《物理化学》复习资料汇总
《物理化学》课程期末复习资料
《XXX》课程讲稿章节目录：
绪论
第一章热力学第一定律
第一节热力学概论
第二节热力学基本概念
第三节热力学第一定律
第四节体积功与可逆过程
第五节热、热容与焓
第六节热力学第一定律应用
第七节热化学
第八节化学反应热效应计算
第二章热力学第二定律
第一节卡诺循环与卡诺定律
第二节热力学第二定律的表述
第三节熵函数
第四节熵变的计算
第五节熵函数的物理意义
第六节热力学第三定律
第七节吉布斯能和亥姆霍兹能
第八节热力学函数间关系
第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算
第三章多组分系统热力学
第一节多组分系统组成表示法
第二节偏摩尔量
第三节化学势
第四节液相多组分体系两个经验定律
第五节气体化学势
第六节液体混合物和稀溶液组分化学势
第七节稀溶液的依数性
第八节分配定律
第四章化学平衡
第一节化学反应等温方程
第二节化学反应平衡常数
第三节平衡常数计算和化学转化率
第四节反应标准吉布斯自由能和化合物标准生成吉布斯自由能第五节温度对平衡常数的影响
第六节其他因素对平衡常数的影响
第七节反应耦合
第五章相平衡
第一节相率
第二节单组份系统
第三节双组份系统（1）
第四节双组份系统（2）
第五节双组份系统（3）
第六章电化学
第一节电化学基本概念
第二节电解质溶液电导测定与应用
第三节电解质溶液活度与活度系数
第四节可逆电池
第五节电极电势和电池电动势
第六节可逆电池热力学
第七节电池种类
第八节电池电动势测量与应用
第九节电极极化和过点位
第七章化学动力学
第一节反应速率的表示与测量
第二节反应速率方程
第三节简单级数反应的速率方程
第四节反应速率的确定
第五节温度对反应速率的影响
第六节典型的复杂反应
第七节溶液中的反应
第八节催化反应动力学
第九节光化学反应动力学
第八章表面物理化学
第一节表面积与表面吉布斯能
第二节弯曲表面的性质
第三节铺展与湿润
第四节溶液的表面吸附
第五节不溶性表面膜
第六节表面活性剂
第七节固体表面对气体的吸附
第九章胶体分散系统
第一节溶胶的分类和基本特征
第二节溶胶的制备和净化
第三节动力学性质
第四节光学性质
第五节电学性质
第六节胶体的稳定性
第七节乳状液、泡沫和气溶胶
第十章大分子溶液
第一节大分子溶解结构和平均摩尔质量
第二节大分子的溶解特征及在溶液中的形态
第三节大分子溶液的渗透压
第四节大分子溶液的光散射
第五节大分子溶液的流变性
第六节大分子溶液的超离心沉降
第七节大分子电解质溶液
第八节 凝胶
一、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断） （一）、选择部分
1. 下列哪些属于热力学的研究范畴（ B,C ）
A. 体系变化的速率
B.体系变化的方向判断
C. 体系与环境间的能量交换
D. 体系分子的微观结构
★考核知识点: 热力学研究范畴 参见绪论
热力学研究的是体系的状态、变化方向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分子微观结构。 2. 状态函数的特征有（ A, C ）
A.状态一定，状态函数一定
B.变化值与变化途径有关
C. 循环积分为零
D.以上都是 ★考核知识点: 状态函数的性质 参见讲稿章节：2.1 -2.2
状态函数特征：状态一定状态函数一定；始终态确定，状态函数变化值一定，与具体途径无关；循环积分为零。
3. 关于节流膨胀过程，下列说法正确的是（ D ） A.恒熵过程 B. 焦耳-汤姆逊系数大于零 C.恒温过程 D. 恒焓过程 ★考核知识点: 节流膨胀过程 参见讲稿章节：1 .6
节流膨胀是恒焓变化过程，体系的温度和压力都可能发生变化，焦耳-汤姆逊系数可能大于、等于或小于零。绝热可逆过程为恒熵过程。
4. 373.15K, 101325Pa 下的液态水向真空蒸发成相同条件下的水蒸汽，下列说法正确的是 （ B ）
A. , 可逆
B. ,不可逆
C. , 不可逆
D. , 可逆 ★考核知识点: 不可逆相变和吉布斯自由能判据 参见讲稿章节：2.7
0G ?=0G ?=0G ?<0G ?<
该过程为恒温非恒压变化过程，体系的吉布斯基能变化为零，但不能用来判断体系可逆与否，体系的赫姆霍兹能变化小于体积功，所以为不可逆。
5. Raoult定律适用于（A,C ）
A.理想液体混合体系中任一组分
B.理想液体混合体系中的溶剂
C.理想稀溶液中的溶剂;
D.理想稀溶液中的溶质
★考核知识点: 液体混合物中的Raoult定律和Henry定律
参见讲稿章节：3.4
