化学键与化学反应-课件
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化学键与化学反应
化学键化学反应与能量变化重点难点：化学键的含义以及离子键、共价键一、化学键与化学反应中物质变化1、在化学反应中，不仅有，还伴随有，2、称为化学键。
3、，叫做共价键。
4、，叫做离子键。
5、离子键和共价键是化学键的两种类型。
一般情况下，活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，非金属间易形成共价键。
【强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2【思考交流】1、稀有气体为什么不能形成双原子分子？2、木炭被点燃后能够持续燃烧为什么？3、请推测化学反应中为什么会有能量变化？二、离子化合物和共价化合物1、化学键将按照一定的数量结合在一起，形成具有的物质。
2、根据中所含化学键类型的不同，把称为离子化合物，如等；把称为共价化合物，如等。
3、几种不同原子的粒子形成的化合物含有的相互作用力不同，例如HCL、H2O、CO2分子中只含有键，属于化合物；NaCL、Na2O2、K2S中只含有键，属于化合物；而NaOH、CaCO3、NH4NO3等中既含有键又含有键，属于化合物。
4、化学反应中，旧化学键的断裂需要一定的来克服原子（或离子）间的作用力；新的化学键形成时又要一定的能量。
因此在化学反应中不仅有生成，而且伴随着变化。
5、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（能量守衡或转化定律）。
化学反应过程遵循能量守衡定律。
6、请从不同角度总结判断反应为吸热反应还是放热反应的方法。
课后练习：对应训练1、下列说法正确的是A、化学键是相邻分子间存在的相互作用B、化学键是相邻原子间存在的相互作用C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用D、化学键变化包含旧键断裂和新键形成2、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是A、I2升华B、NaCl被融化成液态C、水被蒸发D、HCl溶于水3、下列说法正确的是A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子通过静电吸引而形成的化学键叫做离子键C、只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4、X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层有七个电子，两者所形成的化学键A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确5、X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为Y为，X与Y间形成键。
化学键与化学反应
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 x B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ∨ C.含有共价键的物质一定是共价化合物 x D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引 外， 还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的排斥 作用 ∨ E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失 x F.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低 G.伴有能量变化的物质变化都是化学反应 x ∨
微粒间的 作用力
原子
一般是相同的原子
静电作用（包含静电 引力和静电斥力）
共用电子对的作用
成键的条 件
一般是活泼金属 同种或不同种非金属原子 和活泼非金属之间形 之间形成 成
存在于何 种类型物
离子化合物
大多数非金属单质、共价 化合物、某些离子化合物
• 1.离子化合物：由阴离子和阳离子相互作用而构 成的化合物。（含有离子键的化合物。）如K2SO4、 NaOH、MgCl2等。 • 即： 含有离子键的化合物为离子化合物 离子化合物中可能含有共价键
5、6、10
（4）属于离子化合物的是：——————
1、8、9 （5）属于共价化合物的是：————-
2、3、5、6、10
2、下列性质中，可以证明某化合物中一定存 在离子键的是 D A、 晶体可溶于水 B、具有较高的熔点
C、 水溶液能导电 D、熔融状态能导电
化学反应的本质及化学反应的能量变化
（1）化学反应的本质是： ①从宏观上讲：有新物质生成。 ②从微观上讲： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
<
<
练习题： 判断下列说法的正误： １、任何单质分子中一定含共价键
x
２、只有非金属元素的原子不可能形成离子键 × ３、离子键和共价键可共存于同一物质中 ∨ ４、含有共价键的化合物一定是共价化合物 ×
微粒间的 作用力
原子
一般是相同的原子
