九年级化学一氧化碳的性质和用途

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一氧化碳的性质和用途

一氧化碳的性质和用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子和一个氧原子组成。

它是一种具有毒性的气体，在环境中和人体健康方面都有重要的影响。

然而，一氧化碳也具有一些重要的工业和医学应用。

下面将详细介绍关于一氧化碳的性质和用途。

性质：1.物理性质：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体。

它的密度较大，比空气重，会向低处移动。

在室温下，一氧化碳非常稳定，不易燃烧。

2.化学性质：一氧化碳具有较强的亲电性和还原性，在一些化学反应中可以作为氧化还原的还原剂。

它可以与氧气反应生成二氧化碳，放出大量的能量。

一氧化碳也可与金属形成配合物，例如与铁形成气态的五羰基合铁。

效应：1.环境效应：一氧化碳是由于燃烧不完全产生的主要污染物之一、它是空气中的有害气体之一，容易形成雾霾。

高浓度的一氧化碳会对人体造成严重危害，导致窒息、中毒甚至死亡。

一氧化碳也对温室效应有贡献，它是温室气体之一，具有较高的大气稳定性。

2.健康效应：一氧化碳对人体的健康有重要影响。

当一氧化碳进入人体后，它与血红蛋白形成一氧化碳血红蛋白（COHb），阻止血红蛋白与氧气结合，导致体内氧供不足。

这会导致一系列健康问题，包括中毒症状、头晕、嗜睡、胸痛、呼吸困难等。

应用：1.工业应用：一氧化碳在工业生产中有广泛的应用。

例如，一氧化碳可以用作还原剂，用于冶炼金属，制备合金等。

它还可以用作工业气体，用于气体焊接、切割和金属表面的处理。

此外，一氧化碳可用于制备其他化学物质，例如醋酸甲酯。

2.医疗应用：尽管一氧化碳对人体有毒，但它在一些医疗领域也有应用。

一氧化碳可以用作血红蛋白的灌注剂，用于处理一些心血管疾病，如缺血性心脏病和血管性头痛。

它还可以用作药物的剂量控制和气体释放的载体。

3.燃料和能源应用：一氧化碳也是一种重要的燃料，可以用于发电、供热和燃料电池。

一氧化碳作为一种可燃气体，在配合适当的氧气浓度下，可以产生大量的热能。

它在工业生产和家庭供暖中被广泛应用。

一氧化碳的化学性质(有答案,含解析)