Raoult定律适合于描述液体混合物中任意组分和稀溶液中的溶剂的热力学行为，Henry 定律适合描述稀溶液中溶质的热力学行为。
6. 关于化学反应平衡点的说法正确的是（A,B,C,D ）
A.体系化学势达到最小值
B.体系化学势随反应进度的额变化率为零
C.反应物化学势总和等于产物化学势总和
D.平衡点的标准“压力商”等于标准压力平衡常数
★考核知识点: 化学反应平衡的理解
参见讲稿章节：4.1-4.2
化学变化朝着体系化学势减小的方向进行，到达平衡点时，体系化学势最小，此时化学势对反应进度的微分为零，反应物的化学势等于产物的化学势。体系此时的组成为平衡组成，此时体系的标准压力商等于标准压力平衡常数。
7. 下列物理量与电解质溶液浓度无关的是（D ）
A.电导
B.电导率
C.摩尔电导率
D.极限摩尔电导率
★考核知识点: 电导与电导率的概念
参见讲稿章节：6.2
电导、电导率都与电解质浓度有关，对于浓度不高的强电解质溶液，都随浓度的提高而增大；摩尔电导率仍然与浓度有关，但是其数值随浓度增大而降低；极限摩尔电导率与温度无关。
8. 常用的测量电池平衡电动势的方法是（C ）
A.电桥法
B.万用表测量
C. 对消法
D. 这三种方法都可以
★考核知识点: 平衡电动势的测量
参见讲稿章节：6.8
电池的平衡电动势只能用对消法测量，电导率的测量可以用电桥法。
9. 关于Langmuir吸附模型，说法正确的是（A,C，D ）
A.只适合于单层吸附
B.吸附速率只取决于气相压力
C.被吸附分子间没有相互作用
D.吸附平衡是动态平衡
★考核知识点: 固体表面吸附模型
参见讲稿章节：8.7
Langmuir吸附模型的理论假设
10. 丁达尔现象的本质是胶体颗粒对入射光的哪种作用（D ）
A. 吸收
B.折射
C.反射
D.散射
★考核知识点: 丁达尔现象
参见讲稿章节：9.4
丁达尔现象时颗粒对光线的散射作用。
11.以下属于广度性质的状态函数有（ C, E ）
A.温度
B.功
C.内能
D.摩尔热容
E.熵
★考核知识点: 状态函数的分类
参见讲稿章节：1.2
状态函数的分类：分为广度性质（或容量性质）和强度性质状态函数，前者与体系的物质的量有关，后者与体系的物质的量无关。
12. 封闭体系不可逆循环过程，体系熵变为（ B ）
A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.无法判断
★考核知识点: 状态函数循环性质
参见讲稿章节：1-1
状态函数循环过程变化值为零。
13. 对于热化学反应方程，表述正确的有（ A,D ）
A.不同组分表示的化学反应进度相同
B.反应进度与方程式书写无关
C.化学反应焓变与方程式书写形式无关
D.化学反应摩尔焓变与反应方程式书写形式无关
★考核知识点:反应进度与摩尔反应焓变的定义。
参见讲稿章节：1.7-1.8
反应进度：任一反应组元物质的量的变化值与其反应计量系数的比值，与化学反应方程式的书写方式有关；反应摩尔焓变，反应进度为1时，反应体系的焓变，也与反应方程式的书写方式有关。
14.下列哪些物理量没有偏摩尔量（ C,D ）
A.热力学能
B.恒容热容
C.恒容摩尔热熔
D. 化学势
★考核知识点:偏摩尔量的定义
参见讲稿章节：3.2
只有容量性质的状态函数采用偏摩尔量。强度性质没有偏摩尔量。
15.理想气体反应，下列哪些平衡常数与只是温度的函数（ C,D ）
A.物质的量平衡常数
B.摩尔分数平衡常数
C.压力平衡常数
D. 标准压力平衡常数
★考核知识点:反应平衡常数的性质。
参见讲稿章节：4.2
在理想状态下，压力平衡常数和体积摩尔浓度平衡常数只与温度有关，其他的平衡常数有与体系的总压和体系的总物质的量有关。
16. 独立组分数为3的体系，其共存的相数最大为（ D ）
A.2
B.3
C.4
D. 5
★考核知识点:相律的应用
参见讲稿章节：5.1
f=C-Φ+2=5- Φ,当自由度为零时，相数最大为5
17.电动势测量可以用来求（ A,B,C,D ）
A.化学反应平衡常数
B.化学反应熵变
C.求难溶盐活度积
D.求电解质平均活度系数
★考核知识点:电动势测量的应用
参见讲稿章节：6.8
电动势的测量可以用来求反应（包括一般的化学反应、解离反应、溶解过程等）的平衡常数，也可以用来求变化过程的热力学函数（吉布斯自由能变化、焓变、熵变）和电解质的活度、活度系数等。
（二）、判断部分
1.由于焓的绝对值不可知,所以化学反应焓变的绝对值也不可知。（ F ）
★考核知识点:焓的规定值与焓变的计算
参见讲稿章节：1.6,1.7,1.8
焓的绝对值虽然不可知，但通过变化规律可以求得焓变的绝对值
2. 某纯液体中加入某溶质形成理想稀溶液，则体系的凝固点一定下降。（ F ）
