化学键优质课件1
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D )
A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应
常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO
放电
N2+O2
2NO
△
H2+I2 2HI
3、下列物质属于离子化合物的是
A．H2O
B．HNO3
CD
C．Na2O
D．NH4Cl
4.下列关于化学键的说法中正确的是( ) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合
物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是
极性键 答案:B
4、离子键 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键
1、成键微粒：阴、阳离子 2、相互作用：静电作用(包括吸引和排斥) 3、形成条件：得失电子 4、离子键的形成范围：（活泼金属＋活泼
非金属）
5、化学键与物质构成
离子化合物：含有离子键的化合物， 可能含有共价键
共价化合物：只含有共价键的化合物
1、下列说法中正确的是（ D）
还是吸热？
化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?
化学反应本质上是分子中的旧键断裂形 成原子,原子间重新组合形成新键,进而形 成新的分子的过程.旧键的断裂会吸收热 量,而新键的形成会放出热量,反应是放出 还是吸收能量取决于两者之间的相对大 小.
反应物分子断键时吸收的能量 〈 生成物分子成键时释放的能量 放热反应
化学反应的热效应-----反应热
1、概念：在一定温度下进行的化学反应, 在反应过程中所吸收或放出的热量称为该 反应在此温度下的热效应。简称反应热
通常用符号Q来表示, 反应吸热时,Q为正值 反应放热时,Q为负值
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
考纲解读
• 1、了解化学反应中能量转化的原因，能 说出常见的能量转化形式
• 2、了解化学能与热能的相互转化，了解 吸热反应、放热反应、反应热等概念。
• 命题规律
• 能源问题是社会热点问题，是高考必须知 识，题型以选择题为主，也以填空题的形 式出现在综合题中，试题多是反应吸放热 的判断；物质具有能量的高低的判断。
反应物分子断键时吸收的能量 > 生成物分子成键时释放的能量 吸热反应
如果:反应物总能量 > 生成物 总能量，则该过程为_____过程
如果: 反应物总能量 < 生成物总 能量，则该过程为_____过程
[练习]
1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、氯化铝的水解
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化 学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫 离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成 离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
小试牛刀
2、下列叙述正确的是 （AC）
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键 注：A和B是不同的！！！因两非金属原子间 不能得失电子，不能形成离子键，故A正确； 当非金属原子组成原子团时，可以形成离子 化合物，如NH4Cl等，故B错误
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：
观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程 式有何不同？
【课堂练习】：
（05全国卷I 第13题 )已知充分燃烧a g 乙炔气体时
5.下列说法正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 答案:B 解析:不活泼金属与非金属之间也能形成共价键,故D不正
确;共价键存在于单质､离子化合物和共价化合物中,故A ､C不正确｡如果化合物中只有共价键,则其一定是共价化 合物,B正确｡
C+H2O（g） 高温 CO+H2
常见的吸热反应： 所有的电离过程 所有的水解反应 多数的分解反应
Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
3、何为化学反应的反应热？反应热的符号？ 4、何为焓变？ 5、何为热化学反应方程式？ 6、何为盖斯定律？
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
二、热化学方程式.
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方 程式.
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+来自百度文库H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
问题引领：
• 1、何为化学键 • 2、化学键的类型 • 3、每种化学键的定义 • 4、化学键与物质构成
1、化学键： 相邻原子间的强相互作用
思考：
化学键是指两个或多个原子间的强烈的 相互作用（ ） 化学键是指相邻的两个或多个原子间的 强烈的相互吸引称为化学键（ ）。
2、化学键的类型
化学键
离子键
极性共价键
共价键 依据共用电子 对是否偏移
（简称极性键）
非极性共价键
（简称非极性键）
金属键
1、定义
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
2、形成条件：
（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结 合；（如：Cl2、CCl4、CO2等） （2）某些金属元素原子与非金属元素原子间 的结合；（如：AlCl3等）
6.下列过程中,共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 答案:D 解析:碘升华与溴蒸气吸附均破坏的是分子间
作用力,属物理变化｡酒精是非电解质,溶于 水后仍为酒精分子,不破坏共价键｡
问题引领：
• 1、化学反应的实质是什么？ • 2、如何判断一个反应是放热
A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应
常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO
放电
N2+O2
2NO
△
H2+I2 2HI
3、下列物质属于离子化合物的是
A．H2O
B．HNO3
CD
C．Na2O
D．NH4Cl
4.下列关于化学键的说法中正确的是( ) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合
物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是
极性键 答案:B
4、离子键 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键
1、成键微粒：阴、阳离子 2、相互作用：静电作用(包括吸引和排斥) 3、形成条件：得失电子 4、离子键的形成范围：（活泼金属＋活泼
非金属）
5、化学键与物质构成
离子化合物：含有离子键的化合物， 可能含有共价键
共价化合物：只含有共价键的化合物
1、下列说法中正确的是（ D）
还是吸热？
化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?
