常见食醋中醋酸含量的测定
常见食醋中醋酸含量的测定
班级：高二(16)班组别：8
组长：陈垲云组员：陈健超、江德强、范沁涛
指导老师：刘明
-------------------------------------------------------------------------------一、背景分析
食醋是人们日常生活中不可缺少的调味品，适量地食用食醋，有益于人体健康。食醋中的酸性物质主要是醋酸，醋酸能够杀灭细菌和溶解食物中含钙、铁、磷的物质，使食物中的营养元素容易被人体吸收。在日常生活中，有各种各样的食醋，如：白醋、陈醋、糯米甜醋、自制家醋等。那么，不同种类的食醋除了在制作工艺、食用方法等不同外，其醋酸含量是否会有不同？各种食醋中醋酸的含量又是多少？
通过《化学反应原理》中酸碱中和滴定的学习，学生很想尝试对日常使用的白醋中醋酸含量进行测定。（选择白醋是因为不需要分离色素，操作相对简单，干扰少，便于分析）
二、实验目的
食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，用已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
滴定终点时生成CH3COONa，CH3COONa溶液水解使溶液呈现碱性，应该选择酚酞作为指示剂判断滴定终点。
三、仪器与试剂
药品：白醋、蒸馏水、氢氧化钠（已知浓度）、酚酞。
仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、铁架台、25mL移液管、10mL移液管、洗耳球。
四、过程与记录
1、白醋的预处理
用移液管准确量取白醋溶液各25.00mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。再用移液管取5份溶液各10.00 mL分别注入锥形瓶中，待测定。
2、白醋中醋酸含量测定
2.1 将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中，然后调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。
2.2 将标准浓度为的NaOH溶液注入碱式滴定管中，然后调整液面读取刻度。
2.3 取待测溶液，向锥形中滴加2～3滴酚酞指示剂。
2.4 左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪
色，停止滴定，读取滴定管刻度。
2.5 重复2.3、2.4、2.5、操作，再做四次以上实验。
3、数据处理
3.1 用NaOH溶液滴定白醋中醋酸含量的数据处理及初步实验结果分析
原白醋中酸的浓度应为稀释后酸浓度的10倍，即附的数据记录表中食醋中酸浓度的10倍（其中c酸为NaOH浓度求算的数值）依据滴定原理：C醋酸×V醋酸= C（NaOH）×V（NaOH）可得下表数据：
表一：五次测得白醋中醋酸的浓度
3.2 各种食醋中醋酸的质量分数的数据处理
由于醋酸CH3COOH的相对分子质量为60，摩尔质量为60g/mol，所以白醋样品中醋酸的含量和分数（即酸度）为：(60g/mol×c酸)/(1000 mL)=5.4252 mol /L
即每100mL白醋含醋酸5.4252 g，每100mL白醋含醋酸的质量：m=c（醋酸）×0.1L×60g/mol
表二：实验测定的各种食醋每100mL所含的醋酸质量与样品标签标示量的对照
五、实验结果分析与讨论
5.1白醋样品标签上所示总酸含量大于等于5g/100mL，而实验测定该白醋的酸度为4.186%，每100mL 食醋含醋酸的质量为5.4252g。由数据分析可知该产品的醋酸含量名副其实，达到其出厂要求，而这也符合目前市面上对食醋中含醋酸为3%~5%的标准。
该产品标签所示配料为：水、食用醋酸、香料，而闻其味，酸味较好，同时亦有一定的香料香味。白醋在日常生活中常用于烹饪所需，如：烧鱼时加点醋可以除腥亦可使鱼骨中的钙和磷溶解，便于人体吸收。从这可判断白醋的醋酸含量和香味能满足实际使用的要求。
5.2 在具体的实验操作过程中，虽然我们已采用了尽可能精确的方法和精密的实验仪器，同时我们小组成员间也非常相互配合和协调，实验操作也细心、规范，但也难免会出现一定的实验误差，故实验结果只能尽可能地接近其样品的真实酸度值。
六、实验小组自我评价与反思
刚开始做实验的第一天，看着实验台上的一大堆实验材料，豪情万丈却又不知从何入手，组员们做起实验也都毛手毛脚，这可能就是“万事开头难”吧。
在实验过程中，我们遇到的困难很多，问题集中在如何减少实验测定的各方面误差，使实验结果尽可能地接近其真实？我们曾一度感到困惑、迷惘，然而科学的魅力在召唤我们！于是下课时间、中午放学、下午放学……我们和老师和一起讨论、一起想办法。研究使用移液管、分析天平、数字化实验探究等等，通过我们的共同努力，问题最终被摆平了，实验也取得了应有的效果。
1.对移液管的使用不是很熟练，导致浪费较多时间在取液上面。
2.碱式滴定管在滴定前必须用标准溶液润洗2-3次。
3.读取碱式滴定管的示数时视线与凹液面相平，尽量避免读数误差。
4.得出实验数据后应仔细分析，先排除数据偏离很大的结果，并多次测量求取平均值。
看着一张张实验记录表、实验数据处理表、实验结果分析表……心里既兴奋又激动，我们认识到，要有收获就必须先要有付出！科学研究需要团结、严谨、坚持和开拓的精神。经过这一次的实验研究，我们有了深刻的体验！而这两个多星期的经历将会成为我们学习生涯中最最宝贵的一笔财富，将激励我们向着科学高峰更加奋勇前进！
七、教师点评
测定常见白醋中醋酸的含量，这种活动是一种运用所学化学知识解决我们生活中问题的研究性学习，产品质量的检测就用到类似的知识，可见化学与生活有着密切的联系，通过这样的活动，加深了对科学探究的热爱，提高了运用所解决实际问题的能力，学会了用事实（数据）说话，养成实事求是的严谨的科学态度，增强了向科学更高目标前进的信心。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他有机弱 酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因 此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算： ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
