实验三 食用白醋中醋酸含量的测定
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。
醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。
因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。
经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。
此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。
通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。
总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。
基础化学实验【15-04-15】-6-食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋的主要成份是醋酸（3~5%）和水，不含或极少含其
他成分，可视为一种醋酸水溶液。醋酸是一种有机弱酸
（Ka = 1.8 X 10-5），可利用NaOH标准溶液滴定，反应方程式为：
HAc NaOH NaAc H2O
10VNaOH cNaOH M HAc V白醋
1. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞指示剂，能否 选用甲基橙或甲基红？
下周实验预习
实验五 混合碱的含量测定
13
1. 试剂
食用白醋（市售） 0.1000 mol/L NaOH标准溶液 0.1%酚酞指示剂
2. 仪器
碱式滴定管（50 mL） 锥形瓶（250 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 烧杯、吸耳球、玻璃棒
精密量取食用白醋样品25 mL，置于250 mL容量瓶中， 定容摇匀。
准确移取25 mL白醋稀释溶液于250 mL锥形瓶中。 滴加2滴酚酞指示剂。 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定。 溶液显示淡红色，30s不褪色为终点。 平行测定三次。 计算食用白醋中醋酸含量和测定结果的相对平均偏差。
测量次数
项目
V白醋（mL） cNaOH（mol･L-1） VNaOH-初（mL） VNaOH-终（mL）
VNaOH（mL） bHAc（g･mL-1） bHAc（g･mL-1）平均值
偏差
di xi - x
平均偏差
d d1 d2 dn n
相对平均偏差
dr
d x
100%
12ຫໍສະໝຸດ 3bHAc反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可用酚酞作
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食醋中醋酸含量的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它不仅能为食物增添酸味，还具有一定的保健功效。
然而，食醋的品质与其醋酸含量息息相关。
本实验旨在通过一系列化学实验方法，准确测定食醋中的醋酸含量，为消费者提供有关食醋品质的参考。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 食醋样品- 硫酸钠（Na2SO4）- 酚酞指示剂- 稀盐酸（HCl）- 碳酸钠（Na2CO3）- 硫酸（H2SO4）- 醋酸钠（CH3COONa）- 醋酸乙酯（CH3COOC2H5）- 玻璃仪器：量筒、烧杯、滴定管、试管等2. 实验方法：1) 醋酸含量的重量法测定：a) 取一定量的食醋样品，称重记录质量为m1；b) 将食醋样品倒入烧杯中，用电磁加热器加热至水分蒸发完全，得到残留物；c) 将残留物继续加热至无色无烟，冷却后称重，记录质量为m2；d) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（m1-m2）/m1×100%。
2) 醋酸含量的酸碱滴定法测定：a) 取一定量的食醋样品，用稀盐酸与酚酞指示剂进行酸碱滴定，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V1；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V1-V0）×0.6/样品质量。
3) 醋酸含量的化学法测定：a) 取一定量的食醋样品，加入醋酸钠溶液和醋酸乙酯，用稀盐酸滴定至终点，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V2；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V2-V0）×0.6/样品质量。
实验结果与讨论：通过以上三种方法测定了不同食醋样品的醋酸含量，并对结果进行了比较。
实验结果显示，使用重量法测定的醋酸含量分别为3.5%、4.2%和3.8%；使用酸碱滴定法测定的醋酸含量分别为3.2%、4.0%和3.6%；使用化学法测定的醋酸含量分别为3.6%、4.1%和3.9%。
醋酸含量测定实验报告
醋酸含量测定实验报告实验目的：本实验旨在通过化学方法测定食醋中醋酸的含量，掌握化学分析的基本操作技能和实验室仪器的使用方法，培养学生的实验技能和实验态度。
实验原理：本实验采用酸碱滴定法测定醋酸含量。
首先将食醋样品与酚酞指示剂一起滴入容量瓶中，然后用标准的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1。
然后再用几滴甲基橙指示剂调至橙黄色，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2。
醋酸的含量即可通过计算得出。
实验步骤：1. 取适量食醋置于容量瓶中；2. 加入几滴酚酞指示剂，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1；3. 加入几滴甲基橙指示剂，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2；4. 计算醋酸的含量。
实验数据：1. 食醋样品质量，50g。
2. V1，15.6ml。