★考核知识，理想稀溶液的依数性
参见讲稿章节：3.7
当溶质不参与体系的固液相变化时，稀溶液体系凝固点才下降，否则不一定。
3. 一定条件下，体系中某溶质组分在不同浓度表示方法下化学势相同。（ T ）
★考核知识，理想稀溶液溶质的化学势
参见讲稿章节：3.6
在不同浓度表示下，某溶质组分的化学势是相同的，不同的是标态化学势。
4. 某化学反应的标准吉布斯自由能变化小于零，则电化学反应正向进行。 （ F ）
★考核知识，电化学反应过程的吉布斯自由能变化
参见讲稿章节：6.6
对于电化学体系，外界可以对体系做电功（非体积功），所以此时不能通过吉布斯自由能变化值是否大于或等于零来判断变化方向。对于原电池中的电化学变化，吉布斯自由能小于零的，电化学反应正方向进行，但在电解池中，吉布斯自由能大于零的反应也可正向进行
5. 电池放电时，总电量等于正、负极反应得失电量的加和。 （ F ）
★考核知识，法拉第定律
参见讲稿章节：6.1
电池放电时，总电量与两电极通过的电量相等，而不等于量电极得失的电量。 6.理想气体遵循热力学第一定律,非理想气体不遵循。 （ F ）
★考核知识，热力学第一定律 参见讲稿章节：1.3
热力学第一定律是所有封闭体系都遵守的基本定律，与体系是什么状态和理想与否没有关系。 7.恒压变化过程体系焓变可用公式为 计算 （ F ）
★考核知识，焓变计算
参见讲稿章节：1.5
该公式使用于两种条件下的焓变计算：（1）封闭体系理想气体的简单变温过程；（2）实际气体的恒压简单变温过程。其他情况下不能用该公式。 8. 双组份体系的三相线的自由度为1（ T ）
★考核知识，相率及其应用
参见讲稿章节：5.1
相率f=C-Φ+2
9. 对于放热反应，体系温度升高，不利于反应的正向进行（ T ）
★考核知识，温度对化学平衡的影响 参见讲稿章节：4.5
温度升高不利于放热反应的进行，有利于吸热反应的进行。
10. 电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应 （ T ）
★考核知识，电池的基本概念 参见讲稿章节：6.1
电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应；而原电池负极发生的是氧化反应，正
极发生的是还原反应。
p H C dT ?=?
11. 低温有利于物理吸附，而适当地提高温度有利于化学吸附（ T ）
★考核知识，物理吸附与化学吸附的特征
参见讲稿章节：8.7
物理吸附的热效应较小，容易在较低温度达到吸附平衡，化学吸附热效应较大，在相对较高的温度达到吸附平衡。所以低温有利于物理吸附，较高温度有利于化学吸附。
12. 表面电势总是大于斯特恩电势和ζ电势 （ F ）
★考核知识，表面电势与斯特恩电势、ζ电势的关系
参见讲稿章节：9.5
一般情况先有表面电势>斯特恩电势>ζ电势。但是也有例外，如某些高价或大的反离子进入吸附层是，可使斯特恩层结构发生显著变化，甚至可使斯特恩电势和ζ电势反号；同样，某县同号大离子进入吸附层则可能使斯特恩电势和ζ电势高于表面电势。
13. 外推法不能求得弱解质的极限摩尔电导率。（T ）
★考核知识，极限摩尔电导率
参见讲稿章节：6.1，6.2
强电解质的摩尔电导率在较低的浓度下与浓度有简单的线性关系，可以通过外推法求其极限摩尔电导率；而弱电解质的摩尔电导率在很低的浓度下与浓度也没有简单地线性关系，所以不能用外推法求其极限摩尔电导率。
14. 活化能大的化学反应相比于活化能小的反应，其反应速率常数对温度的变化更敏感。（T ）
★考核知识，温度对反应平衡常数的影响，阿伦尼乌斯公式
参见讲稿章节：7.5
根据阿伦尼乌斯公式，活化能大的反应对温度的变化更为敏感。温度升高有利于活化能大的反应，而降低温度有利于活化能较小的反应。
15 根据吉布斯等温吸附公式，表面活性剂在体相中浓度大于其在表面的浓度。（ F ）
★考核知识，表面活性剂的作用
参见讲稿章节：8.4
表面活性剂在表面的浓度大于其在体相中的浓度，会导致体系表面张力的显著降低。
二、主观题
（一）、填空题
1.非体积功为零的封闭体系变化过程,准静态膨胀过程体系对环境做功最大 ,准静态压缩过
程环境对体系做功最小。
★考核知识: 体积功的计算
参见讲稿章节：1.4
可逆过程（准静态过程）体系对环境做功最大，环境对体系做功最小
2.在标准摩尔燃烧焓定义中，H的完全燃烧产物是H2O(l) , C的完全燃烧产物是CO2(g) 。
★考核知识：标准摩尔燃烧焓的定义
参见讲稿章节：1.7,1.8
在标准摩尔燃烧焓的定义中，规定H的完全燃烧产物为液体水，C的完全燃烧产物的气态二氧化碳，N的完全燃烧产物为氮气。