静电作用（包含静电 引力和静电斥力）
共用电子对的作用
成键的条 件
一般是活泼金属 同种或不同种非金属原子 和活泼非金属之间形 之间形成 成
存在于何 种类型物
离子化合物
大多数非金属单质、共价 化合物、某些离子化合物
• 1.离子化合物：由阴离子和阳离子相互作用而构 成的化合物。（含有离子键的化合物。）如K2SO4、 NaOH、MgCl2等。 • 即： 含有离子键的化合物为离子化合物 离子化合物中可能含有共价键
5、6、10
（4）属于离子化合物的是：——————
1、8、9 （5）属于共价化合物的是：————-
2、3、5、6、10
2、下列性质中，可以证明某化合物中一定存 在离子键的是 D A、 晶体可溶于水 B、具有较高的熔点
C、 水溶液能导电 D、熔融状态能导电
化学反应的本质及化学反应的能量变化
（1）化学反应的本质是： ①从宏观上讲：有新物质生成。 ②从微观上讲： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
<
<
练习题： 判断下列说法的正误： １、任何单质分子中一定含共价键
x
２、只有非金属元素的原子不可能形成离子键 × ３、离子键和共价键可共存于同一物质中 ∨ ４、含有共价键的化合物一定是共价化合物 ×
化学键与化学反应中的能量变化ppt课件演示文稿
探究物质变化时,人们可以从不同角度、 不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键 及能量变化 。据此判断以下叙述中错误的是 ( ) A．钠原子与氯原子反应生成 NaCl 后,其结构的 稳定性增强,体系的能量降低 B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量 (化学能)转化为热能释放出来 C． 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况 下氮气化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量 的反应
1.(2011·南京高一质检)下列各图 中,表示吸热反应的图是( )
解析: 反应物的总能量小于生成物的总能量 的反应为吸热反应。 答案: A
二、放热反应与吸热反应 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 。对化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准 划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热 量放出的化学反应叫放热反应,需要吸热收量的 化学反应叫吸热反应。 1．常见的放热反应有: (1)所有的燃烧反应,剧烈的发光发热的化学反应 ,如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧,H2在Cl2 中的燃烧。
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
1.了解化学反应中存在能量变化。 2.了解化学反应的实质。 3.知道常见的放热反应和吸热反应。 4.了解化学反应中能量变化的实质。
一、化学反应中的能量变化 1．活动探究 实验操作 实验现象 结论及有关 化学方程式
NaOH＋HCl=== ________________ 反应混合液 NaCl＋H O ___________ 2 的温度升高 ____ 反应时______ 放出 热量
溶解 _____________ Zn＋2HCl=== 锌粉逐渐_____, 气泡 产生, ___________ ZnCl2＋H2↑ 有______ 反应 溶液温度_____ 放出 热量 升高 时_____
高一化学下册高效课堂资料化学键与化学反应 (2)
E1>E2 反应吸收能量 E1<E2 反应释放能量
释放能量E2
= = 化学反应
H2+12
点燃
O2 H2O
通电
H2O H2↑+
1 2
O2↑
断裂旧化
学键吸收 436KJ+249KJ=
的能量
685KJ
930KJ
形成新化 学键释放
的能量
930KJ
436KJ+249KJ= 685KJ
结论
930KJ>685KJ 930KJ>685KJ 此反应释放能量 此反应吸收能量
高一化学下册精品课件
市实验中学 化学组
化学键与化学反应（二）
高一化学组
课前准备
课本
学案
平板
激情
双色 笔
学习目标
1.通过实验明确化学反应中物 质变化和能量变化的实质。
2.通过生产、生活的实例了解化学能 与其他能量形式之间的相互转化。
自学质疑流程
认真阅读课本 P36-P38，自 主完成学案中 的基础知识。
a、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 b、大多数分解反应 c、以C、H2、CO为还原剂还原氧 化物的氧化还原反应
下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
点燃
1、2Mg+O2 = 2MgO 释放能量
高温
2、 C+CO2 = 2CO 吸收能量 3、 2KClO3M=nO22KCl + 3O2↑ 吸收能量
4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 释放能量