3. V2，23.4ml。
4. 醋酸的相对分子质量，60.05g/mol。
实验结果：醋酸的含量 = （V2 V1） C 60.05 / m。
= （23.4 15.6） 0.1 60.05 / 50。
= 0.147g/g。
实验结论：根据实验结果可知，所测得的食醋中醋酸的含量为0.147g/g。
实验注意事项：1. 实验中需保持仪器干净，避免杂质的干扰；2. 滴定时需慢慢滴加滴定液，避免过量；3. 实验结束后，需做好实验器材的清洗和整理工作。
实验总结：通过本次实验，我深刻理解了酸碱滴定法测定醋酸含量的原理和方法，掌握了实验操作的技能，提高了实验技能和实验态度。
同时，也加深了对化学分析方法的理解，为今后的实验工作打下了坚实的基础。
食用白醋中总酸度的测定实验报告
食用白醋中总酸度的测定实验报告一、实验目的本实验旨在测定食用白醋中的总酸度，以了解其酸含量的多少，并掌握相关的分析测定方法和操作技能。
二、实验原理食用白醋中的主要酸性成分是醋酸（CH₃COOH），此外还可能含有少量其他有机酸。
本实验采用酸碱中和滴定的方法来测定总酸度，以酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈粉红色。
当用氢氧化钠标准溶液滴定白醋时，溶液由无色变为粉红色，且 30 秒内不褪色，即为滴定终点。
此时，根据所消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，可以计算出白醋中总酸度的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器50mL 碱式滴定管250mL 容量瓶25mL 移液管250mL 锥形瓶玻璃棒烧杯分析天平2、试剂氢氧化钠（NaOH）：分析纯邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）：基准试剂酚酞指示剂：1%乙醇溶液食用白醋四、实验步骤1、 01mol/L 氢氧化钠标准溶液的配制与标定配制：称取 4g 氢氧化钠固体，加入适量新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
标定：准确称取 04 06g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂（预先在 105 110℃干燥至恒重），放入 250mL 锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解。
加入 2 3 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，且30 秒内不褪色，记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
平行标定三份，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
2、食用白醋的处理用移液管准确移取 2500mL 食用白醋，放入 250mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
3、白醋中总酸度的测定用移液管准确移取 2500mL 上述稀释后的白醋溶液，放入 250mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
用已标定好的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，且 30 秒内不褪色，记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积。
平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、氢氧化钠标准溶液的标定｜编号｜邻苯二甲酸氢钾质量（g）｜初读数（mL）｜终读数（mL）｜消耗体积（mL）｜浓度（mol/L）｜平均浓度（mol/L）｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜｜ 2 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜｜ 3 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜根据公式：＄c(NaOH) ＝＼frac{m}｛M ＼times V}＄（其中，＄m$为邻苯二甲酸氢钾的质量，＄M$为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，＄V$为消耗氢氧化钠溶液的体积）计算氢氧化钠标准溶液的浓度，并求出平均值。
实验题目食用白醋中hac含量的测定
实验题目食用白醋中H A c含量的测定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验题目食用白醋中HAc含量的测定一、实验目的：1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。
2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。
3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。
二、实验原理食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。
醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为： HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。
终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。
根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。
三、仪器及试剂：食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。
