常见水解应用17例

1.判断盐溶液的酸碱性时应考虑水解，强酸弱碱盐溶液水解呈现酸性，强碱弱酸盐水解呈现碱性，弱碱弱酸盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能呈现酸性、中性或碱性。

2.判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如铝离子、铜离子、铁离子和铵根离子等）与弱酸的酸根离子（如碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根和氟离子等）在溶液中不能大量共存。

因为两种离子都水解，分别和水电离出的氢离子和氢氧根离子结合互相水解，使两种离子数目减少
3.根据盐溶液的pH判断相应酸的相对强弱时应考虑水解：如物质的量浓度相{同的三种钠盐A、
B、C的pH分别是7、8、9，则相应酸的相对强弱为 A〉B〉C（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）
4.比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如磷酸钠晶体中钠离子和磷酸根离子的物质的量比值是3：1，在其水溶液中磷酸根离子水解，比值大于3：1
5.比较溶液中离子种类时应考虑盐类水解：如硫化钠、碳酸钠和磷酸钠的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根离子均发生水解，且磷酸根溶液中阴离子种类最多
6.强酸弱碱盐，强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：实验室配制氯化铁溶液，由于铁离子发生水解，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解在盐酸中，再加入水稀释。

同样的方法可以配制硫酸铜溶液
7.中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因为生成强碱弱酸盐溶液呈现碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂--酚酞试液。

若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液呈现酸性，因此要选择在酸性范围内的指示剂—甲基橙
8.部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：如镁条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有气体生成，（因为氯化钠溶液中发生水解产生较多的氢离子）
9.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应该考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解，如氯化铝和碳酸钠溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全水解，如氯化铵和醋酸钠溶液混合
10.弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐的强烈水解，因此对应的物质不能通过溶液的混合反应制取，如硫化铝的制取，若在溶液中则会发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体。

（硫化铝的制取只能通过铝和硫的燃烧反应制取）
11.判断加热蒸干溶液后生成物时应考虑盐类水解：在加热时会促进水解发生。

加热蒸干硫酸铝（硫酸铁、硫酸铝钾、硫酸铜）溶液和碳酸钠（磷酸钠、硅酸钠）溶液得到原物质（因为它们水解的产物重新反应生成原物质）
加热氯化铝（硝酸铝）溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，所以只得到另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的稳定性
加热硫酸亚铁溶液时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，而铁离子水解成氢氧化铁，等物质的量的氢氧化铁不能被硫酸完全中和，故最后产物为硫酸铁和氧化铁
12.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类的水解：如碳酸钠溶液不能储存在玻璃瓶塞的玻璃瓶中（用橡胶塞）
13.热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使碳酸根离子水解程度增大，因此使溶液碱性增强，去污能力增强
14.净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解：铝离子和水发生水解生成氢氧化铝和氢离子，生成的氢氧化铝胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。

（氯化铁溶液的净水和止血的原理相同）
15.泡沫灭火器的灭火原理时应考虑盐类水解：泡沫灭火器中装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们分别装在不同的容器中，混合后发生双水解生成氢氧化铝沉淀和大量的二氧化碳气体，用于灭火
16.肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用硫酸铵的土壤因铵根离子的水解使土壤的酸性增强；另外草木灰（碳酸钾）和铵态氮肥混合使用时，由于碳酸根离子和铵根离子发生双水解，使铵根离子生成氨气降低肥效；同样草木灰（碳酸钾）和过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物）混合使用降低磷肥的肥效
17.物质鉴别：例如用简单的方法区别氯化钠、氯化铵和碳酸钠三种溶液。

可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度的三种溶液的pH或用紫色石蕊试液进行鉴别。