温度降低
结论
释放能量
释放能量 吸收能量
[结论] 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 释放能量，有的吸收能量。
化学键与化学反应PPT课件(1)
键断裂和新化学键形成 。
3．化学键的分类 化学键包括共价键 、 离子键 、金属键等。
二、共价键和离子键 1．共价键 (1)定义： 原子 间通过 共用电子 形成的化学键，叫做共 价键。 (2)成键元素：由 非金属元素 原子与非金属元素 原子或
非金属元素 原子与 不活泼金属元素 原子化合形成。
(3)构成微粒： 原子 。 (4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的 静电 作 用。 (5)共价键实例：在 H2 分子中 两个氢原子之间、在 Cl2 分子中 两个氯原子之间、在 CH4 分子中 碳原子和氢原子 之间，在 CO2 分子中 碳原子与氧原子 之间都是共价键。
4．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl 这十种物质中，只含 有离子键的是 ________( 填序号，下同 )，只含有共价 键的是 ________ ，既含有离子键又含有共价键的是 ________ ，属于离子化合物的是 ________ ，属于共价 化合物的是________。
解析
上表中给出的原子的最外层均为第三层， 故均
为第 3 周期元素，依次为元素周期表中ⅠA 族到ⅦA 族的元素。根据原子间成键情况分析，最容易形成离 子键的是ⅠA、ⅡA 族和ⅥA、ⅦA 族的元素，故为 a 和 f。
2．小明同学在学完化学键知识后，作了如下总结，其中 不正确的是 A．离子化合物中，既有离子键又有共价键 B．离子化合物中不一定含有金属元素 C．共价化合物中一定不存在离子键 D．稀有气体原子之间不存在化学键
课时作业
基础达标 1． 下列固体或分子中， 含有化学键类型有差异的一组是( B ) A．H2O、CO2 C．NaOH、NH4Cl B．MgF2、H2O2 D．NaCl、KCl
【高中化学】化学键与化学反应中的能量变化 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
H2
+
Cl2
H—H
Cl—Cl
点燃 2HCl 2 H—Cl
吸 断收 开能
量 2 H· +
吸 断收 开能
量 2 ·C····l
形成 放出能量
2H
C····l
·· ··
··
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A(g)，B(g)所需 的能量，称为A-B键的键能，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。如不指明温度
，应为298.15K。键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定， 自身具有的能量越低。
H2
+
Cl2
点燃 2HCl
吸收
断 开
436kJ/mol பைடு நூலகம்量
2 H·
+
断 开
吸收 243kJ/mol
能量
2 ·C····l
形成 放出
2 H C····l
2×431kJ/mol能量
·· ··
··
反应中能量变化：436+243 - （2×431kJ）kJ = -183kJ
3. 已知反应: X+Y=M+N放出能量，下列说法正确的是( A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放出能量，故反应不必加热
C)
4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已 知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素( C )
B. 石墨不如金刚石稳定 C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课件鲁科版必修第二册
变式训练1
对于化学反应3W(g)+2X(g) ══ 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
(
)
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
答案 C
解析 化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前面的计量数之比,
v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,故A项错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,故B项错误;
(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
(1)哪一段表示的平均速率最快?
提示 由题图可知,在1 min时间内,EF段生
成二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率
最快。
(2)EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为多少?