四、实验步骤：（一）标定NaOH1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g）2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞；4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
（二）食用白醋中HAc含量的测定1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。
食用白醋中总酸量和氨基酸含量（氮）醋酸浓度HAc浓度测定
食用白醋中总酸量和氨基酸含量(氮) 醋酸浓度 HAc浓度测定食用白醋中HAc 浓度的测定一、实验原理醋酸为有机弱酸(Ka=1.8 10 5)，与NaOH反应式为HAc + NaOH-----NaAc + H20反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30～50 mg mL-1。
二、主要试剂和仪器1. NaOH溶液 0.1mol L 1用烧杯在粗天平上称取4g固体NaOH，加人新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1 L，充分摇匀。
2.酚酞指示剂 2g L 1 乙醇溶液。
3.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质在100～125℃干燥1 h后，置于干燥器中备用。
三、实验步骤1.0.1 m01 L 1 NaOH标准溶液浓度的标定在称量瓶中以差减法称量KHC8H4O4 3份，每份0.4～0. 6g，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入40～50mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，计算NaOH 溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
2.食用白醋含量的测定准确移取食用白醋25.00mL置于250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
用50 mL之一，其主要成分除醋酸外，也有较高含量的有机酸和氨基酸，因此有一定的营养价值。
除此之外，现代医学认为，食用白醋对治病养生，消除疲劳，调节血液酸碱平衡，帮助消化，抗衰老等方面有作用。
此外，过多的食用含酸量高的醋对胃病患者有危害作用。
由此看来，白醋的质量安全与人们的日常生活息息相关。
因此，测定食用白醋的成分和各自的含量，对评判白醋质量，保证人们身体健康，有很大的参考价值。
就目前来看，测定食用醋的总酸量，我们可以用标准NaOH溶液滴定，因为只要Ka 10-7的弱酸都可以用NaOH溶液滴定，反应如下：NaOH+ HAc=NaAc+H2OnNaOH+HnA=NanA+nH2O由于是强碱滴定弱酸，滴定突越在碱性范围内，终点的PH值在8.7左右，所以通常选用酚酞作指示剂，从而测得其总酸度。
食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋中醋酸浓度的测定[引入]食用白醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们的青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。
随着生活水平的不断提高，人们对于食用白醋质量的要求也逐渐上升，而醋酸的浓度又是作为判断食用白醋质量的重要依据，自然也备受关注。
在本课题中，我们将运用DIS实验技术，测定并计算食用白醋中醋酸的浓度，那么我们将选用测量哪些物理量的传感器来确定醋酸的浓度呢？评注：[知识准备]醋酸是一种弱酸，但能与碱发生中和反应，生成醋酸盐。
例如醋酸与烧碱反应生成醋酸钠。
反应的化学方程式如下：CH3COOH ＋NaOH→CH3COONa＋ H2O传统的常规实验中，常用NaOH标准溶液进行滴定，由于在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性围，选用酚酞作指示剂，在滴定至溶液呈现微红色并保持30s不褪即为终点，通过测定NaOH标准溶液消耗的物质的量，测定醋酸的物质的量浓度。
请思考强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比较，滴定过程中pH变化有何不同？如何克服指示剂的变色点与刚好完全反应点之间存在误差的矛盾？电导滴定法：根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。
电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。
在滴定过程中离子的种类和浓度发生变化，因而电导也发生变化，据此可以确定滴定终点。
利用电导滴定分析法，用已知浓度的氨水溶液滴定待测食用白醋样品溶液，其反应的化学方程式如下：滴定时反应的化学方程式是：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2由于醋酸、氨水分别为弱酸、弱碱，在滴定过程中，当醋酸与氨水发生完全反应生成醋酸铵时，溶液的导电能力最强，这时可以通过氨水的体积计算得到食用白醋的浓度。
评注：[实验过程设计]实验仪器：朗威DISLab数据采集器、电导率传感器、计算机、磁力搅拌器、50ml烧杯、滴定架、20ml移液管、100ml容量瓶、50ml滴定管、自动自主滴液装置实验试剂：0.1mol/L 标准NH3·H2O、食用白醋、蒸馏水，酚酞试剂请根据实验原理，对以上提供的实验装置和药品进行选择，并说明理由。
实验： 醋酸含量的测定(食品专业)
实验五醋酸含量的测定（食用醋中醋酸含量测定）一、实验目的1. 掌握测定食用醋中醋酸含量的原理及操作要点。
2. 进一步熟悉及掌握用酸碱滴定法测定醋酸含量。
3. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择二、实验原理化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。
食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。
用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为：NaOH + HAc == NaAc + H2On NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。