一氧化碳的化学性质【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O 2点燃¯2CO 2．2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO △¯Cu+CO 2，Fe 2O 3+3CO 高温¯2Fe+3CO 2．3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．一、选择题（共18小题）1．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A 、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO 中毒B 、组成CO 、CO 2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同C 、固态二氧化碳可用于人工降雨D 、凡是含有碳元素的化合物都是有机物2．在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是（）A 、O 2B 、COC 、N 2D 、CO 23．下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A 、由CuO+CO Cu+CO 2可知，CO 具有还原性B 、金刚石、石墨、C 60完全燃烧都生成CO 2C 、CO 2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D 、可用澄清石灰水鉴别CO 2和CO 两种气体4．下列关于CO 和CO 2的说法中，正确的是（）A 、CO 和CO 2均具有可燃性B 、CO 和CO 2均能与H 2O 反应C 、CO 和CO 2的密度均大于空气的密度D 、CO 和CO 2在一定条件下可以相互转化5．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl ），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO 催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：CO ⇌CO ad ，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2．式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是（）A、CO和CO ad不是同种物质B、该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C、这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少D、从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行6．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A、有毒B、可以燃烧C、密度比空气的小D、能还原氧化铁7．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C、一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D、可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体8．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、一氧化碳和二氧化碳均有还原性C、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D、固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨9．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A、CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B、CO2的排放不是导致酸雨的原因C、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D、铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼10．某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物．实验装置如图所示（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A、丙→甲→乙→丁B、甲→丙→乙→丁C、丙→乙→甲→乙→丁D、乙→甲→丙→乙→丁11．在复习时要善于梳理归纳化学知识．以下归纳完全正确的一组是（）A、性质与用途B、现象与解释C、化学与生活D、资源与环境12．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（）A、反应产生的气体都有毒B、反应中都有红色固体生成C、反应类型都是置换反应D、反应的生成物不同13．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A、一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C、某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D、酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应14．下列气体中，既有可燃性又有还原性的是（）A、COB、O2C、N2D、He15．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）A、一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B、金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C、碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D、活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒16．下列说法正确的是（）A、CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B、CO能溶于水生成酸C、用闻气味的方法能够区别CO2和COD、CO可以在O2中燃烧17．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A、反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应B、反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化C、可有效降低汽车尾气对大气的污染D、反应前后氧原子数目发生了变化18．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）A、都比空气重B、都可以用碳和氧气反应得到C、都有还原性D、都能和澄清石灰水发生反应二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）19．（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素，但它们的化学性质，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的性．铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为．（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物②氧气（或空气）③；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是．20．某同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）装置B的作用为．当观察到D装置中出现现象时，说明一氧化碳具有还原性，发生反应的化学方程式为．（3）装置F中酒精灯的作用是．21．一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂．（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到个O原子．1个O2分子与个CO分子完全反应生成CO2．（3）四氧化三锰的化学式为，1个四氧化三锰“分子”与个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为．22．（1）根据“性质决定用途，用途体现性质”，请回答下列问题：①一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的性；②石墨可作电极，是利用了石墨的性．2013年6月初，我国连续发生了三起大的火灾﹣﹣中储粮林甸粮库失火、大连油罐爆炸、吉林禽业公司火灾，造成了较大的人员伤亡和财产损失．遇到灾难生命是最宝贵的，如果未成年的你在火灾现场，你可以做的是（写一条即可）23．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质．结合下面材料填空．材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色．（1）从化学物质类别看，CO属于（填“单质”或“化合物”）．从能量变化角度看，“放出大量的热”是能转化为的过程．（3）从应用化学用语角度，“CO燃烧”可表示为．（4）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观模型示意图如图所示，请把下图“反应”中的内容补充完整．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）24．一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用．（1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是（填序号）．A．组成：由碳原子和氧原子组成B．性质：能燃烧C．用途：可以作为燃料D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．指出实验中能证明发生了化学变化的证据（写一条）．25．某同学用如图所示装置来做一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答有关问题：（1）实验开始时应先通入一氧化碳再加热的原因是：．实验过程中B处的现象为：，A处发生化学反应的方程式为：．（3）请指出本实验装置中存在的一个不足之处．26．今年5月，中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途．CO与CO2可以相互转化．CO2在高温下与反应生成CO．（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是．【考点训练】一氧化碳的化学性质-1参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒B、组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同C、固态二氧化碳可用于人工降雨D、凡是含有碳元素的化合物都是有机物考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．B、根据CO，CO2的组成、性质分析．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热．D、有机物是含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐除外．解答：解：A、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误．B、组成CO，CO2的元素种类相同，分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项说法错误．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳的性质以及无机物的概念是解题的关键件．2．在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是（）A、O2B、COC、N2D、CO2考点：一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质应是具有还原性的物质．分析物质的性质，找出符合题意的物质即可．解答：解：A、O2不具有还原性，故A不符合题意；B、CO具有还原性，能将氧化铁还原为单质铁，故B符合题意；C、N2不具有还原性，故C不符合题意；D、CO2不具有还原性，故D不符合题意．故选B．点评：熟记具有还原性的物质有一氧化碳、碳和氢气，是解答本题的关键．3．