提示 由题图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二
实验现象
3 mol·L-1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快
实验结论 其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快
(3)探究温度对化学反应速率的影响。
实验操作
已知铁片的质量和表面积均相同
加热的试管中产生气泡的速率较快,不加热的试管中产生气泡的
实验现象
速率较慢
实验结论 其他条件相同时,体系的温度越高,化学反应速率越快
(1)根据定义计算某物质的化学反应速率:
Δ
v= 。
Δ
(2)对某一具体反应,只要知道其中一种物质的反应速率,其余物质的反应
速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小,一般有两
种方法。
①应先把各物质的反应速率转化为用同一物
化学键与化学反应
1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物
不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。
2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合
物均属于共价化合物。
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 原子通过共用电子对
离子化合物
共价化合物 只含有共价键
小结
含有离子键
典型例题 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
Na2O NaOH
离子化合物
SO2
CaCl2 CuSO4
H2O
HCl
NH3
共价化合物
判断下列物质中含有的化学键类型
单质
H2
O2
Cl2
共价键
CO2 HCl NH3 H2SO4 C2H5OH
化 合 物
共价化合物
离子键 离 子 化 合 物
3.离子化合物和共价化合物
离子化合物：含有离子键的化合物
一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化 合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、 NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。 【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、 FeCl3等例外，它们属于共价化合物），金属氧化 物、强碱均属于离子化合物。
电 能
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
下列说法是否正确？ 1、分子内原子之间的相互作用叫化学键。 2、阴、阳离子间的静电吸引作用叫做离子键。
不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。
2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合
物均属于共价化合物。
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 原子通过共用电子对
离子化合物
共价化合物 只含有共价键
小结
含有离子键
典型例题 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
Na2O NaOH
离子化合物
SO2
CaCl2 CuSO4
H2O
HCl
NH3
共价化合物
判断下列物质中含有的化学键类型
单质
H2
O2
Cl2
共价键
CO2 HCl NH3 H2SO4 C2H5OH
化 合 物
共价化合物
离子键 离 子 化 合 物
3.离子化合物和共价化合物
离子化合物：含有离子键的化合物
一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化 合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、 NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。 【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、 FeCl3等例外，它们属于共价化合物），金属氧化 物、强碱均属于离子化合物。
电 能
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
下列说法是否正确？ 1、分子内原子之间的相互作用叫化学键。 2、阴、阳离子间的静电吸引作用叫做离子键。
《第一节 化学键与化学反应》第一课时PPT课件
原子
★化学反应中是怎样发生物质变化的？初中化 化学反应中是怎样发生物质变化的？
学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
化学反应的实质： 化学反应的实质：
分子分成原子、原子重新组合成分子。 分子分成原子、原子重新组合成分子。
水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ 如何分解生成氢气与氧气的 ★水分子是如何分解生成氢气与氧气的？为什么 要通电呢？说明什么问题？ 要通电呢？说明什么问题？ 说明水分子中H、 原子间有很强的相互作用， 原子间有很强的相互作用 说明水分子中 、O原子间有很强的相互作用，
Na+离子和 -离子间的静电吸引力 离子和Cl 离子间的静电吸引 吸引力 阳离子的电子与电子、 阴、阳离子的电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥 排斥力 原子核之间的排斥力
阳离子结合在一起， ★阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会 中和呢？
不会！因为阴、 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离 吸引力和排斥力达到平衡， 时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离 子间形成稳定的化学键。 子间形成稳定的化学键。