化学反应本质上是分子中的旧键断裂形 成原子,原子间重新组合形成新键,进而形 成新的分子的过程.旧键的断裂会吸收热 量,而新键的形成会放出热量,反应是放出 还是吸收能量取决于两者之间的相对大 小.
反应物分子断键时吸收的能量 〈 生成物分子成键时释放的能量 放热反应
化学反应的热效应-----反应热
1、概念：在一定温度下进行的化学反应, 在反应过程中所吸收或放出的热量称为该 反应在此温度下的热效应。简称反应热
通常用符号Q来表示, 反应吸热时,Q为正值 反应放热时,Q为负值
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
考纲解读
• 1、了解化学反应中能量转化的原因，能 说出常见的能量转化形式
• 2、了解化学能与热能的相互转化，了解 吸热反应、放热反应、反应热等概念。
• 命题规律
• 能源问题是社会热点问题，是高考必须知 识，题型以选择题为主，也以填空题的形 式出现在综合题中，试题多是反应吸放热 的判断；物质具有能量的高低的判断。
反应物分子断键时吸收的能量 > 生成物分子成键时释放的能量 吸热反应
如果:反应物总能量 > 生成物 总能量，则该过程为_____过程
如果: 反应物总能量 < 生成物总 能量，则该过程为_____过程
[练习]
1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、氯化铝的水解
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化 学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫 离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成 离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
小试牛刀
2、下列叙述正确的是 （AC）
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键 注：A和B是不同的！！！因两非金属原子间 不能得失电子，不能形成离子键，故A正确； 当非金属原子组成原子团时，可以形成离子 化合物，如NH4Cl等，故B错误
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：
观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程 式有何不同？
【课堂练习】：
（05全国卷I 第13题 )已知充分燃烧a g 乙炔气体时
5.下列说法正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 答案:B 解析:不活泼金属与非金属之间也能形成共价键,故D不正
确;共价键存在于单质､离子化合物和共价化合物中,故A ､C不正确｡如果化合物中只有共价键,则其一定是共价化 合物,B正确｡
C+H2O（g） 高温 CO+H2
常见的吸热反应： 所有的电离过程 所有的水解反应 多数的分解反应
Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
3、何为化学反应的反应热？反应热的符号？ 4、何为焓变？ 5、何为热化学反应方程式？ 6、何为盖斯定律？
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
二、热化学方程式.
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方 程式.
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+来自百度文库H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
问题引领：
• 1、何为化学键 • 2、化学键的类型 • 3、每种化学键的定义 • 4、化学键与物质构成
1、化学键： 相邻原子间的强相互作用
思考：
化学键是指两个或多个原子间的强烈的 相互作用（ ） 化学键是指相邻的两个或多个原子间的 强烈的相互吸引称为化学键（ ）。
2、化学键的类型
化学键
离子键
极性共价键
共价键 依据共用电子 对是否偏移
（简称极性键）
非极性共价键
（简称非极性键）
金属键
1、定义
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
2、形成条件：
（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结 合；（如：Cl2、CCl4、CO2等） （2）某些金属元素原子与非金属元素原子间 的结合；（如：AlCl3等）
6.下列过程中,共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 答案:D 解析:碘升华与溴蒸气吸附均破坏的是分子间
作用力,属物理变化｡酒精是非电解质,溶于 水后仍为酒精分子,不破坏共价键｡
问题引领：
• 1、化学反应的实质是什么？ • 2、如何判断一个反应是放热