实验三食用白醋中醋酸含量的测定
实验三 食用白醋中醋酸含量的测定 一、实验目的与要求 1．掌握 NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点； 2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用； 3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理 二、实验原理 1．HAc 浓度的测定 醋酸为有机弱酸（K a =1.8 X 10-5），与NaOH 反应式为： 反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白 醋中醋酸含量大约在 30-50 mg/ml 。 2． NaOH 标准溶液的标定 NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的 NaOH 溶液浓度比真实值 偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将 NaOH 溶液以标准酸溶液 邻苯二甲酸氢钾（KHC S H4°4 ）标定。 在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的 H *离子，其与NaOH 反应的计量比为1：1。标定时 的反应为： 邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（ 1 ）易于获得纯品； （ 2）易于干燥，不吸湿； （ 3）摩尔质 量大，可相对减少称量误差 三、仪器与试剂 酸式滴定管（50mL ）、碱式滴定管（50mL ）、锥形瓶（250mL ）、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒（10mL ）、烧 杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。 NaOH （s ）（A.R.）酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）、邻苯二甲 酸氢钾（s ）（A.R 在100~125 C 下干燥1h 后，置于干燥器中备用） 四、实验步骤 1 1 . 0仆。1丄NaOH 溶液的标定 洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的 NaOH 溶液润洗2?3次，每次用量5?10mL ，然后 将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置 式中： m 邻苯二甲酸氢钾 — —邻苯二甲酸氢钾质量 /g V NaOH /mL NaOH 体积 /mL
食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
山东轻工业学院实验报告 成绩 课程名称基础化学实验1 指导教师实验日期 院（系）专业班级实验地点 学生姓名学号同组人无 实验项目名称食用醋酸总酸量的测定 一、实验目的 1．学习碱溶液浓度的标定方法。 2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。 3．学会用标准溶液来测定未知物含量。 4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。 二、实验原理 1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。 2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。 三、主要试剂 NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸 四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意） 1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定 减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。 2．醋酸总酸量的测定 用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议word精品文档13页
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测 定实验复习建议 一、定量实验复习实施背景 1、考纲要求 （1）能根据要求配制溶液； （2）能分析和处理实验数据，得出合理结论 2、试题分析 中学化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定物质的量浓度的溶液外，主要的定量实验是中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定、中和滴定。学习这些定量的化学实验，旨在培养宏观与微观结合、定性与定量结合的化学思想、化学方法。定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；最终的要求是能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到解决实际问题中去。 配制一定物质的量浓度的溶液实验旨在培养配制溶液的基本技能和基本方法。 中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定旨在培养学生实验方案的设计、实验数据的处理能力。 定量测定实验主要以某物质含量的测定为背景，考化学实验的基础知识。主要涉及物质的分离提纯方法、物质的检验、实验室常用仪器的主要用途和使用方法、实验数据的处理（利用化学反应方程式的计算）。考查