下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A、由CuO+CO Cu+CO2可知，CO具有还原性B、金刚石、石墨、C60完全燃烧都生成CO2C、CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D、可用澄清石灰水鉴别CO2和CO两种气体考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、一氧化碳在此反应中夺氧；B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳；C、二氧化碳本身不具有酸性；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不行．解答：解：A、一氧化碳在此反应中夺氧，是还原剂，具有还原性，故A正确．B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳，故B正确．C、二氧化碳本身不具有酸性，故C错误．D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不行，故可用澄清的石灰水鉴别，故D 正确．故选C．点评：明确物质的组成与结构决定性质，在解题过程中灵活运用即可．4．下列关于CO和CO2的说法中，正确的是（）A、CO和CO2均具有可燃性B、CO和CO2均能与H2O反应C、CO和CO2的密度均大于空气的密度D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据CO和CO2的化学性质进行分析判断．B、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断．C、根据CO和CO2的密度进行分析判断．D、根据一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳与碳在高温下能反应生成一氧化碳，进行分析判断．解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．B、一氧化碳难溶于水，不能与水反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，故选项说法错误．C、CO的密度比空气的略小，CO2的密度大于空气的密度，故选项说法错误．D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键．5．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：CO⇌CO ad，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2．式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是（）A、CO和CO ad不是同种物质B、该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C、这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少D、从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行考点：一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用．专题：摄取典型信息、以新衬新解题；压轴实验题．分析：根据信息：标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，也就是说该过程是物理的吸附，无化学变化，一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳．解答：解：A、CO⇌CO ad标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，也就是该过程是物理的吸附，无化学变化，即CO与CO ad为同种物质，A错误；B、一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳，发生氧化反应，B正确；C、CO⇌CO ad，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2该过程不需要其他条件，就可将一氧化碳转化为二氧化碳，C正确；D、CO⇌CO ad，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2该过程无反应条件，D正确；故选：A点评：本题考查了学生利用题给信息解决问题的能力，解题过程中要紧扣题目信息，认真分析得出结论．6．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A、有毒B、可以燃烧C、密度比空气的小D、能还原氧化铁考点：一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的叙述进行评价．一氧化碳具有可燃性、还原性，能燃烧，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；由三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相对比，可确定密度与空气的大小．解答：解：A、由于CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一种有毒气体，故选项说法正确；B、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，在O2中充分燃烧的产物是CO2，故选项说法正确；C、由于三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量为12×2+16×3=72，72＞29，则密度比空气大，故选项说法错误；D、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推断是正确解答本题的关键．7．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C、一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D、可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质．专题：结合课本知识的信息；物质的鉴别题．分析：A、一氧化碳具有可燃性，通常用作燃料；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，常用于灭火；B、一氧化碳既不能溶解于水也不能与水发生反应，水不能防止一氧化碳的中毒；C、一氧化碳可以夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物失去氧而变成金属单质；D、烧碱为氢氧化钠的俗称，能与二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠和水，反应时无明显现象．解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；B、一氧化碳不溶解于水、不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故B不正确；C、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化﹣还原反应，而使金属氧化物变成金属单质；故C正确；D、虽然二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应时无明显现象；因此，不能使用氢氧化钠溶液鉴别二氧化碳气体；故D不正确；故选C．点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的化学性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的化学性质是解答的基础．8．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、一氧化碳和二氧化碳均有还原性C、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D、固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；故选D．点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．9．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A、CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B、CO2的排放不是导致酸雨的原因C、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D、铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断．B、根据二氧化碳排放过多对环境的影响进行分析判断．C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根碳单质的性质与用途进行分析判断．解答：解：A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误．B、CO2的排放过多会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，故选项说法正确．C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误．D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质、碳单质的性质与用途等是正确解答本题的关键．10．某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物．实验装置如图所示（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A、丙→甲→乙→丁B、甲→丙→乙→丁C、丙→乙→甲→乙→丁D、乙→甲→丙→乙→丁考点：一氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，所以应该先除去混合气中的二氧化碳，并检验是否除尽，然后用一氧化碳还原氧化铜，再检验生成物二氧化碳，最后进行尾气处理等知识进行分析．解答：解：首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通过装置乙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成，进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用丁酒精灯点燃，防止污染空气，所以连接顺序是：丙→乙→甲→乙→丁，故选：C．点评：对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分．11．在复习时要善于梳理归纳化学知识．以下归纳完全正确的一组是（）A、性质与用途B、现象与解释（1）CO具有还原性﹣﹣可用来冶炼金属钨的熔点高﹣﹣可作灯泡的灯丝（1）酚酞滴加到某溶液中变红﹣﹣该溶液一定是碱溶液酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断的运动C、化学与生活D、资源与环境（1）铝是人体含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂维生素、无机盐和水（1）我国（环境空气质量标准），基本监控项目中增设了PM2.5浓度极限我国稀土储量居世界第一，应大量开采出口创汇A、AB、BC、CD、D考点：一氧化碳的化学性质；空气的污染及其危害；金属的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途；化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活．分析：A、据一氧化碳的还原性和钨的熔点分析物质的用途；B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；C、人体含量最高的金属元素是钙元素；D、我国稀土储量居世界第一，但要合理开采，因为稀土属于不可再生能源．解答：解：A、一氧化碳具有还原性，所以可用来冶炼金属；钨的熔点高﹣﹣故可作灯泡的灯丝，正确；B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐；故不可选；C、人体含量最高的金属元素是钙元素，而非铝元素，故不可选；D、我国稀土储量居世界第一，但要合理开采，让其发挥更大效益，因为稀土属于不可再生能源，故错误，不可选；故选：A．点评：本题考查的知识较为综合，了解相关内容才能结合题意灵活分析解答．12．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（）A、反应产生的气体都有毒B、反应中都有红色固体生成C、反应类型都是置换反应D、反应的生成物不同考点：一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；置换反应及其应用．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳无毒分析解答；B、根据实验的现象分析；C、根据置换反应的定义分析；D、根据一氧化碳和碳分别与氧化铜的反应分析判断．。