由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。
三、仪器与试剂50mL滴定管、250mL容量瓶、25mL移液管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管等食用白醋、1%酚酞指示剂、0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液四、实验步骤（一）、食用醋总酸度的测定市售食用醋中醋酸含量一般在3%～5%之间，浓度较大，因此滴定时需要进行适当的稀释。
可用移液管准确移取食用醋25.00 mL 于250 mL 容量瓶中，加水稀释到容量瓶刻度线，摇匀。
用25 mL 移液管移取上述稀释好的食用醋试液25 mL 置于250 mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标定好的NaOH 标准溶液进行滴定，至出现微红色在30s 内不褪色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积可计算食用醋中总酸量，用ρHAc (g/100mL)表示。
平行测定三份。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食用醋中醋酸含量的测定食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法；3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
二、实验原理：食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。
反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。
标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。
三、实验器材试剂：醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。
仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL 碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。
四、实验步骤食醋的中和滴定1用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。
2将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴(转载于: 写论文网:食醋中醋酸含量的测定实验报告)定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。
3用托盘天平准确称取2 00g NaOH固体，配制成500mL溶液。
4将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。
5根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。
6左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。
7重复2、4、5、6操作，再做六次上实验。
标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（0 2000~0 3000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。
食用醋中醋酸含量的测定实验报告
食用醋中醋酸含量的测定实验报告
一、实验目的
本实验是为了测定某种食用醋中醋酸含量。
二、原理
本实验利用了标准滴定法。
醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
将试验液加入计量瓶中，再加入滴定液，利用终滴定点的pH值变化检测出反应体内醋酸的量。
三、实验材料
实验试剂：
1.食用醋
2.标准氢氧化钠溶液
四、实验步骤
1.将一定量的食用醋测定其中醋酸的含量，称取一定量的食用醋放入计量瓶中，用水至50ml，然后用搅拌机搅拌均匀。
2.将标准的氢氧化钠溶液滴定液滴定，从低浓度开始滴加，观察pH的变化。
3.当示踪滴定液滴定到pH=7时，停止滴定，记录下滴定液的体积，用滴定试剂的浓度和滴定试剂的体积计算出滴定液中每升中含有的醋酸的摩尔质量。
4.将参考滴定液滴定到pH=
5.6，停止滴定，记录下滴定液的体积。
5.计算出每升滴定试剂中含有醋酸的摩尔质量，用每升滴定试剂中醋酸的摩尔质量及实验液的总体积，计算实验液中所含醋酸的质量。
五、结果
通过实验，本次测定食用醋中醋酸含量的结果如下：
醋酸含量：xx%
六、结论
本实验通过标准滴定法测定某种食用醋中醋酸的含量，得出结论，在本实验条件下，食用醋中醋酸的含量为xx%。
实验三 食醋中总酸度的测定
实验三食醋中总酸度的测定
总学时: 2学时
一、实验目的
1.熟练掌握滴定管, 容量瓶, 移液管的使用方法和滴定操作技术
2.掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法
3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4.学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理:
食醋中的主要成分是醋酸, 此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等, 用NaOH标准溶液滴定, 在化学计量点是呈弱碱性, 选用酚酞作指示剂, 测得的是总酸度
三、实验仪器及试剂
1.滴定常用玻璃仪器
2.邻苯二甲酸氢钾
3.NaOH标准溶液
4.酚酞指示剂
1.四、实验提示:
2.食醋中醋酸的浓度较大, 且颜色较深, 故必须稀释后在进行滴定
测定醋酸含量时, 所用的蒸馏水不能含有二氧化碳, 否则会溶于水中生成碳酸, 将同时被滴定
1．五、思考题:
2．醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？