3. 理想气体的标态定义为一定温度、标准压力下的纯理想气体。
★考核知识：气体标态的定义
参见讲稿章节：3.5
理想气体的标准态定义为：一定温度标准压力下的纯理想气体。
4. 独立组分数为3的体系，其平衡共存的相数最多为 5 。
★考核知识：相率
参见讲稿章节：5.1
5. 对于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g), 增大体系压力，则反应平衡点向左移动，如果在保持压
力不变下加入惰性组分，则反应平衡点向右移动。
★考核知识：压力对化学反应平衡的影响
参见讲稿章节：4.6
对于有气体参加的化学反应，在增大压力时，体系平衡向气体量减少的方向移动。在总压不变时，加入惰性组分相当于减小反应组分的压力，此时体系平衡向气体量增大的方向移动。
6. 原电池负极发生的是氧化反应，正极发生的是还原反应
★考核知识：电化学基本概念
参见讲稿章节：6.1
★考核知识，电池电极的区分
参见讲稿章节：1-1
电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应；而原电池负极发生的是氧化反应，正极发生的是还原反应。
7. 某单一反应物的二级反应的半衰期为10分钟，反应物消耗掉75%所需时间为 30 分钟。
★考核知识，简单级数反应的动力学特征
参见讲稿章节：7. 3
不同级数反应的动力学特征各不相同，对于二级反应，其分数寿期t3/4:t1/2=2:1.
8. 表面活性剂的一系列重要作用的本质在于其在界面吸附来降低界面的表面张力
考核知识，表面活性剂的作用 参见讲稿章节：8.6
表面活性剂具有两亲性，倾向于在界面处富集，形成有序排列，从而能有效降低界面的表面张力，表现出一系列重要的作用。
9. 临界胶束浓度是指形成胶束所需要的表面活性剂最低浓度。
★考核知识，临界胶束浓度的概念 参见讲稿章节：8.6
临界胶束浓度(CMC)是指形成胶束所需要的表面活性剂最低浓度。在CMC 处，溶液体系的许多物理性质（如电导率）变化会有显著转折点（一般是变化显著变换）。此时继续增大表面活性剂浓度，只会增加体系中胶束的数目，体系的表面张力不会再显著降低。
10. AgNO 3与KCl 反应制备AgCl 胶体，当KCl 过量时，电泳时胶体粒子向 正极 方向运动。
★考核知识，胶体的带电性质和电动性质 参见讲稿章节：9.5
胶体粒子会优先吸附过剩的同种离子（如这里的Cl -
离子）而带电（这里带负点），从而在电场
中向一定方向移动，带正电荷的胶体向负极移动，而带负电荷的胶体向正极移动。 11.理想气体恒压热容与恒容热容之差为 nR 。
★考核知识，热力学定义定律对理想气体的应用
参见讲稿章节：1.5,1.6
理想气体恒压热容与恒容热容之差为nR
12.水-乙醇二元液相混合体系，在某条件下，水的偏摩尔体积大于零，则乙醇的偏摩尔体积 小于 零。
★考核知识，偏摩尔量的性质（吉布斯-杜亥姆公式） 参见讲稿章节：3.2
吉布斯-杜亥姆公式： 当一个组分的偏摩尔量增加时，另一个组分的偏摩尔量必将减少，其变化是以此消彼长的方式进行
13. 稀溶液的依数性包括蒸气压降低、沸点升高、 凝固点下降 、 渗透压 。
★考核知识，稀溶液的依数性
参见讲稿章节：3.7
溶质不参与相变时，稀溶液表现出蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等艺术性质。
14. 一定温度和压力下，氯化钾、氯化钠与水达到溶解平衡，则体系独立组分数为 3 ，条件
自由度为 0 。
B B B
d =0
n X
★考核知识，相率
参见讲稿章节：5.1
相率：f**=C- +2=3-3+0=0
15. 热力学平衡体系是指处于热平衡、压力平衡、化学平衡和相平衡的体系。
★考核知识，热力学平衡体系定义
参见讲稿章节：1.2
热力学平衡体系包括热平衡（温度唯一）、压力平衡（各相温度相等）、化学平衡和相平衡。
16. 封闭体系中的NH4S(s)，加热分解生成NH3(g)和H2S(g),则体系的独立组分数为 1 。
★考核知识，物种数与独立组分数关系
参见讲稿章节：5.1
相率：C=S-R-R’
17. 电池电动势一般包括电极电势、接触电势、液体接界电势三部分贡献。
★考核知识，电池电动势
参见讲稿章节：6.5
构成电池电动势的除了电极电势外，还有不同固体界面处的接触电势和不同液体界面处液体接
界电势。
18. 简单级数反应中，反应半衰期与初始浓度成正比的是零级反应
★考核知识，简单级数反应的动力学特征
参见讲稿章节：7.3
零级反应的半衰期与起始浓度成正比，一级反应的半衰期与反应物其实浓度无关，二级反应的