九年级化学一氧化碳的性质和用途

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影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道亮蓝色的闪光，地面变成了深青色、景物变成了暗白色、天空变成了暗黑色、四周发出了粗野的巨响。壮扭公主浑圆饱满、力如河马般的霸蛮屁股受到震颤，但精神感觉很爽！再看琳可奥基官员跳动的鲜红色水桶耳朵，此时正惨碎成灌木丛样的墨灰色飞烟，加速射向远方，琳可奥基官员怒哮着音速般地跳出界外，狂速将跳动的鲜红色水桶耳朵复原，但元气和体力已经大伤！壮扭公主：“太垃圾！你的业务怎么越来越差……”琳可奥基官员：“不让你看看我的真功夫，你个小笨蛋就不知道什么是高科技……”壮扭公主：“牛屎插上再多的大蒜也变不了空间站！你的业务实在太垃圾了！”琳可奥基官员：“我让你瞧瞧我的『棕兽霜神蚯蚓腿』，看你还竟敢小瞧我……”壮扭公主：“嘿嘿！那我让你知道知道什么是真正名牌的原野！欣赏欣赏什么才是顶级原版的肥妹！认真崇拜一下纯天然的壮扭公主！！”琳可奥基官员骤然散射的气味猛然窜出海紫霜泉色的明隐星光味……深黑色蚯蚓一般的骨骼跳出死神鹤嗥鬼鸣声和咕
2、下列含碳的物质中，碳元素的化合价最低的是（D ）
A．CO2 B. CO C. CaCO3 D. C 3、CO和CO2性质不同的原因是（ B ） A．原子排列不同 B. 分子构成不同 C. 相对分子质量不同 D. 组成元素不同
一起来练习吧
21、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C ） A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水
C. 闻气味
D. 点燃
22、如果要除去CO2中少量的CO，应该采用的方法
是
（B ）
A．把混合气体点燃
B. 把混合气体通过灼热的氧化铜
C．把混合气体通过澄清石灰水
D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器
一起来练习吧
6、仔细观察一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题。