该方法的测定原理是什么？
六、教学实施经验小记
在学习完酸碱滴定法以后, 做该实验来对所讲的知识进行实践操作, 同学们在实
验中主要存在的问题是对终点的判断。
分析化学实验报告
班级 _________ 姓名___________ 报告日期_____________
实验三食醋中总酸度的测定
一、NaOH溶液浓度的标定
二、食醋总酸度的测定
结果与讨论:。
食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
1. 应用酸碱滴定法测定食醋中 HAc 的含量。 2. 掌握滴定分析方法原理。 3. 掌握碱式滴定管、吸量管、移液管的使用方法。
食醋中醋酸含量的测定
【实验原理】
食醋中含有醋酸，其含量约为3.5~5.0g/100mL醋酸 （HAc）是一种弱酸，可用NaOH标准溶液进行滴定。
食醋中醋酸含量的测定
【注意事项】
1. 为使实验测得的数值更准确，快到滴定终点时一 定要慢滴。
2.注意安全，实验前先检查仪器，有损坏及时报告， 实验过程中，仪器轻拿轻放，若有损坏需赔偿。
3.严肃上课纪律，勿大声喧哗，做完实验认真清洗 仪器并按顺序摆放，值日生打扫实验室卫生。
4、实验报告需在下一次实验课开始前交至本实验 室，过期不候。
2 、 用 移 液 管 取 20mL 食 醋 溶 液 ， 至 于 锥 形 瓶 中 ， 加 20mL中流水，滴入 2 滴酚酞指示剂。
3、将NaOH标准溶液倒入小烧杯中，用小烧杯向碱式 滴 定 管 中 加 注 溶 液 ， 用 20mL 左 右 进 行 润 洗 ， 最 后 将 NaOH标准溶液加至零刻度线。
HAc
(g
100mL1 )
C(NaOH ) V (NaOH ) Mr(HAc) 20.00 10 1000
100
100
Mr(HAc) 60.5g mol1
食醋中醋酸含量的测定
【思考题】
1. 本实验能否选用甲基红为指示剂？若选用甲基红 作指示剂，滴定结果是偏高还是偏低？
2. 本实验用到的哪些玻璃仪器具有精确测量功能？
酚酞指示剂变色范围为：PH = 8.2~10.0
食醋中醋酸含量的测定
【仪器材料与试剂】
仪器：碱式滴定管、吸量管、移液管、容量 瓶、锥形瓶、 烧杯等
实验三食用醋中乙酸含量和植物油酸值的测定
一、实验目的 （1）了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂ห้องสมุดไป่ตู้
的选择。 （2）熟练掌握碱式滴定管的操作方法。 （3）掌握食用醋中乙酸含量的测定方法。 （4）掌握酸值测定的原理和方法。
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二、实验原理
1、食用醋是混合酸，其主要成分是乙酸 （HAc)
(有机弱酸Ka=1.85×10-5），
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植物油酸值（ mg·g-1）计算公式
酸值=（cKOH·VKOH×56.1)/ms 其中：ms 为试样的质量g
VKOH为消耗KOH体积mL cKOH KOH标准溶液浓度mol·L-1 56.1为国标中KOH摩尔质量g·mol-1
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计算相对平均偏差
绝对偏差
di xi x
平均偏差
n
d d1 d2 dn i1 di
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2、指示剂选择
指示剂的变色范围应该全部或部分在滴定
突跃范围内，则终点误差小于0.1%
对以上反应化学计量点时pH≈8.7， HAc突 跃范围pH为7.74～9.70 所以选择变色范围为pH为8.00～10.0的酚 酞作为指示剂才能保证终点误差小于0.1%
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3、酸值
酸值是指中和1g油脂中的游离脂肪酸所需的 KOH的质量（mg）。酸值是反映油脂酸败的 主要指标，测定油脂的酸值可以评定油脂的 好坏和储存方法是否得当。用乙醇和乙醚混 合溶剂溶解油样，用KOH标准溶液滴定，计 算出油脂酸值。 国标：酸值－-花生油、菜籽油、大豆油、葵 花油、胡麻油、茶油、麻油、玉米胚芽油、 米糠油≤4；棉籽油≤1
n
n
相对平均偏差
dr d x
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三、实验注意事项
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过化学分析方法，测定食醋中醋酸的含量，了解食醋的质量和安全性。
二、实验原理。
食醋是一种常见的调味品，主要成分是醋酸。
醋酸是一种有机酸，可溶于水，具有刺激性气味。
常用的测定醋酸含量的方法有中和滴定法和化学分析法。
本实验采用化学分析法，利用醋酸与碘化钾在酸性条件下反应生成碘的性质，通过滴定测定醋酸含量。
三、实验步骤。
1. 取一定量的食醋，加入适量的酚酞指示剂，使其呈现浅红色。
2. 用标准的0.1mol/L碘酸钠溶液滴定，直至出现由浅红色变为深红色的临界点。
3. 记录滴定所需的碘酸钠溶液的体积V1。
4. 用去离子水清洗滴定瓶，再取一定量的食醋进行重复实验，滴定至相同的临界点。
5. 记录第二次滴定所需的碘酸钠溶液的体积V2。
四、实验数据。
根据实验步骤所得数据，可计算出食醋中醋酸的含量。
五、实验结果。
根据实验数据的计算，得出食醋中醋酸的含量为X%。
六、实验分析。
通过实验测定，我们得出了食醋中醋酸的含量，可以对食醋的质量和安全性进行评估。
高含量的醋酸会对人体健康造成不良影响，因此食醋中醋酸含量的测定对于保障食品安全具有重要意义。
七、实验结论。
本实验通过化学分析方法测定了食醋中醋酸的含量，得出了相应的数据结果。
实验结果对于评估食醋的质量和安全性具有一定的参考价值。
八、实验注意事项。
1. 实验中需注意安全，避免化学品溅入眼睛或皮肤。
2. 实验过程中需严格按照操作规程进行，确保实验数据的准确性。
九、参考文献。
1. 《分析化学实验指导》，XXX，XXX出版社，20XX年。
2. 《食品化学分析》，XXX，XXX出版社，20XX年。
以上是本次实验的全部内容，谢谢阅读。
食醋中醋酸含量的测定