了信息的接受、吸收、整合能力和实验操作经验。这类定量实验综合性最强，学生掌握难度最大。 定量测定实验，在理解每一步操作时总是要坚持一点：每一个步骤都是为了将待测物质尽可能不损失的收集和转移。在这种思维的指引下一些步骤中的细节也比较容易发现和理解。实验方案的研读效果如何直接决定了本题所有问题的作答，部分学生的失策值得反思。 3、学生考情分析 学生定量实验试题的作答主要问题有： （1）化学用语的规范性不足。学生在书写化学专用符号、化学反应方程式、结构简式、仪器名称、专业术语时，表达不规范，错别字多。 （2）实验经验严重不足。由于动手实验操作少，学生在解答实验问题时缺乏知识迁移的基础，更无法关注实验细节，实验基础知识失分严重。（3）缺乏必要的计算能力。虽然广东化学高考试题不再有单独的计算题，但对于学习理科的学生来说，基本的计算能力还是必须的，但很多学生完全放弃了计算。 （4）接受、吸收、整合信息能力不足。由于阅读能力薄弱，导致不愿看题或看不懂题，更无法从题干中获取有用信息来解决新情境中的具体问题。 二、定量实验复习实施策略 1、重视教材中的定量实验 教材中的定量实验包括：（学案附后） 配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)
药物分析实验报告
实验四苯甲酸钠的含量测定 一、目的 掌握双相滴定法测定苯甲酸钠含量的原理和操作 二、操作 取本品1.5g，精密称定，置分液漏斗中，加水约25mL，乙醚50mL和甲基橙指示液2滴，用盐酸滴定液(0.5mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层显持续橙红色，分取水层，置具塞锥形瓶中，乙醚层用水5mL洗涤，洗涤液并入锥形瓶中，加乙醚20mL，继续用盐酸滴定液(0.5mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层显持续橙红色，即得，每1mL的盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于72.06mg的C7H5O2Na。 本品按干燥品计算，含C7H5O2Na不得少于99.0％ 三、说明 1.苯甲酸钠为有机酸的碱金属盐，显碱性，可用盐酸标准液滴定。 COO Na +H C l COOH +N aC l 在水溶液中滴定时，由于碱性较弱(Pk b=9.80)突跃不明显，故加入和水不相溶混的溶剂乙醚提除反应生成物苯甲酸，使反应定量完成，同时也避免了苯甲酸在瓶中析出影响终点的观察。 2.滴定时应充分振摇，使生成的苯甲酸转入乙醚层。 3.在振摇和分取水层时，应避免样品的损失，滴定前，使用乙醚检查分液漏斗是否严密。 四、思考题 1.乙醚为什么要分两次加入?第一次滴定至水层显持续橙红色时，是否已达终点?为什么? 2.分取水层后乙醚层用5mL水洗涤的目的是什么? 实验五阿司匹林片的分析 一、目的 1.掌握片剂分析的特点及赋形剂的干扰和排除方法。 2.掌握阿司匹林片鉴别、检查、含量测定的原理及方法。 二、操作 [鉴别] 1.取本品的细粉适量(约相当于阿司匹林0.1g)，加水10mL煮沸，放冷，加三氯化铁试液1滴，即显紫堇色。 2.取本品的细粉(约相当于阿司匹林0.5g)，加碳酸钠试液10mL，振摇后，放置5分钟，滤过，滤液煮沸2分钟，放冷，加过量的稀硫酸，即析出白色沉淀，并发生醋酸的臭气。 [检查] 游离水杨酸 取本品的细粉适量(约相当于阿司匹林0.1g)，加无水氯仿3mL，不断搅拌2分钟，用无水氯仿湿润的滤纸滤过，滤渣用无水氯仿洗涤2次，每次1mL，合并滤液和洗液，在室温下通风挥发至干；残渣用无水乙醇4mL溶解后，移至100mL量瓶中，用少量5％乙醇洗涤容器、洗液并入量瓶中，加5％乙醇稀释至刻度，摇匀，分取50mL，立即加新制的稀硫酸铁铵溶液[取盐酸液(1mol/L)1mL，加硫酸铁铵指示液2mL后，再加水适量使成100mL] 1mL，摇匀；30秒钟内如显色，和对照液(精密称取水杨酸0.1g，置1000mL量瓶中，加冰醋酸1mL，
高考化学实验化学食醋中总酸含量的测定学案苏教版修
食醋总酸含量的测定 一、食醋总酸含量及其测定 1、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 ，食醋的酸味主要来自其中的 等有机酸。食醋总酸含量指每 食醋中含 ，也称食醋的酸度 2、滴定分析 将一种 的试剂——标准溶液，通过 滴加到被测物质的溶液中，直到恰好完全反应，根据所用试剂的浓度和体积求得待测物质的含量的方法，叫做～。又叫做容量分析法。 包括：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法 二、酸碱中和滴定的特点 1、pH 的变化——滴定突跃 在滴定开始时，pH 变化 ，当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的酸碱就会引起溶液pH 出现 ，这种pH 突变称为 2、指示剂的选择 根据反应终点 选择指示剂 ①若NaOH 滴定CH 3COOH ，得 溶液，呈 性，选用 ②若HCl 滴定NH 3·H 2O ，得 溶液，呈 性，选用 ③若NaOH 滴定HCl ，得 溶液，呈 性，选用 【思考】1、实验室要用浓硫酸配制250mL1mol/L 稀硫酸： ① 步骤： ② 仪器： 2、准确量取25.00mL 稀硫酸使用的仪器： 三、移液管的构造及使用 pH V(NaOH)
