数 都是 6，CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数都是 8。rr＋ －数值越大， 离子的配位数越大。
3．(2020·青岛高二月考)下列物质的晶体一定属于离子晶体的是 () A．在水中能电离出离子的物质 B．在水中能电离出 SO24－的化合物 C．在水中能电离出 Na＋的化合物 D．熔化时化学键无变化的化合物 答案：C
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第三章 晶体结构与性质
晶体类型的判断方法 (1)依据构成晶体的微粒和粒子间的作用力类别进行判断由分子 通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价 键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的 晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成 的晶体属于金属晶体。
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第三章 晶体结构与性质
6.根据 CsCl 的晶胞结构分析，CsCl 晶体中两 距离最近的 Cs＋间距离为 a，则每个 Cs＋周围 与其距离为 a 的 Cs＋数目为________；每个 Cs ＋ 周 围 距 离 相 等 且 次 近 的 Cs ＋ 数 目 为 ________，距离为____________；每个 Cs＋ 周围距离相等且第三近的 Cs＋数目为________，距离为________； 每个 Cs＋周围紧邻且等距的 Cl－数目为________。
1．结构特点 (1)构成粒子：_阳__离__子__和_阴__离___子_。 (2)作用力：_离__子__键__。 (3)配位数：一个离子周围最__邻__近___的_异__电__性__离子的数目。
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第三章 晶体结构与性质
(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如 NH4NO3 晶体；由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体， 如 AlCl3 晶体是分子晶体。 (2) 离 子 晶 体 中 除 含 离 子 键 外 不 一 定 不 含 其 他 化 学 键 ， 如 CH3COONH4 中除含离子键外，还含有共价键。 (3)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
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第三章 晶体结构与性质
题组一 离子晶体的性质与判断 1．下列关于离子晶体性质的叙述正确的是( ) A．熔、沸点都较高，难以挥发 B．硬度很小，容易变形 C．都能溶于有机溶剂而难溶于水 D．密度很小
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第三章 晶体结构与性质
解析：选 A。离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作 用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强， 除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能 断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度较大，不易变 形，难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中，较大的离子采取 密堆积形式，较小离子填空隙，所以密度一般都较大。
例如：MgO 与 NaCl 比较，Mg2＋与 O2－所带电荷均比 Na＋、 Cl－多，且 r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)，即 Mg2＋与 O2－之 间的核间距比 Na＋和 Cl－之间的核间距小，所以 MgO 的晶格能 比 NaCl 的大，即 MgO 中的离子键强，其熔点(2 852 ℃)比 NaCl(801 ℃)的高，其摩氏硬度(6.5)比 NaCl(2.5)的大。同理， NaF、NaCl、NaBr、NaI 四种晶体的熔点依次降低。
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第三章 晶体结构与性质
5．下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是( ) A．1 mol 氯化钠晶体中有 NA 个 NaCl 分子 B．氯化钠晶体中， 每个 Na＋周围距离最近且相等的 Cl－共有 6 个 C．醋酸钠属于离子晶体，含非极性键 D．平均每个 NaCl 晶胞有 4 个 Na＋、4 个 Cl－
(4)依据导电性判断 离子晶体在水溶液中及熔融状态下导电；原子晶体一般为非导 体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电 解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂 形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬 度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具 有延展性。
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第三章 晶体结构与性质
解析：以题图的一个 Cs＋为基准，与其最近的 Cs＋分别位于其上、 下、前、后、左、右六个方位，有 6 个；与其次近的 Cs＋的距离 为 2a，在 1 个晶胞中有 3 个，而 1 个 Cs＋为 8 个晶胞共有，故 有 8×3×12＝12 个；与其第三近的 Cs＋的距离为 3a，每个晶胞 中有 1 个，故有 8 个；与其紧邻且等距的 Cl－有 8 个。 答案：6 12 2a 8 3a 8
2．意义 晶格能是最能反映离子晶体_稳__定__性__的数据。晶格能越大，表示 离子键越__强___，形成的离子晶体越_稳__定__，晶体的熔点越__高___， 硬度越__大___。 3．影响因素 晶格能与阴、阳离子所带电荷数成正比，与阴、阳离子间的距 离(核间距)成反比。
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第三章 晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
第四节 离子晶体
第三章 晶体结构与性质
1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其 物理性质。 2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量 离子晶体中离子键的强弱。 3.知道离子晶体的结构微粒、微粒 间作用力以及与其他晶体的区别。
第三章 晶体结构与性质
离子晶体
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第三章 晶体结构与性质
解析：选 A。NaCl 为面心立方结构，每个晶胞中 Na＋个数为 12×14 ＋1＝4，Cl－的个数为 8×18＋6×12＝4，则 1 mol 氯化钠晶体中 有 4NA 个 Na＋、4NA 个 Cl－，不存在分子，A 项错误、D 项正确； 由 NaCl 晶胞结构可知，Na＋在棱心和体心时，顶点和面心为 Cl－，则每个 Na＋周围距离最近且相等的 Cl－共有 6 个，B 项正 确；醋酸钠中存在碳碳非极性键，C 项正确。
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第三章 晶体结构与性质
晶格能
1．概念 晶格能指气态离子形成__1_m_o_l_离__子__晶__体____释放的能量，即 1 mol 离子化合物中，由相互远离的气态阴、阳离子结合成离子晶体 时所放出的能量。晶格能通常取正值，单位为__k_J_·m__o_l_－_1 。
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第三章 晶体结构与性质
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第三章 晶体结构与性质
④金属单质(除汞外)与合金属于金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；原子晶体的熔 点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数 百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点 相当低的。
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第三章 晶体结构与性质
3 791 2 852 6.5
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第三章 晶体结构与性质
(2)依据物质的分类判断 ①活泼金属的氧化物(如 Na2O、Al2O3 等)、强碱[如 KOH、 Ba(OH)2 等]和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、 气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除 有机盐外)是分子晶体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的 原子晶体化合物有碳化硅、SiO2 等。
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第三章 晶体结构与性质
2．结构的决定因素 (1)几何因素：晶体中正负离子的_半__径__比__。 (2)电荷因素：晶体中正负离子的_电__荷__比__。 (3)键性因素：离子键的_纯__粹__程__度__。
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第三章 晶体结构与性质
3．性质 熔、沸点 硬度 溶解性
导电性
熔、沸点_较__高__，难挥发 硬度_较__大__，难于压缩 一般在水中_易__溶__，在非极性溶剂中_难__溶__ 固 态 时 _不__导__电__ ， 熔 融 状 态 或 在 水 溶 液 中 _能__导__电__
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第三章 晶体结构与性质
4．分析下列各物质的物理性质，判断其固态时属于离子晶体的 是( ) A．碳化铝，黄色晶体，熔点 2 200 ℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点 98 ℃，熔融态不导电 C．五氧化二钒，无色晶体，熔点 19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、 丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 解析：选 D。A 项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；B、 C 项为分子晶体；D 项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶 体。
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第三章 晶体结构与性质
题组二 离子晶体的结构特征与性质 4．如图是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图， 其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是( )
A．①和③ C．①和④
B．②和③ D．只有④
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第三章 晶体结构与性质
解析：选 C。根据 NaCl 和 CsCl 晶体的空间结构特点分析题图。 ①中由黑球可知，其配位数为 6，④图应为简单立方体结构，故 ①和④应为 NaCl 晶体；②中由白球知配位数为 8，③为体心立 方结构，故①和③为 CsCl 晶体，所以 C 项正确。