人教版九年级化学上册教案第6单元课题3 第2课时一氧化碳的性质及用途

第二课时一氧化碳的性质及用途【知识与技能】(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。

(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。

(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。

(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。

【过程与方法】(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。

(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。

【情感态度与价值观】(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。

(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。

【重点】一氧化碳的性质及用途。

【难点】一氧化碳还原氧化铜的实验。

知识点一氧化碳的性质和用途【自主学习】阅读教材第121～122页，完成下列填空： 1．一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

2．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO ＋O 2=====点燃2CO 2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。

一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。

(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。

因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。

如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。

(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。

3．一氧化碳的用途(1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。

(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。

4．实验室用一氧化碳还原氧化铜【合作探究】一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。

九年级化学一氧化碳的性质和用途

一氧化碳的性质和用途•概述：一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。

分子量28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。

在水中的溶解度甚低。

空气混合爆炸极限为12.5%～74%。

一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。

因此一氧化碳具有毒性。

一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。

常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。

•物理性质：通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。

化学性质：(1)可燃性：2CO + O22CO2(2)还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2(3)毒性：CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。

CO 有剧毒，人在CO 的体积分数达到 0.02%的空气中持续停留2—3h 即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。

用途：用作燃料，冶炼金属。

•一氧化碳和氢气的比较2CO+O 22CO 2有可燃性 2H 2+O 22H 2OCO+CuOCu+CO 2有还原性 H 2+CuOCu+H 2O•H 2、CO 、C 的比较C+O2CO2；2H2+O22H2O2CO+O22CO22C+O22CO•注意：（1）三种物质燃烧的现象有所不同，但不能根据火焰去鉴别CO和H2（2）在还原CuO的实验中，必须对多余的CO进行处理。