1、构造特点 （1）移液管属于精量仪器，用来量取一定体积的液体。 精确度： （2）移液管只有一个位于吸管的环形标线，用于标 志。常用规格有5mL、10mL、25mL、50mL。 2、使用注意 （1）使用前应 （2）①移取液体时，拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中，吸取 ②当溶液吸至以上时，迅速用按住上口，将管尖离开液面。 ③保持吸管垂直，稍松食指，使液体平稳下降至，立即按紧管口。若管尖挂有液滴，可使其与接触，让液滴滴落。 ④将移液管放入的容器中，并使管尖与容器内壁 ，松开食指使液体冷却流出，数秒后，取出移液管（管尖残留的液体吹出，管上注明“吹”的例外） （3）使用后，立即，放在移液管架上 四、食醋中总酸含量的测定方案设计 1、实验原理： 2、实验步骤 （1）配制待测食醋溶液 （2）把滴定样品装入酸式滴定管，读数V1 （3）把标准NaOH溶液装入碱式滴定管，读数V2 （4）取待测食醋溶液，读数V1’ （5）用NaOH标准液滴定待测食醋溶液，V2’ （6）重复上述（2）（3）（4）（5）操作2次 (1) (2) (3) (4) (5) 3、数据处理 C(NaOH)= mol/L 实验次数 1 2 3
醋酸钠含量测定(非水滴定)
醋酸钠含量的测定（非水滴定法） 一、实验目的 1．掌握非水溶液酸碱滴定的原理及操作。 2．掌握结晶紫指示剂的滴定终点的判断方法。 二、实验原理 醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性，可以HClO4为标准溶液进行滴定，其滴定反应为： H2Ac++·ClO-4+NaAc =2HAc+NaClO4 邻苯二甲酸氢钾常作为标定HClO4-HAc标准溶液的基准物，其反应如下： C6H4·COOH·COOK+H2Ac+·ClO-4==C6H4·COOH COOH+HAc+KClO4 由于测定和标定的产物为NaClO4和KClO4，它们在非水介质中的溶解度都较小，故滴定过程中随着HClO4-HAc标准溶液的不断加入，慢慢有白色混浊物产生，但并不影响滴定结果。本实验选用醋酐 冰醋酸混合溶剂，以结晶紫为指示剂，用标准高氯酸-冰醋酸溶液滴定。 三、主要仪器和试剂 1. 仪器：50mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。 2. 试剂： (1)HClO4-HAc（0.1mol·L-1）：在700～800mL的冰醋酸中缓缓加入72%（质量比）的高氯酸8.5mL，摇匀，在室温下缓缓滴加乙酸酐24mL，边加边摇，加完后再振摇均匀，冷却，加适量的无水冰醋酸，稀释至1L，摇匀，放置24h（使乙酸酐与溶液中水充分反应）。 (2)结晶紫指示剂：0.2g结晶紫溶于100mL冰醋酸溶液中。 (3)冰醋酸（A.R） (4)邻苯二甲酸氢钾（A.R） (5)乙酸酐（A.R）
(6)醋酸钠试样 四、实验步骤 1．HClO4-HAc滴定剂的标定 准确称取KHC8H4O4 0.15～0.2g于干燥锥形瓶中，加入冰醋酸20～25mL使其溶解，加结晶紫指示剂1滴，用HClO4-HAc(0.1mol·L-1)缓缓滴定至溶液呈稳定蓝色，即为终点，平行测定三份。取相同量的冰醋酸进行空白试验校正。根据KHC8H4O4的质量和所消耗的HClO4-HAc的体积，计算HClO4溶液的浓度。 2. 醋酸钠含量的测定 准确称取0.1g无水醋酸钠试样，置于洁净且干燥的250mL锥形瓶中，加入20mL醋酐 冰醋酸使之完全溶解，加结晶紫指示剂1滴，用0.1mol·L-1HClO4-HAc标准溶液滴至溶液由紫色转变为蓝色，即为终点。平行测定三份，并将结果用空白试验校正。根据所消耗的HClO4-HAc体积（mL），计算试样中醋酸钠的质量分数。
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1.学习移液管和容量瓶的正确
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1．学习移液管 和容量瓶的正确 实验1 食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1(学习移液管和容量瓶的正确使用方法。 2(练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。 3(熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。 二、移液管的使用 移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。移液管为精密转移一定体积溶液时用的。 1.使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。 2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。这时，左手拿橡皮吸球(一般用60ml洗耳球)轻轻将溶液吸
上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。 3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。 4.注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。 【练习用移液管移取2mL、5mL、10mL、25mL的水于小烧杯中。】 定管的使用三、容量瓶和滴 (1)容量瓶 容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和浓度的溶液的量器，一般有50，100， 3250，500，1000cm等规格。当用浓溶液(尤其是浓硫酸)配制稀溶液时，应先在烧杯中加入少量去离子水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次加入浓溶液后，应搅拌使之均匀。如果是用固体溶质配制溶液，则应先将固体溶质放入烧杯中，用少量去离子水溶解，然后将杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中(参见图2-24)，再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2,3次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到标线处。但需注意，当液面将接近标线时，应使用滴管小心地逐滴将水加到标线处，观察时视线、液面弯月面与标线应在同一水平面上。