实验二食用白醋中醋酸含量的测定

2、标定NaOH溶液时，称取KHC8H4O4为什么
要在0.4~0.6 g范围内？能否少于0.4 g或多于0.6 g 呢? 为什么?
反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，
因此，以酚酞为指示剂。
酚酞指示剂 变色范围：8 - 10 颜色变化：无色 - 红色
实验预习
预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术； 预习氢氧化钠的配制及标定； 预习食醋中醋酸的测定原理。
仪器与试剂
仪器：
50mL碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管；
实验三
食用白醋中醋酸浓度 的测定


授课教师：王 琼 授课班级：10级化学1、2班
实验三
食用白醋中醋酸浓度 的测定
实验目的
学习移液管、吸量管和容量瓶的操作技术。
掌握食醋中醋酸含量的测定原理。
实验原理
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本 实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的 总量，结果按醋酸计算。反应式为： NaOH + HAc = NaAc + H2O
（2）直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液 （通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。
邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易 保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定 NaOH反应式为： KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
500mL试剂瓶； 250mL锥形瓶、烧杯；10mL量筒；洗瓶；
玻璃棒；滴管；吸耳球；托盘天平；电子分析天平。
试剂： 氢氧化钠（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾（A.R.)；0.2%乙醇 酚酞溶液；食用白醋
实验步骤
（1）0.1 mol/L NaOH溶液的配制
在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中，加入少量蒸馏 水使其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水至 500mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。
实验步骤
（2）NaOH溶液的标定 准确称取0.4~0.6 g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平； 差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250 mL
锥形瓶中，加水40~50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂2d，
用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为 终点。平行测定三份。
（3）白醋中醋酸含量的测定 准确移取食用白醋25.00 mL，置于250mL容量瓶中， 用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用25mL移液管移取50mL 稀释后的白醋于250 mL锥形瓶中，加入2 d酚酞指示剂， 摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，
30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算白醋中
醋酸的含量（g/100 mL）。
数据记录与处理
（1）NaOH的标定（称量邻苯二甲酸氢钾基准物）
记录项目 试样+瓶/(g)1 试样+瓶/(g)2 1 2 3
试样/(g)
消耗NaOH溶液的体积/（mL） NaOH溶液的浓度/（mol/L) NaOH溶液的平均浓度/（mol/L) 相对偏差/％ 平均相对偏差/％
（2）食醋中醋酸含量的测定 记录项目 移取食醋的体积/(mL) 消耗NaOH溶液的体积 /（mL） 醋酸的含量/g/100mL 醋酸含量的平均值/ （g/100mL) 1 50.00
2
50.00
3
50.00
相对偏差/％
平均相对偏差/％
注意事项和问题
1、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水和 NaOH标 准溶液能否含有少量二氧化碳，为什么?
（2）NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用 直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液 （通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。
基准物质的基本条件： 1、组成与化学式完全相符； 2、纯度足够高（大于99.9%）； 3、稳定（见光不分解、不氧化、不易吸潮）； 4、有较大的摩尔质量； 5、试剂参加反应时，按反应方程式定量进行而没有副反应。