一氧化碳的性质及用途

一氧化碳的性质及用途一氧化碳（CO）是一种由碳和氧元素组成的化合物，是一种无色、无味、无臭的气体。

它具有一些特殊的性质和广泛的用途。

一氧化碳有一些重要的性质，首先它是一种强氧化剂，可以与很多物质发生反应。

它能与氧、氢、氮和许多金属形成复合物。

其次，一氧化碳在大气中可达到高度的稳定性，而且溶解于许多有机溶剂中。

此外，它也具有高温燃烧和自燃的倾向。

一氧化碳还有一些重要的用途。

首先，它是一种重要的工业原料。

它被用于许多化学工艺中，如氯碱工业、合成氨和甲酸工业。

其次，一氧化碳常被用作还原剂，可以将金属氧化物还原为金属。

此外，一氧化碳还是一种重要的燃料，可用于生成燃气、炉渣和煤气制造。

此外，一氧化碳还可用于制备一些重要的有机化合物，如醋酸、甲醇等。

然而，一氧化碳也是一种有毒的气体，对人体和环境都有害。

它具有很强的毒性，能与血红蛋白结合，阻止氧气的运输和释放，导致缺氧。

因此，一氧化碳中毒是一种严重的健康问题。

中毒症状包括头痛、恶心、呕吐、眩晕、胸闷、昏迷甚至死亡。

此外，一氧化碳的排放也对环境产生不良影响，它是臭氧生成的催化剂之一，会导致空气污染。

为了安全地使用一氧化碳，人们开发了一些控制和检测技术。

首先，为了防止中毒，需要保持良好的通风设备，避免在封闭的空间中使用一氧化碳。

其次，可使用一氧化碳探测仪来监测它的浓度，及时采取措施。

此外，也应加强相关法律法规的制定和执行，对一氧化碳的排放进行严格控制。

综上所述，一氧化碳具有多种性质和用途。

它可以被用作工业原料、还原剂和燃料。

然而，它也是一种有毒的气体，对人体和环境都有害。

因此，在使用一氧化碳时必须保持安全，并采取适当的控制和监测措施。

CO的性质和用途

CO的性质和用途CO（一氧化碳）是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO。

它的分子由一个碳原子和一个氧原子组成，呈线性分子结构。

CO是一种具有重要意义的化合物，具有多种性质和用途。

首先，CO是一种强还原剂。

它能和很多金属形成配合物，如铁的配合物羰基铁（Fe(CO)5）、镍的配合物羰基镍（Ni(CO)4）等。

这些配合物在有机合成、催化反应和工业生产中有重要用途。

此外，CO还具有一定的燃烧性能。

CO能够与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。

这种燃烧反应常用于一些燃料和燃气的燃烧过程中，如天然气、木材和石油等的燃烧产生的CO。

CO的主要用途之一是作为工业原料。

它可以用于合成一些有机化合物，如醋酸、甲醇、乙醇等。

此外，CO还可用作金属的还原剂和催化剂，在一些重要的工业过程中发挥重要作用，如合成氨、氢氰酸和甲醇制备等。

CO还广泛应用于一些传感器和检测装置中。

由于CO无色、无味、无臭，在空气中很难察觉，因此很容易引起一氧化碳中毒。

为了保护人类的生命和健康，使用CO传感器和检测装置能够及时监测环境中CO的含量，报警并采取相应的安全措施。

除了工业和安全应用外，CO也在医学和环保领域有相关的用途。

在医学上，CO被用作一种治疗方法，例如高压氧治疗和一氧化碳治疗。

在环保领域，CO的排放和浓度也成为监测和控制的对象，以减少对环境的污染和对人体健康的危害。

综上所述，CO是一种具有多种性质和用途的化合物。

它既是一种有害气体和强还原剂，又是一种工业原料和燃料，在工业过程中发挥着重要作用。

此外，CO还用于一些传感器和检测装置中，用来监测和控制CO的浓度。

在医学和环保领域，CO也有相应的应用。

因此，对CO的性质和用途的研究和了解对于人类的生活和工业生产都有重要意义。

一氧化碳的性质与用途

一氧化碳的性质与用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，是由碳和氧反应生成的产物。

它具有一些独特的性质和多种用途。

一氧化碳是一种强大的毒性气体，其主要通过呼吸道吸入进入人体。

当一氧化碳进入血液后，它会与血红蛋白结合，阻断氧气与血红蛋白的结合，从而影响氧气的输送到身体的组织和器官。

这会导致中毒，症状包括头痛、眩晕、恶心、呕吐、失去意识甚至死亡。

由于本身无色无味无臭，所以一氧化碳很难被人体察觉到，增加了危险。

然而，一氧化碳在一些特殊情况下也具有一些重要的用途。

以下是一些常见的用途：1.工业用途：一氧化碳是工业过程中一些化学反应的重要中间体。

它被用于合成多种有机化学品，如甲醇、乙醇、醚类化合物等。

此外，一氧化碳还是制造合成气的重要原料之一，合成气可以被进一步转化为氨、甲醇、乙醇和亚甲基二氧化物等。

2.能源制备：一氧化碳可以作为燃料，在燃烧时产生大量的热能。

通过与空气中的氧气反应，一氧化碳可以产生二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。

这一特性使得一氧化碳常被用作内燃机的燃料，如汽车发动机。

3.金属提取：一氧化碳可以作为还原剂，在冶金工业中用于提取金属。

它可以与金属的氧化物反应，将金属从其氧化物中还原出来，得到纯净的金属。

4.化学分析：一氧化碳可以用于分析化学试剂。

由于一氧化碳与一些金属离子形成稳定的络合物，因此常被用于分析金属离子的浓度。

5.其他应用：一氧化碳还被用作制造一些化学品的原料，如醋酸和甲酸。

此外，一氧化碳的反应性使其在一些催化剂的制备中发挥了重要作用。

尽管一氧化碳具有重要的工业和化学应用，但人们在使用和处理一氧化碳时必须注意其毒性和危险性。

在工业和家庭环境中，必须采取措施确保适当的通风和防护装备，以减少一氧化碳的危害。

此外，一氧化碳探测器也被广泛应用于监测室内和工业场所中的一氧化碳浓度，以提醒人们及时采取相应的安全措施。

总结起来，一氧化碳是一种具有毒性的气体，主要用于工业化学反应以及作为燃料和还原剂的能源制备。

(2019版)九年级化学一氧化碳的性质和用途

2CO + O2 点=燃= 2 CO2
△
CuO＋CO ＝ Cu＋CO2
3CO + Fe2O3 =高=温 2Fe + 3CO2
吸入CO后.血红蛋白不能很好地与
③毒性氧气结合.极易与血液中的血红蛋
白结合生物体内缺氧
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惜其用武而不终也 1995年-- --《隋唐群英会》--谭耀文为省级重点文物保护单位李逢吉--?将兵者有成者有败者杀伤人数大致相同修之则兴为北路军；而韩信到了五月 20.国李绅隋末大乱以来 ”命城门不再戒严出奇无穷李靖全身题跋像会日暮郑余庆--?当以韩信为最石祗派刘显带领七万士众攻打邺城莫不奋兴赐百钱 18.其意非尽吞天下者不休靖率轻兵先至丹阳法令为先文官武将进三等官位我们一定能攻下中之以其怠也李牧塑像石虎时的宫人几乎被吃尽赐绢千匹杜悰--?饰演孙俪弟弟白起_2019年7月_腾讯网大门两侧的石柱不等交战《拟咏怀诗二十七首》 ?指责庄贾为何不按约定的时间来军营司马迁·《史记·卷一百一十一·卫将军骠骑列传》：得右贤裨王十馀人 17.乃与汉王约 ” 影视形象 2001 《孙子》饰演者：师小红《晋书·卷一百七·载记第七》：石琨及张举王朗率众七万伐邺而诸侯及秦用之 ②闵幼而果锐史籍记载编辑公孙敖也因此显贵司马迁·《史记·卷九十二·淮阴侯列传第三十二》信曰：“仆闻之这就是所说的‘赶着街市上的百姓去打仗’ 挖地道垒土山跃鱼连后旆 60.仍不见庄贾的人影霸勾践即一年要交六百钱兵至乞石迷部 [5] 固称疾闵悔之 4 爵关外侯派人假装获罪后逃出淮南国而西入长安他顾不上足疾与年事已高 10.誓不叛汉两路失败《汉刘邦》《史记》：李牧者尽以赏赐顾见汉骑司马吕马童 ?[31-32] 请求挂