塞紧瓶塞，用手指压紧瓶塞(以免脱落)，将容量瓶倒转数次，并在倒转时加以摇荡，以保证瓶内溶液浓度上下各部分均匀。瓶塞是磨口的，不能张冠李戴，一般可用橡皮圈将瓶塞系在瓶颈上。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 一、实验目标 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH 传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL容量瓶，烧杯，移液管；有色食醋原液，固体 NaOH，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1.接通传感器电源，并开机。 2.配标准液，装待测液。配置250ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液；清洗酸式滴定管，并装入带色食醋。 3.固定仪器（酸式滴定管和液滴计数器）；接通传感器与电极线路。 4.标定：一人操纵传感器（系统设置-探头标定-建立连接），一人操作电极。先放入PH=4.00的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定），再PH=9.18的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定，写标定值），最后验证标定，进入传感器测量界面，放入PH=6.864的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.7-7.0之间即可
5.接通液滴计数器，调节光电门传感器为计数模式，检测其反应灵敏度。 6.打开软件“通用”-打开模板：选择酸碱中和滴定模式-长按光电门传感器清零-取标准液NaOH50ML倒入烧杯-插入电极-点击开始-打开磁力搅拌器-开始滴液........-停止-刷新-保存到SD根目录下-连接电脑取数据。 五、实验结果 1:实验数据图
食用醋中醋酸含量的测定
食用醋中醋酸含量的测定 一、实验目的 1、了解实样分析的方法 2、掌握碱标准溶液的标定方法； 3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。 二、实验原理： 食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。 三、实验器材 试剂：醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。 仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。 四、实验步骤 食醋的中和滴定 1用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。 2将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。 3用托盘天平准确称取200g NaOH固体，配制成500mL溶液。 4将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。
5根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。 6左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。 7重复2、4、5、6操作，再做六次上实验。 标定NaOH溶液 用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（02000~03000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH 溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。重复标定三次。 五、数据处理及初步实验结果分析 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度的数据处理 由于KHC8H4O4与NaOH中和时，二者物质的量之比为1∶1，而KHC8H4O4的式量为204，摩尔质量为204g/mol，故： n(NaOH,标)=n(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)/204g/mol c(NaOH,标)=n(NaOH,标)/V(NaOH,标) 数据处理如表一所示： 用标准酸溶液标定NaOH溶液 实验序数 1 2 3 m(KHC8H4O)(g) 0.2271 0.2494 0.2413 n(NaOH,标)(mol) 0.001113 0.001223 0.001183 V(NaOH,标,始)（mL）0.211 0.10 0.27 V（NaOH,标,末）（mL）11.64 12.66 12.42 V(NaOH,标)(mL) 11.43 12.56 12.15 c(NaOH,标,n)(mol/L) 0.09740 0.09730 0.09740 c(NaOH,标)(mol/L) 0.0009740 用NaOH溶液滴定各种食醋中醋酸含量的数据处理及初步实验结果分析 原各食醋中酸的浓度应为稀释后酸浓度的10倍，即附的数据记录表中食醋中酸浓度的
食醋中总酸量的测定实验报告.doc
食醋中总酸量的测定实验报告 篇一：食醋中总酸量的测定实验报告 一、实验目的 初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH 溶液，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1．实验过程 设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器 3号接口连接--pH传感器 按键说明