半衰期与反应物其实浓度成反比。
19. 产生毛细现象的驱动力是弯曲液面产生的附加压力。
★考核知识，弯曲页面附加压力
参见讲稿章节：8.2
弯曲液面会产生指向曲面中心的附加压力，该压力会导致一系列表面现象，如饱和蒸气压的变化和毛细管现象等。
20. 胶体粒子在电场中的定向移动称为电泳，相对的液体介质的定向运动称为电渗。
★考核知识，胶体的电动力学
参见讲稿章节：9.5
胶体粒子与液体介质带相反的电荷，在电场中分别向两极移动，胶体粒子在电场中的移动为电泳，液体介质在电场中的移动称为电渗。
（二）、计算题
1、1mol 单原子分子理想气体，从始态273.2K 、105Pa 经一变化，体积增大一倍，Q=1674J, ?H =2092J ，计算体系终态时的温度和该过程的W 。
★考核知识，热力学第一定律
参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5
2、273K 和 500kPa 下，2L 的双原子理想气体系统通过恒温可逆膨胀至压力为100kPa, 求该过程的的Q 、W 、?U 和?H 。
★考核知识，热力学第一定律 参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5
3、273K 和 500kPa 下，2L 的双原子理想气体系统反抗恒外压恒温膨胀至压力为100kPa, 求该过程的的Q 、W 、?U 和?H 。
★考核知识，热力学第一定律
参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5
=,2122,211 2.5()1 2.58.314(273.2)2092373.81 1.5()1 1.58.314(373.8273.2)1254.61254.61674419.4p m V m H nC T R T T T J T K
U nC T R T T J W U Q J
?=?=???-=???-=?=?=?=???-=???-=?-=-=- 解: 2112500100020.001
0.4412738.314
00,0500ln
ln 0.4418.314273ln 1611100
1611ex pV n=
mol RT dT U H nRT
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???==?=??=?==-=-=-=-=-=-???=-=-=??? 解: 12500100020.001
0.4412738.314
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0.4418.314273100100020.001800.91001000800.9ex ex ex pV n=
mol RT dT U H nRT W p dV p dV p V p J
Q W J
???==?=??=?=??
=-=-=-- ?
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????
=-??-?=- ????
=-=?? 解:
4、假设100KPa 下，有一体积为100cm 3的金属铜，在压力为1X107
kPa 的高压波绝热冲击下，体积缩小至90 cm 3
， 求铜在该变化过程的?U 和?H 。
★考核知识，热力学第一定律 参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5
5、今有10 mol 液态水在373.15K, 101325Pa 下，蒸发为同温同压下的水蒸汽，试计算该变化的Q 、W 、?S 和?G, 已知水的摩尔汽化焓为?H=40.69 kJ/mol 。（水蒸汽视为理想气体）
★考核知识，热力学第一定律和热力学函数变化计算 参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5 以及2.4,2.9
6、有一容器，用隔板分为等体积的两室，一室充有1mol 压力为p 、温度为298.2K 的理想气体，另一室为真空。当抽除隔板时，气体自由膨胀充满整个容器，求体系的?A 和?G.
★考核知识，自由能变化的计算 参见讲稿章节：2.9
= 1040.69406.9()108.314373.15
10132531.0101325
406.91000
1090.4/373.15
0ex ex g l ex g
ex Q H kJ
W p dV p V V p V nRT =p kJ p Q S J K
T G H T S ?=?=-=-?-≈-???-?