化学反应的实质： 化学反应的实质：
1.化学反应是原子的重新组合； 化学反应是原子的重新组合； 化学反应是原子的重新组合 2.从化学键的角度看， 从化学键的角度看 的角度看， 化学反应是旧化学键 断裂和 化学键 形成。 化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2.化学键的类型 化学键的类型
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） 画出H、 的原子结构示意图 分析HCl的形成过程 的原子结构示意图， 画出 、Cl的原子结构示意图，分析 的形成过程
鲁科版化学必修2 鲁科版化学必修
第1节 化学键与化学反应(1) (2)
成键作用： 共用电子对各原子的静电作用 成键作用： 共用电子对各原子的静电作用 构成微粒： 构成微粒： 原子
Na e
e
e e e e
+
-
Cl
e e
阴、阳离子通过静电作用形成的化 学键
离子键
成键元素： 成键元素： 活泼金属元素（ ， 活泼金属元素（ IA，IIA ）和活泼非金属 元素、铵盐是一个例外。 （ VIA，VIIA ）元素、铵盐是一个例外。 ，
1、共价化合物：只有共价键的化合物 一般包括非金属的氧化物，氢化物，强酸等 2、离子化合物：含有离子键的化合物 一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数的 盐（AlCl3为共价化合物）
2.下列选项中的各物质既有离子键又有共价键 的一组是（B ） A.NaOH H2O NH4Cl C.MgO CaBr2 NaCl B.KOH Na2O2 (NH4)2S C.Al2O3 HCl MgCl2
练习
请运用你所学的知识， 请运用你所学的知识，判断下列物质中 分别存在哪些类型的化学键？ 分别存在哪些类型的化学键？ NaF Na2O CH4 CO 2 H2 O MgCl2 CaO MgCl2 H2 O CO 2 NaOH
离子键： 离子键： NaF 共价键： 共价键： CH4
离子化合物与共价化合物
2.化学键的类型 化学键的类型
共价键 离子键 化学键主要包括 金属键 配位键
用电子式表示物质形成过程
1、电子式的意义：用 ● 或×表示原子最外层电子 2、离子用离子符号表示 3、实例练习
H H H+
O O2-
O
Al Cl-
Al
活动探究、 活动探究、探索新知
核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎 核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎 分析氯化氢 样形成的?它们成键方式一致吗？ 样形成的?它们成键方式一致吗？
化学键与化学反应
鲁科版化学必修2
第二章 第一节 化学键与化学反应
（第一课时）
铜矿石与铜制品 汽油在汽车发动机里燃 烧释放能量，产生动力
这两个图片展示的 是什么化学反应？
木炭在空气中燃烧
水在通电条件下分解
为什么会发生物质 这两个化学反应在 变化？ 发生过程中是否有 物质发生变化？
为什么要通电？
通电
2H2O === 2H2 + O2
鲁科版化学必修2
第二章 第一节 化学键与化学反应
（第一课时）
小 结
化
学
键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
原子间通过共用电子对相 互作用
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
作
业
请同学们以橡皮泥和火柴为基 本材料，充分发挥自己的想象力， 制作一些原子、分子、离子的模型， 并进行以下模拟演示： 1、化学反应的实质； 2、共价键的形成过程； 3、离子键的形成过程。
课堂练习
2.下列各组化合物中化学键类型不同 的是( D ) A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
迁移· 应用
下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化 学键知识分析它们的构成情况。 物 水 氨 气 质 形成化学键的微粒
H、O
N、H C、O
化学键类型
（2）化学反应中物质变化的实质
旧化学键的断裂和新化学键的形成
思 考
1. 为什么化学反应过程中原子间能 形成化学键？
2. 原子之间是如何形成化学键的？
交流·研讨
1.氢气在氯气中燃烧
H2 + Cl2
第二章 第一节 化学键与化学反应
（第一课时）
铜矿石与铜制品 汽油在汽车发动机里燃 烧释放能量，产生动力
这两个图片展示的 是什么化学反应？
木炭在空气中燃烧
水在通电条件下分解
为什么会发生物质 这两个化学反应在 变化？ 发生过程中是否有 物质发生变化？
为什么要通电？
通电
2H2O === 2H2 + O2
鲁科版化学必修2
第二章 第一节 化学键与化学反应
（第一课时）
小 结
化
学
键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
原子间通过共用电子对相 互作用
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
作
业
请同学们以橡皮泥和火柴为基 本材料，充分发挥自己的想象力， 制作一些原子、分子、离子的模型， 并进行以下模拟演示： 1、化学反应的实质； 2、共价键的形成过程； 3、离子键的形成过程。
课堂练习
2.下列各组化合物中化学键类型不同 的是( D ) A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
迁移· 应用
下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化 学键知识分析它们的构成情况。 物 水 氨 气 质 形成化学键的微粒
H、O
N、H C、O
化学键类型
（2）化学反应中物质变化的实质
旧化学键的断裂和新化学键的形成
思 考
1. 为什么化学反应过程中原子间能 形成化学键？
2. 原子之间是如何形成化学键的？
交流·研讨
1.氢气在氯气中燃烧
H2 + Cl2
人教版化学《化学键》PPT课件
实验步骤