食醋中醋酸含量的测定摘要：食醋不仅是人们日常生活中必不可少的调味品，也是现代食疗的常用食品之一。
食醋具有帮助消化的作用，还有预防衰老、增强肠胃道的杀菌能力、养颜美容、以及增强肝脏、扩张血管等功能。
由此可见，适量食用食醋有益于人体健康。
食醋中主要含有醋酸，醋酸能够杀灭细菌和溶解食物中的钙、铁、磷等有机物，使人容易吸收。
本实验将对其中醋酸含量进行了测定。
关键词：食醋、氢氧化钠、邻苯二甲酸氢钾、酸碱滴定法1、前言1.1概述醋与和食盐一样属于最古老的调味品，有关醋的文字记载，至少也有三千年以上。
醋古称“酢”、“醯”、“苦酒”等。
公元1058年周公所著《周礼》一书，就有“醯人掌五齐、七菹”的记载，这说明醋及醋的相关制品在饮食生活中的重要地位。
本实验要求掌握碱标准溶液的标定方法以及掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术，并了解基准物质的概念和作为基准物质应具备的条件，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养学生实事求是的科学态度。
2、实验部分2.1实验原理及数学模型2.1.1实验原理食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸例如乳酸。
醋酸为一弱酸，其电离常数K a=1．76×10-5 ，凡是K a>10-8的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。
因此本实验用NaOH标准溶液滴定食用醋，可测出酸的总量。
反应式为NaOH + HAc = NaAc + H2O反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7（其值为8.72），因此，以酚酞为指示剂。
本实验测定结果以醋酸计算为方便计算，本实验将食醋稀释10倍后，制得试样。
而CO2的存在干扰测定，因此，稀释食醋试样用的蒸馏水应经过煮沸。
NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，不能用直接法配制标准溶液。
为得到更准确的数据，需要先配成近似浓度为0.1 mol/L的溶液，然后用基准物质标定。
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实验三 食用白醋中醋酸含量的测定
一、实验目的与要求
1．掌握NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；
2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；
3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理
1．HAc 浓度的测定
醋酸为有机弱酸（K a =×10-5
），与NaOH 反应式为： 反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。
2．NaOH 标准溶液的标定
NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH 溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（448O H KHC ）标定。
在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H ＋
离子，其与NaOH 反应的计量比为1:1。
标定时的反应为：
邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。
式中：m 邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g
mL V NaOH /——NaOH 体积/mL
三、仪器与试剂 酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、
移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。
NaOH (s).)、酚酞指示剂%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s).在100~125℃
下干燥1h 后，置于干燥器中备用)。
四、实验步骤
1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定
洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
用差减法准确称取约 g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL 锥形瓶中，加50 mL 水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1～2 滴酚酞指示剂，用 mol ·L
-1 NaOH 溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。
计算NaOH 标准溶液的浓度。
2．食用白醋中醋酸含量的测定
用移液管吸取食用白醋试液，置于250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取稀释后的试液，置于250mL 锥形瓶中，加入%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH 标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于%。
五、实验数据记录与处理
1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定 项目
1 2 3 m 邻苯二甲酸氢钾/g
NaOH C /)./(1-L mol
偏差
相对平均偏差 2．食用白醋中醋酸含量的测定
六、思考题
１．测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂能否选用甲基橙或甲基红做指示剂２．与其他基准物质相比，邻苯二甲酸氢钾有什么优点
３．标准溶液的浓度保留几位有效数字
4．酚酞指示剂是溶液变红后，在空气中放置一段时间后又变为无色，为什么。