=-?=-??===?=?-?=? 解: =106555610655
=0110(90100)10110110110(90101010010100)1109101000ex Q W p dV p V J U Q W J
H U pV=kJ
---=-?=-??-?=??=+=??=?+??+??-??=?+?=? ex 解: ，
=-2
1
2211
ln 18.314298.2ln 21718.4ln ln 1718.4U H V
A SdT pdV pdV nRT V J
p V
G SdT Vdp Vdp nRT nRT A J
p V ?=?=?=--=-=-=-???=-?=-+===-=?=- 解: 理想气体的自由膨胀过程温度不变，有
7、CCl 4的沸点为76.75oC ，在33.70gCCl 4中溶入0.600g 的非挥发性溶质后沸点为78.26 oC ，已知CCl 4的沸点升高常数为k b =5.16K· kg/mol ，求该物质的摩尔质量。
★考核知识，稀溶液依数性
参见讲稿章节：3.7
8、 293K 时，溶液(1)组成为1NH 3：2H 2O ，其中NH 3的蒸气分压为10.67kPa ，溶液(2)的组成为1NH 3：8.5H 2O ，NH 3的蒸气分压为3.60kPa ，试求：
（1）从大量溶液(1)中转移1molNH 3到溶液(2)中的?G;
（2）将压力为101.325kPa 的1molNH 3溶解在大量溶液(2)中的?G 。
★考核知识，混合体系的化学势
参见讲稿章节：3.6
9、1000K 时， 反应C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)的r m G θ
?为19397J/mol ，现有与碳反应的气体，含CH 4(g)10%,
H 2(g)80%, N 2(g)10%（体积百分数，气体均可看为理想气体）。求（1）T=1000K ，p =100kPa 时，甲烷能否生成；（2）该体系如要生成甲烷，1000K 至少需要多大压力。
★考核知识，化学反应等温方程
参见讲稿章节：4.1
()
(
)
()()442242
225
25
2
2
ln ln 0.110193978.3141000ln 3963.70100.8ln 00.110193978.3141000ln 0.8CH CH r m r m H p H CH r m H p px p x G p G RT G RT x p px p
x G p G RT =x p θθθθ
θθθ
ξξ????+?- ????=+??=>????- ????+??解: 看做理想气体时，体积百分数就为摩尔百分数==反应不能进行，甲烷不能生成。=550 1.6110p Pa p =?=?此压力下合成甲烷反应才能进行
*78.26-76.75 5.160.293/0.60010000.29333.70/1000
60.8/b b b b T =T T k m
m m mol kg W M M
m ==W M =kg mol
?-=?=??==
? 溶剂解: 212 3.6ln 18.314293ln 2646.710.673.6(2)ln
18.314293ln 8129.9101.325
p G nRT J p p G nRT J p ?==??=-?==??=-(1)
10、在373K 下，反应A(g)=B(g)+C(g)的标准压力平衡常数为8×10-9
，(373)125.5/S J K θ?=。
计算：
（1）373K 下上述反应的H θ
? （2）373K202.6kPa 下A 的解离度。
★考核知识，平衡常数计算和平衡转化率
参见讲稿章节：4.3
11、298K 时，已知 ，试计算 （1）反应 的标准电极电势 （2）为反应 设计电池，并求其标准平衡常数 ★考核知识，电池可逆电动势测量与应用
参见讲稿章节：6.8
()9(1)(373)ln 8.314373ln 81057.82/373125.5
(373)(373)(373)57.82104.52/1000
(2)()()()1eq G RT K kJ mol
H G T S kJ mol
A g
B g
C g t =0 1 0 0
t =t 1- n θθθθθαααα-?=-=-???=??=?+?=+==+ =+∑ 2
29
25
202.6
181011101.316.3210p K p θθααααααα--??
?????+????===? ? ? ?
--???????? ?+??=?22
0.854,0.7882+Hg Hg Hg Hg V V θ
θ
??+==22
2+Hg +e 1/2Hg +
→22
2+Hg Hg Hg ++→2222
2
2222
2
222,,22
22222,20.8540.7880.922()()ln 8.30.920.7882+2+
2+2Hg Hg Hg Hg Pt Hg Hg
Hg Hg Pt Hg Hg Hg Hg
2+Hg Hg Pt Hg Hg +=2V Hg Hg Hg Hg Hg aq Hg aq Hg aq Pt
RT E K zF
θθθ
θθθ
θ
θ
θ
θ
????????+++++++++
+++
=?=?-=+→=-=?-= （1）有：2-（）设计电池：（)，14298
ln 170.9
196500
K K θθ??=?
12、根据标准电极电势和Nernst 公式，计算298.15K 下列电池的电极电势以及电池的电动势，并写出电极和电池反应
23()()(0.001)(1),(0.1)()Ag s AgCl s Cl a Fe a Fe a Pt s -++=== ★考核知识，可逆电池Nernst 公式
参见讲稿章节：6.6
13、298.15K 时，电池2()()()()2Ag s AgCl s KCl aq Hg Cl s Hg l （)的电动势E 为0.0455V ，温度系数为3.38×10-4 V/K,。试写出该电池的反应，并求出该温度下的,,r m r m r m G S H Q ???和。
★考核知识，可逆电池热力学 参见讲稿章节：6.6
--2222411 Ag()+Cl ()AgCl()1/2Hg Cl Hg()Cl ()Ag()+1/2Hg Cl AgCl()Hg()1965000.0455 4.391/196500 3.381032.62--r m r m p
r m r s aq e s e l aq s s +l G zEF -kJ mol
E S n
F =J K mol T H
G ----→+→+→?=-=-??=????==????? ?