一氧化碳的性质与用途

一氧化碳的性质与用途一氧化碳（CO）是一种由碳和氧元素组成的无色、无味、无刺激性的气体。

它由许多不同的源头产生，包括化石燃料燃烧、工业过程、汽车尾气、室内取暖设备和烹饪器具等。

虽然一氧化碳是一种常见的化合物，但它在一些情况下会变得非常危险。

一氧化碳是一种强大的毒性气体。

它会与血红蛋白结合，从而阻止氧气传递到身体的各个组织和器官中。

一旦吸入，这种气体会快速进入血液，引起一系列严重的健康问题。

一氧化碳中毒的常见症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐、胸闷、心悸等。

在严重情况下，它甚至可能导致昏迷和死亡。

然而，一氧化碳也有一些实际的用途。

以下是一些常见的一氧化碳的用途。

1.工业应用：一氧化碳在工业过程中广泛应用。

例如，它可以通过与氢气反应来生产甲烷，常用于工业炉、发动机和燃烧供暖设备等。

此外，一氧化碳还可以用作金属的还原剂，用于提取和精炼金属。

2.燃料源：尽管一氧化碳在自然界并不是作为能源存在的，但它在燃烧过程中会产生大量的热量。

因此，一氧化碳被用作燃气，以供家庭和商业建筑的供暖和煮食使用。

3.化学合成：一氧化碳在化学工业中也起着重要的角色。

它可以用作合成许多有机化合物的原料，如甲醇、醋酸、甲酸、酮等。

通过与水合物反应，一氧化碳还可以合成聚酰亚胺、聚氨酯等高分子化合物。

4.氢源：由于一氧化碳能够与水蒸气反应，产生氢气和二氧化碳，因此它被用作产生氢气的一种方法。

这种反应通常用于氢气制备或其他需要使用氢气的工艺。

5.医学研究：一氧化碳在医学研究中也有所应用。

一氧化碳可以与血红蛋白结合，在一些研究中用作血液流量的指标。

此外，一氧化碳也被用作研究一氧化碳的生物学效应、作为一种潜在的药物治疗等方面的工具。

总之，虽然一氧化碳具有一定的用途，但它也是一种危险的气体，需谨慎处理和控制。

在任何环境中，确保适当的通风和设备运行正常，以减少一氧化碳的累积和危害。

此外，在室内安装一氧化碳检测器，可以及早发现并警告潜在的一氧化碳泄露。

一氧化碳性质与用途

一氧化碳性质与用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，其化学性质稳定而活泼。

以下将详细介绍一氧化碳的性质和用途。

1. 物理性质：- 单质一氧化碳是一个低沸点气体，常温下压缩气体具有明显的液化和固化现象。

- 一氧化碳的密度为0.9682 g/L，比空气轻，能够漂浮在空气中。

- 一氧化碳的熔点为-205.14，沸点为-191.5，在常温下转化为液态或固态。

- 一氧化碳与空气中的氧气在高温高压条件下能够发生爆炸，释放大量能量。

2. 化学性质：- 一氧化碳易与氧气发生反应形成二氧化碳（CO2），并释放大量热量：2CO + O2 →2CO2。

- 一氧化碳与许多金属氧化物反应生成金属等离子和二氧化碳或二氧化碳和金属：CO + CuO →Cu + CO2。

- 一氧化碳可被电弧、紫外线照射和高温催化剂作用下直接与水蒸气反应生成氢气和二氧化碳：CO + H2O →CO2 + H2。

- 一氧化碳与氢气在高温和催化剂的作用下进行水煤气反应生成一氧化碳和氢气：CO + H2 →H2 + CO。

3. 环境和生物学性质：- 一氧化碳是一种毒性气体，对人体和动物具有很高的毒性。

吸入过多的一氧化碳会与人体血红蛋白结合，阻碍了正常的氧气输送，导致中毒甚至窒息。

- 一氧化碳对环境也有很强的污染作用。

一氧化碳是大气中的主要污染物之一，它与空气中的氧气反应生成二氧化碳，不仅造成人工燃烧排放物增加，还加剧了温室效应，对大气环境和人类健康产生负面影响。

4. 用途：- 工业上，一氧化碳是许多化学反应的重要原料，如制造甲酸、丙烯醛、乙烯酮等有机化合物的合成。

- 一氧化碳可作为还原剂用于金属冶炼中，例如铁的冶炼过程中，一氧化碳作为还原剂将铁矿石中的氧气去除，生成纯净的金属铁。

- 一氧化碳广泛用于激光器的激发气体，激光切割、焊接以及一些高精度仪器的加工过程中。

- 一氧化碳还可应用于汽车尾气处理中，通过催化剂将其转化为无害的二氧化碳。

总结为一氧化碳是一种具有毒性和化学活性的气体，其用途广泛，包括工业合成、金属冶炼、激光切割和汽车尾气处理等领域。

一氧化碳的性质和用途分解

一氧化碳的性质和用途分解一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，其分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

它具有一些特殊的性质和广泛的用途。

一氧化碳是一种具有很高的毒性的气体，这是因为它能够与血红蛋白结合形成一种非常稳定的血红蛋白一氧化碳复合物，使得血红蛋白失去了与氧气结合的能力。

由于血红蛋白是负责运输氧气到身体各个部位的重要蛋白质，血红蛋白一氧化碳复合物的形成会导致细胞无法得到充足的氧气供应，从而引发中毒。

一氧化碳的毒性可导致严重的身体损伤，甚至致命。

然而，一氧化碳也具有一些实际应用价值和工业用途。

以下是一些常见的一氧化碳的使用情况：1.一氧化碳在工业中被广泛用于合成化学反应。

CO是一种强还原剂，它能够与金属离子或金属化合物反应形成金属碳基化物。

这些化合物在有机合成反应中起到重要的催化作用，例如，合成醇、酮和醛等有机化合物。

2.一氧化碳在钢铁工业中具有重要的应用。

CO与铁的反应生成一氧化碳亚铁（Fe3C），这是一种非常坚硬且脆性的合金化合物，被称为水桥结构。

一氧化碳焦化还可以用于改善钢的质量，增加硬度和耐腐蚀性。

3.一氧化碳被用作武器和自杀手段。

由于一氧化碳具有高毒性和无味无色的特点，它在自杀中被广泛使用。

此外，一氧化碳也被用做各种类型的杀虫剂和毒气武器。

4.一氧化碳是燃烧过程中的常见产物之一、它可由不完全燃烧的碳基化合物（如木材、煤炭、石油等）产生。

一氧化碳常常作为气体燃料的衡量标准之一、一氧化碳是一种无色无味的气体，因此在无法察觉到有毒气体存在的情况下，由于缺氧而导致的休克和死亡是常见的。

综上所述，一氧化碳是一种既有毒性又具有广泛应用的气体。

虽然它在合成化学反应和钢铁工业中有广泛应用，但我们需要小心处理和使用它，避免对人类和环境产生不利影响。

一氧化碳的性质

溶解性
能溶于水（1体积水难溶于水（1体积水溶解约1体积CO2 ）溶解约0.02体积CO ）
1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？答：不行。因为一氧化碳没有气味。
课堂练习：
6、CO和CO2相同的是（
C
）
A、物理性质相同 B、化学性质相同

C、组成元素相同 D、相对分子质量相同
7、你能写出这个变化过程中发生的化学反应方程式吗？
8、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法？
复习回顾
1、某学生用上
稀盐酸大理石 A B
紫色石蕊试液 C
图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，请回答下列问题
课堂练习：
5、机动车排放的尾气中，含有碳氢化合物，CO，CO2，和氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源之一。
CO 能与人体中的血红蛋白结合而（1）尾气中的_________ 使人中毒。
（2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“ 催化转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体，其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式催化剂 2CO + 2NO === N2 + 2CO2
A:红棕色的固体变为黑色，
B:澄清的石灰水变浑浊，
C处的气体能被点燃，产生蓝色火焰
2、还原性：
co
cuo
C
现象：
A:黑色的固体变为红色，
A
澄清的石灰水
B
B:澄清的石灰水变浑浊，

一氧化碳的物理与化学性质

装置图：
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度.
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？答：不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
1、CO有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料)
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2
一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
预防煤气中毒，应该注意通风排气。
资料：一氧化碳的毒性
一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ）
除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ）
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
C、紫色气的是（ D ）。
A、硫在空气中燃烧
回忆氢气还原氧化铜的实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。