（1）电源开关键； （2）重启键； （3）电源指示灯； （4）传感器指示灯； （5）传感器接口； （2）采集器与V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。 2准备阶段：标定 在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面： 点击右下角“系统设置”，进入如下界面： 选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮： 点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。 传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时， 会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。 ⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
食醋中醋酸含量的测定
醋酸是一种弱酸，如果用强碱氢氧化钠溶液来滴定，在滴定终点突变点前的pH会维持在4~6之间，因此变色范围在4~6之间的指示剂不适合，例如甲基橙就不适合。应该选择酚酞作为指示剂。 2.实验原理 2 1 食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2 2 NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。 3.实验用品 31试剂 醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。 32仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。 4.实验操作 42食醋的中和滴定 421用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。 422将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。 423用托盘天平准确称取200g NaOH固体，配制成500mL溶液。 424将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。 425根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。 426左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
冰醋酸含量测定报告
冰醋酸含量测定报告 Prepared on 22 November 2020
冰醋酸的成分含量测定方法 实验目的：主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求（CH3COOH%>=98%）。 实验器材：烧杯三个（50ml）锥形瓶两个（带活塞1个）（250ml）酸式滴定管1个100g的精密电子秤一个 .滴管2个 实验原料：100ml的冰醋酸（无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味）的氢氧化钠（L的NaoH是无色透明液体，有腐蚀性）酚酞指示剂（主要是为了测 定溶液的碱性）蒸馏水（500ml以上）（注意不能用自来水） 实验原理：主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱变色的原理.往稀释的冰醋酸溶液中滴入的NaOH溶液，直至溶液变成微红色。（通过化学反应, 可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。测出消耗多少体积的氢氧化钠， 就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通 过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分 比。） 化学反应式： NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 计算公式：CH3COOH%={N(NaOH)*V(NaOH)*样品重（g）*1000}*100% 实验步骤：1.先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。（拿一个250ml的锥形瓶（带活塞）到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸，并立即盖好塞子。 贴上标签）其他的材料均可在实验室提取。 2. 分别给烧杯编上（1、2、3）号，锥形瓶（（装有样品醋酸的为1）、装稀 释的醋酸为2），滴定管（1、2） 3．开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1放到电子称上面称量，调 零。并关闭好各个电子称的各个门。 4.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将 滴管1取出，并盖好锥形瓶1瓶子。 5.先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴（）左右的醋 酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数g。 6.把滴定管放到烧杯2中，迅速打开电子秤的侧门，将烧杯1取出，并用蒸馏 水进行稀释（将蒸馏瓶嘴贴着烧杯1口环绕注入蒸馏水），导入锥形瓶2 中，25ml左右一次，进行四次，共100ml, 7.关闭电子秤，将其他器材与移到滴定管旁边。并在滴定管下方放一张白纸， 防止滴定管漏出的NaOH溶液腐蚀试验台。 8.用滴管2吸取酚酞试剂，往锥形瓶2滴入1—2滴酚酞试剂。 9.倒入适量的氢氧化钠溶液到烧杯3.在将烧杯3的氢氧化钠溶液缓慢的倒入滴 定管中，使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。 10.将烧杯3沾取滴定管口溢出的NaOH溶液，读取滴定管的数据，并记录V2. 11.将锥形瓶2放到滴定管的正下方，左手控制滴定管的旋转开关（主要是为 了控制滴定管的滴定速度。）一滴，一滴的放，右手拿着锥形瓶2.晃动锥形