????=? + （-)（）电池反应： 4.391298.1532.620.001 5.329m r m T S -=kJ/mol
+?=+??,0.771,0.2223+Fe Fe Pt Cl AgCl Hg
V V θθ
??+
-==已知：232332,, ()()()()()()+()()()()
8.314298.151ln 0.771ln 0.7121965000.1
3+3+--Fe Fe Fe Pt Fe Fe Pt Fe Cl
AgCl Hg
Cl Fe aq e Fe aq AgCl s Ag s Cl aq e Fe aq Ag s Cl aq Fe aq +AgCl s a RT V
zF a θ
????++++-
-
++-+-+-→→+-+→?=-=-=?= - （+)（）电池反应：,8.314298.15
ln 0.222ln 0.0010.399196500
0.7120.3990.4133+AgCl Hg
Cl Fe Fe Pt
Cl AgCl Hg RT a V zF E V V
θ
??-+-?-=-=?=-=-=
14、298K 时，已知 ，求32()Ag NH +
的络合平衡常数 ★考核知识，可逆电池电动势的测量与应用
参见讲稿章节：6.8
15、630K 时反应2HgO(s)=2Hg(g)+O 2(g)的44.3r m G =kJ/mol θ?，试求（1）630K 下的反应K θ
;(2)
如果反应开始前容器中已有105Pa 的O 2， 求630K 达到平衡时与HgO 固相共存的气相中Hg 的分压。
★考核知识，化学反应等温方程
参见讲稿章节：4.1
(
)
2
0.799,0.373+3Ag Ag
Ag NH Ag V V θθ
??+==()2
332
3327
2()(),()0.7990.3730.4268.314298ln ln 1965001.6110+
3Ag Ag Ag
NH Ag
Ag NH Ag NH Ag NH aq Ag NH Ag aq Ag E V
RT E K =K zF K =θθθθ
θθ
θ
??+
++
++
+==-=-=?=??? 络合络合
络合设计电池 （)又：2455
2
2
544.31000(1)exp exp 2.1210
8.314630(2)01010101r m
2eq O Hg G K RT
2HgO(s)=2Hg(g)+O (g)t =0 t t x x p p x x p p p p K θ
θ
θθθθθ
-??????=-
=-=? ? ??????
=+????????+ ? ? ? ?????????==
42
54 2.12101
10 2.121014851
K HgO x x p p K x Pa
θθθθ--=????? ? ???
??≈=??=较小，解离度较小，上式简化为：
16、阿司匹林的水解为一级反应。373.15K 下该反应的速率常数为7.92d -1, 反应活化能为56.484kJ/mol 。求290.15k 下水解30%所需时间。
★考核知识，Arrhenius 公式 参见讲稿章节：7.5
17、某物质按一级反应进行分解，已知反应完成40%需时50 min, 试求： （1）时间以s 为单位的速率常数； （2）完成80%反应所需时间。
★考核知识，一级反应的动力学特征 参见讲稿章节：7.3
()()()()10000290.1511373.15290.15373.15290.1556.4841000117.928.314290.15373.15290.150.04331
ln
ln
(1)(1)
11ln 8.0.04331(10.3)
a k E ln k R k ln k d c c kt t c x k c x =-????=-- ? ? ??????????=-- ? ?????
?==?=--=?- 一级反应有：24day 414(1)1
ln
ln 5060 1.70310(1-)1(1-0.4)1
(2)ln
ln 1.70310(1-)1(1-0.8)
9450.60000c =k k s
c x c =kt t
c x t s
---=???=??==????=对于一级反应，有：
18、某对峙反应
，已知在某温度下k1=0.006min -1, k 2=0.002min -1。若反应开始时只有A ，浓度为1mol/L,求：（1）反应达到平衡后A 和B 的浓度；（2）A 和B 浓度相等所需时间。
★考核知识，典型复杂反应的动力学特征
参见讲稿章节：7.6
1
2
k k A B 2,,,,,,,0120.00630.002130.25/,0.75/ln
()10.25
ln
ln 3(0.0060.002)137.3min
0.500.25
1B e A e A e B e A e
A e
A e A e
k K =
k c c K =c mol L c mol L
c c c c k k t
c c t t ==-==?==-=+--==+?=- (1)反应平衡常数有：反应达到平衡时，有：(2)
物理化学在线作业答案
1.大分子化合物对溶胶稳定性的影响是：（）。 ? A 稳定作用 ? B 破坏作用 ? C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用 ? D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用 正确答案:D ? 单选题 2.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B ? 单选题 3.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A ?