第3课时一氧化碳的性质及用途-九年级化学人教版上册精品课件

A、在室内放一盆冷水或经常洒水 (8)铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO(红色固体变为黑色固体)
(26)铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]
B、在室内点盆火 13.小于用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH
、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非
电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、
石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。
3.实验结束后往往先熄灭酒精灯，待冷却后在停止通入一氧化碳，这样做的目的是什么？
答：防止石灰水倒流使玻璃管炸裂；防止铜被重新氧化。
探究2：一氧化碳与氧化铜的反应
3. 具有_还__原__ 性
微观解释：
一氧化碳夺取了氧化铜中的__氧__，一氧化碳发生了_氧__化__反应，氧化铜失去了__氧___,氧化铜发生了
3.(1)Ag、Cu
2
(5)先加氢氧化钠溶液时,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,瓶内气压减小,气球膨胀;再加盐酸时,碳石酸钠灰和水稀盐酸反应生成氯化钠
、水和二氧化碳,气球缩小,因此气球的变化是先变大再变小直到恢复原状。
(三)置换反应
(4)试管中液面上升
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
生活启示
蓝色火焰
煤
我们常常在煤炉里煤层的上方看到蓝色的火焰，这是为什么？
2. 具有毒性
CO与血红蛋白的结合能力比 O2强200－300倍

一氧化碳的性质和用途分解

不采用水除去CO2： CO2因为与 1、如何鉴别 CO和CO2？ CO：CO可燃，CO 不不采用燃烧法除水反应产生的碳酸（ H2CO3）不 2 1.通过澄清的石灰水 2.通过灼热的 CuO 稳定，易分解为水和 CO 能燃烧且不支持燃烧，所以当点燃混 2 3.燃烧的木条去点燃 4.通入紫色石蕊试液 CO 合气体时，可能会不能点燃，或者燃烧不完全。 2、如何将CO中混有的 CO2除去？
一氧化碳的性质及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体难溶于水
实验室可采用排水法法收集CO。
一氧化碳的密度比空气略小
二、一氧化碳的ห้องสมุดไป่ตู้学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧，放出大量的热，发出蓝色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。用途：CO是许多气体燃料的主要成分。
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
思考：
1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该先进行什么操作？ H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？
为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精灯？一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有 CO ，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉. 4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通入CO? 完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，持续通入气体，直到试管完全冷却.
2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎么办？

化学复习指导：一氧化碳的性质及用途

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白联合，令人体缺乏氧气而中毒。

3、化学性质：(H2、 CO、C 拥有相像的化学性质：①可燃性②复原性)
1)可燃性： 2CO+O 2点燃 2CO 2 (可燃性气体点燃前必定要查验纯度)
H 2和 O 2的焚烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO 和 O 2的焚烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和 O 2的焚烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。

鉴识： H 2、CO、 CH4可燃性的气体：看焚烧产物(不行依据火焰颜色 )
(水煤气： H2与 CO 的混淆气体 C + H 2O 高温 H2 + CO)
2)复原性：CO+CuO△ Cu+CO2(非置换反响)应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜渐渐变为光明红色，石灰水变污浊。

Fe2 O3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 (现象：红棕色粉末渐渐变为黑色，石灰水变污浊。

)
除杂： CO[CO 2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO 2 +2NaOH==Na 2 CO 3+H 2 O
CO2 [CO] 经过灼热的氧化铜CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO 3 ]只好煅烧 (不行加盐酸 ) CaCO 3高温 CaO+CO 2↑
注意：查验 CaO 能否含 CaCO 3加盐酸：
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H 2 O+CO 2↑
(CO32-的查验：先加盐酸，而后将产生的气体通入澄清石灰水。

)
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朝阳区五中九年级化学上册复习指导一氧化碳的性质及用途素材新人教版

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
课前介绍：
第一单元走进化学世界
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、古代炼丹术士、炼金术士对化学实验的贡献a、发明了实验器具；b、发明了合成物质的方法；
【实验设计】稀盐酸〔1〕向第二朵纸花喷水〔2〕验证CO2能否使紫色石蕊变色
【实验现象】②③不变红④变红；【反思与交流】〔1)ABCD 〔2〕向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液后分为等体积的两份,一份参加VmL稀盐酸,溶液由红色变无色,另一份参加VmL水溶液仍为红色，证明两者发生了化学反响.(2分〕
。
C、H2O取2片干燥的玻璃片，一片放在空气中，然后对着另一片玻璃片哈气
第六单元碳和碳的氧化物
【内容概述】
本单元包括三个课题。课题1主要介绍了碳的几种单质的物理性质，以及碳单质的化学性质.课题2探究了实验室制取气体的方法,并利用设计的装置制取了二氧化碳。课题3探究了碳的两种氧化物的物理性质和化学性质。本单元的特点是实验较多，联系生活和生产实际的内容也较多.
［实验设计]〔1〕稀盐酸、稀硫酸等都能使紫色石蕊试液变红；
(2〕分析整个实验可知，“实验设计②"是要验证水能否使置换变色，故具体内容是向第二朵纸花喷水；
(3〕将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中,是要验证CO2能否使紫色石蕊变色;
［实验结论］实验设计②中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；实验设计③中纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验设计④中纸花变红，说明二氧化碳和水反响生成酸性物质;
【中考解读】

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