电位滴定法测定食醋中醋酸的含量
电位滴定法测定食醋中醋酸的含量 一、实验目的 1 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作、PH的变化及指示剂的选择。 2 学习食用醋中醋酸含量的测定方法。 二、实验原理 食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAC），此外还含有少量其他的弱酸。醋酸的解离常数Ka=×10-5，用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的PH为，可选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色。两者的反应方程式为：HAc + NaOH = NaAc + H2O。然而在本实验滴定过程中，由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。 本实验选用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂 三、主要试剂和仪器 1 仪器:pHS-2C型酸度计、天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶（150ml）、锥形瓶（250ml）、吸量管（ ,25ml）、碱式滴定管、烧杯（250ml）、量筒（50ml） 2 试剂:NaOH、KHC8H4O4基准物质、食用醋、酚酞、去离子水 四、实验内容和步骤 1 酸度计的安装与校正
（1）开机预热30min,连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置 （2）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌器）：将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中，开动搅拌器，注意观察磁棒不要碰到电极。 （3）标准缓冲溶液定位：先将斜率旋钮顺时针调到最大，调节pHl量程至6，按下读数开关，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。 （4）标准缓冲溶液调斜率：调节pH量程至8，按下读数开关，将斜率旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。 （5）标准缓冲溶液定位:再调节pH量程至6，按下开关读数，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。 注意事项：以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能在变动！ ○1在将电极插入待测溶液前，要用蒸馏水冲洗干净，用滤纸吸干水分，再放入溶液中 ○2测定应在搅拌的情况下进行 ○3测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程 2 粗配氢氧化钠溶液 用天平称量克氢氧化钠于100ml烧杯中，加蒸馏水溶解，搅拌，可加热加速溶解。等放至室温后转移到带胶塞的试剂瓶中，共加500ml蒸馏水稀释。 3 氢氧化钠的标定（常量法）
实验十三 食醋中总酸含量的测定完美版
新编高中化学实验报告 厦门六中化学教研组 实验十三食醋中总酸含量的测定 【实验目的】 1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3、能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。【实验原理】 滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种，主要用于精确的放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。 食醋中含醋酸(CH3COOH)3～5%(质量/体积)，此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O 由反应可得n (CH3COOH) = n (NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)= c(NaOH)V(NaOH) (m—样品的质量ω—食醋中含醋酸的质量分数，即食醋的总酸量) 【实验器具】
仪器：25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml 容量瓶。 试剂：食醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液 【实验过程与结论】 一、中和滴定测量食醋中总酸含量 1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。 2、酸式滴定管洗净后，用待测的食醋样品润洗3次，每次使用酸溶液约3-5毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3厘米处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，使液面处于0刻度或以下，记下读数，填入表格。 3、将碱式滴定管洗净后，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液润洗3次，然后加入 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至零刻度(或其他刻度)，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 4、先称量空锥形瓶的质量，然后用酸管注入10mL食醋样品至锥形瓶中，再次称量，两次称量的质量差即为样品的质量(m) ，并滴加2滴酚酞试剂，此时溶液为无色 5、把锥形瓶放在碱管的下方，小心滴入酸溶液，边滴边摇晃，此时左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。直到溶液恰好呈粉红色并在30s 内不褪色，表示已到滴定终点。记录NaOH的终读数。重复滴定三次。 5、实验记录及数据处理(请完成相关填空) 6、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。根据实验结果，上述食醋 ______标准(填“符合”或“不符合”) 二、误差分析