制备晶体样品，进行X射线 衍射实验，收集衍射数据 ，解析晶体结构，确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键， 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收 集光谱数据，解析光谱信息，确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料，如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强，熔点越高；共 价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如，离子键 形成的物质易溶于水，而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ，如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质， 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点，共价键具有方向性和饱和性，金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用
2014年高考化学一轮知识梳理课件：5-3 化学键与化学反应(38张PPT)(鲁科版)
2．(2012· 山东高考卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确 的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D． Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强， 其最高价氧化物对应水化 物的酸性越强
解析：A 项，如 NH4Cl 由非金属元素组成，但为离子化合物； C 项，同位素原子(如 1H、2H、3H)的质子数相同，中子数不同；D 项，一般Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越 弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。 答案：B
－1
×22.4 L· mol－1＝17 g· mol－1，故该化合物为 NH3，M 为氢(H)元素；
1 W 的质子数为 ×(6＋7＋8＋1)＝11，所以 W 为钠(Na)元素。A 项中 2 五种元素原子半径的大小顺序应为 W>X＞Y＞Z>M， 故 A 选项错误。 B 选项中 W2Z2(Na2O2)是离子化合物，故 B 选项错误。
＋
B．H2O2 的电子式为
C．CO2 电子式 D．Cl－的结构示意图：
E．NH3分子的比例模型： F．质量数为37的氯原子：17 37Cl
G．碳正离子
中质子数与电子数之比为3∶2
H．乙醇的结构简式为C2H6O M．NaHCO3水解反应的离子方程式：
＋ 2－ HCO－ 3 ＋H2O===H3O ＋CO3
考向二 1．四种
常化学用语
元素符号：Al S － － ＋ 3＋ S2 SO2 [AgNH32] 离子符号：Al 4 符号 12 13 同位素符号： C 6 6C ＋3 －2 化合价符号：A l S 注意；元素符号周围数字的含义
2．七种图式 (1)化学式：Na2O2 (2)分子式：C2H4 NH4Cl NH3 CH2O SiO2
高中化学 2.1.2《化学键与化学反应》课件 鲁科版必修b
[活动探究] 感受化学反应中的能量变化
实验内容
NaOH溶液与 盐酸反应
实验现象
混合液的温 度升高
实验结论
此反应释放能量
锌粉与HCl反 有气泡产生 应 混合液的温 度升高 Ca(OH)2与 烧杯温度降 NH4Cl反应 低
此反应释放能量
此反应吸收能量
2013-7-31
实例思考
根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放 能量还是吸收能量 H2
2013-7-31
2013-7-31
[嫦娥一号奔月]
是什么产生的能量把火箭推向天空？
2013-7-31
1、化学键与化学反应中能量的关系
H2
化的实质： 旧化学键的断裂 新化学键的生成
[问题] 从化学键角度分析此反应为什么 会有能量的变化？
2013-7-31
吸收能量
释放能量
· ·
· ·
· ·
· ·
·
· ·
· ·
离子化合物？共价化合物？
离子化合物——含有离子键的化合物； 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；
当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化 合物 称为离子化合物
2.当一个化合物只含有共价键时，该化合物 才称为共价化合物
化学键与化学反应中的能量变化
2013-7-31
化学键？化学反应中物质变化的实质 是什么？
相邻原子间的强相互作用称为化学键
化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断
裂和新化学键的形成。
2013-7-31
键的类型 实 例 定 义 作用力 成键微粒
离子键 NaCl 阴、阳离子间通过静 电作用形成的化学键 静电作用 阴、阳离子
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•
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子（NO3-和
金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl NaNO3) 。
•
部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共
价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
•
• （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
开阔视野
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/282021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
H-O
第二步: 新的化学键形成
H-H和O-O
通电
H2O
O2
H2O
H2
旧的化学键断裂，新的化学键形成
H2
HCl
Cl2
HCl
旧的化学键断裂，新的化学键生成
化学反应中物质变化的实质：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