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告 篇一：实验四醋酸解离常数的测定 实验四醋酸解离常数的测定 (一) pH法 一. 实验目的 1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用 2. 学习醋酸解离常数的测定方法 3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理 醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡: HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq) 其解离常数的表达式为 [c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ 若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时: c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1 c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1 x Kθa HAc = ———— C0– x 在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，
即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s： n ∑ Kθai HAc i=1 θ Ka HAc = ———————— n S = 三．实验内溶（步骤） 1．不同浓度醋酸溶液的配制 2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理 温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1 实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s： n ∑ Kθai HAc i=1 Kθa HAc = ————————
食醋中的总酸量的测定
实验六食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准。用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、主要仪器与药品 实验仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒； 实验药品：有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
醋酸含量的测定
醋酸含量的测定 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
食醋中醋酸含量的测定 【实验目的】 1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的性质及其应用。 2. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。 【实验用品】 仪器：50mL碱式滴定管，移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（），L ，NaOH溶液，%酚酞指示剂。【实验步骤】 溶液的标定 （1）在电子天平上，用差减法称取三份邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴%酚酞指示剂。 （2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。 2. 食醋中醋酸含量的测定 （1）用移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管吸取稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于。 （4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。 【实验研讨】 1. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = ×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下： 化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。 2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa >的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用： 3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。 4. 是标定NaOH的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确，用托盘天平即可。