说一说
根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一 事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/28
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
查阅相关资料应用化学键的知 识解释下列现象：
1、氯化钠晶体具有较高的熔点。 2、氮气的化学性质稳定，通常状况 下不和其他物质反应。
作业
教材P38练习与活动 1 .2(1)
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素
晶体结构幻灯片 17
氯化钠晶体结构
离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键。
• 成键元素：活泼的金属元素（IA 、IIA）和活泼的 非金属元素（VIA 、VIIA）之间(例NaCl 、MgCl2)
• 成键原因: 形成稳定结构
• 成键过程: 得失电子形成阴、阳离子
1、石墨在高温下转化为金刚石； 2、碘升华； 3、氯气加压变成液氯； 4、固态S8加热到444.6摄氏度时 变成S2
思考
1、为什么化学反应过程中原 子间能形成化学键？ 2、原子之间是如何形成化学 键的？
+1 1
7 8 2 +17
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
ee
• A、化学键只存在于分子之间 • B、化学键只存在于离子之间 • C、化学键是相邻的原子之间的强烈相互作
用 • D、化学键是相邻的分子之间的强烈相互作
用
• 下列说法正确的是（ ）
• （A）两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。
• （B）阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离 子键。
• （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成 离子键。
• 成键微粒：原子
思考
• ：为什么1个H2O分子有2 H原子和1个 O原子组成
+11 2 8 1
Na
金 属
2Na钠在+Cl2 = 2NaCl
氯 气 中 燃 烧
7 8 2 +17 Cl
氯化钠的形成过程：
电子转移
Na+
Cl－
Na e
+-
eCe le
e e
ee
离子键
阴、阳离子通过静电作用形成 的化学键
[交流·研讨]
现在请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况
化学反应 断裂的键 生成的键
２H2+O点2燃===2H2O H-H O-O
H-O
点燃
H2+Cl2===2HCl H-H Cl-Cl
H-Cl
N2+3H2
2NH3 N-N H-H
N-H
通电
H2O
O2
H2O
H2 H2
H2O
O2
H2O
H2
第一步: 旧的化学键断裂
He
e Cl
e e
ee
原子间通过共用电子形成的化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
共价键：原子间通过共用电子形成 的化学键
• 成键元素：一般是同种或不同非金属元素和非金 属元素间 (例 H2 、 O2 、 HCl 、 H2O 、 NH3 和 CH4 等)
• 成键原因: 形成稳定结构
• 成键过程: 电子的偏移共用，形成共用电子对(没 有电子得失)
• 因为稀有气体原子的最外层已达到 稳定结构,因此稀有气体分子都是单原子 分子(分子内无所谓原子之间),分子内不 形成化学键.
小结
化学键
O
化学变化的实质 H
H
旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
表示化学键 没有化学键
石墨晶体结构
金刚石晶体结构
Hale Waihona Puke 考一考• 下列说法正确的是 （ ）
O
H2O
H
H
表示化学键 没有化学键
Cl2、HCl、NH3的分子中存在几 个什么化学键？
Cl - Cl、H - Cl、N - H
NN
H
H
H
N-H
NN
H
H
(NH3)氨分子结构图 H
通电
H2O
O2
H2O
H2 H2
H2O
第一步: H-O键断裂
第二步
O2
H2O
H2
水分解时分子中化学键的变化情况
H-H和O-O键形成
• 成键微粒：阴离子和阳离子
比较-整合
化学键类型
离子键
共价键
成键原因 成键过程 成键实质 成键元素 成键微粒
形成稳定结构 形成稳定结构
得失电子形 成阴阳离子 形成共用电子对
静电作用
静电作用
活泼金属和 活泼非金属
阴、阳离子
一般是由非金属 和非金属之间
原子
想一想
• 稀有气体中有无化学键
He、Ne等稀有气体中无化学键
• （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
• 下列说法中正确的是 ( D ) • （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
• （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 • 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
• （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
《化学键和化学反应》 （第一课时）
H2O
通电
H2O
O2 H2
通电
H2O
O2
H2O
H2 H2
H2O
O2
H2O
H2
化学键
相邻原子间的强相互作用
H2O H2O
H2O
O
H
H
表示化学键 没有化学键
注意
• 化学键是相邻而非较远的原子间的相互
作用 • 化学键是强烈的作用，分子与分子间的
作用较小不是化学键 • “原子”是指广义的原子,它不仅指H
O 、 Cl 、 C等一般原子,还包括Na+ Mg2+ 、
NH4+ 、 Cl-等离子
• 相互作用既有吸引又有排斥
原子由带正电的原子核和带负电 的核外电子构成
• 原子核和电子间的相互吸引; • 电子与电子、原子核与原子核间的相互排
斥
• 每个水分子中有两个氢原子分别与氧原 子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分 子中有两个氢氧（H-O）化学键。