4.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。 ? A 活化分子的最低能量 ? B 活化分子的平均能量 ? C 反应物分子的平均能量 ? D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差 正确答案:D ? 单选题 5.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。 ? A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低 ? B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高 ? C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低 ? D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高 正确答案:A ? 单选题 6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。 ? A 渗透压法 ? B 光散射法 ? C 粘度法 ? D 超离心沉降法 正确答案:C ? 单选题
7.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液 20mL 或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。 ? A 带正电 ? B 带负电 ? C 不带电 ? D 可能带正电，也可能带负电 正确答案:A ? 单选题 8.当电解质的浓度降低时，电导率（）。 ? A 增大 ? B 减小 ? C 不变 ? D 可能增大，也可能减小 正确答案:D ? 单选题 9.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化 正确答案:B ? 单选题
物理化学下册试题及答案
OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
《物理化学》下册试卷
化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期 《物理化学》下册期末考试试题 （化学教育专业、化工、应化专业） 一、选择填空（每小题1.5分，共30分） 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm (1) :Λm (2)为（ ）。 （a ）1 : 5 （b ）5 : 1 （c ）10 : 5 （d ）5 : 10 2 CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率λm 关系为（ ） （a ）)Cl ()Ca ()CaCl (22-++=m m m Λλλ （b ） )Cl ()Ca (2 1)CaCl (22- ++=m m m Λλλ （c ）)Cl ()Ca 2 1()CaCl (22- ++=m m m Λλλ （d ） )]Cl ()Ca 2 1([2)CaCl (22- ++=m m m Λλλ 3. 在10cm 3 、1mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3 水，其摩尔电导率如何 变化？（ ） （a ）增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ）无法判定 4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ± ，则H 3PO 4的表 观活度a B 可表示为（ ） （a ）4 θB B 4?? ? ??=±m m a γ （b ） θ B B 4m m a ±=γ （c ）?? ? ??=±θB B 27m m a γ （d ） 4 θ B 4B 27??? ??=±m m a γ 5. 电极 OH - (a -)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（ ） （a ）Hg Hg →+-+e （b ）- -++→+e O H HgO(s)OH Hg(l)22 （c ）2O Hg(l)HgO +→+- e 2 （d ） - 2OH Hg(l)O H HgO 22+→++-e 6. 细胞色素(Fe 3+ ) + e →细胞色素(Fe 2+ )，在298K 时标准电极电势为0.25V ，则反应：H 2(g) + 细胞色素(Fe 3+ ) → H + + 细胞色素(Fe 2+ )的θ m r G ?为（ ）kJ ·mol -1 （a ）48.2 （b ）24.1 （c ）-24.1 （d ）-48.2 7. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的
《物理化学》期未试卷A答案
2009 — 2010 学年 第 一 学期 化学与材料学院2007级应化、材料专业 《物理化学》期末试卷（A ）答案 题号 分数 一 二 三 四（1） 四（2） 四（3） 四（4） 总分 评卷人 复核人 考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。 考生签名： 试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟 考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文（202） 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………
一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案） 1．对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是 ( A ，C ) (A) 对外做功且放出热量 (B) 恒容绝热升温，无非膨胀功 (C) 恒压绝热膨胀 (D) 恒温绝热膨胀 2．某气体的状态方程为pV m =RT +bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将( A ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定 3．有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在这容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则 ( A ) (A) Q < 0，W< 0，ΔU < 0 (B) Q < 0，W= 0，ΔU > 0 (C) Q = 0，W< 0，ΔU < 0 (D) Q = 0，W< 0，ΔU= 0 4．使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μJ-T 必须 ( A ) (A) > 0 (B) < 0 (C) = 0 (D) 难判断 5．下列哪个关系式既是化学势又是偏摩尔量 ( B ) 6．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65 dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.090 dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m 为 ( A ) (A) 0.140 dm 3·mol -1 (B) 0.072 dm 3·mol -1 (C) 0.028 dm 3 ·mol -1 (D) 0.010 dm 3·mol -1 7．下列过程中能适用方程 的是 ( A ) (A) I 2 (s)I 2(g) (B) Hg 2Cl 2(s)2HgCl(s) (C) C(石墨)C(金刚石) (D) N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2) 8．有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( A ) (A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H 9．可逆机的效率为η,冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足 ( D ) (A) η<1，β<1 (B) η≤1，β≤1 (C) η<1，β>1 (D) η<1，β≤1或β>1 10．下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图? ( A ) 11．按下图的路线循环一周，哪种情况环境做的功W 为最大。 ( D ) v 12．二级相变的特征描述在下列说法中错误的是 ( D ) (A) 无相变热 (B) 相变时无熵变化 (C) 相变时两相的密度相同 (D) 相变时两相的热容相同 13．H 2O-NaCl-Na 2SO 4的三元体系中，Na 2SO 4 和 H 2O 能形成水合物 Na 2SO 4·10H 2O(D)，在BDC 区中存在的是 ( B ) c n V S B n H C ,,))((??c n v T B n A D ,,))((??息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 2ln RT H dT p d ?=c n V S B n U A ,,))((??c n p T B n G B ,,))((??
浙江大学远程物理化学在线作业答案
物理化学在线作业答案（2016）1.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 3.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 4.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统
D 等温过程 正确答案:A 5.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 6.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 7.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 8.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误
正确答案: 错 9.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 10.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 14.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 15.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对
物理化学(下)试题 应化材化
物理化学(下)试题 (应用化学、材料化学专业用) 一、选择题（22分） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ
2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 （ ） A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某电池反应为-+ +=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡 时，电池的电动势E 必然是 （ ） A. 0>E B. ?E E = C. 0 2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0ν，分子的平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平均速率为ν，分子的平均碰撞次数为Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） A. ν=40ν，Z =40Z ，l =40l B. ν=20ν，Z =20Z ，l =0l C. ν=20ν，Z =20Z ，l =40l D. ν=40ν，Z =20Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？ （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系 统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. B. C. 1 D. 0 7．已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是：（A ） A. S ?m (CO) > S ?m (N 2) B . S ?m (CO) 单选题 1.（）不是状态函数。 ? A H ? B U ? C S ? D △G 正确答案:D 单选题 2.下列说法正确的是（）。 ? A 熵不会减小 ? B 熵总是增大 ? C 孤立系统中熵不会减小 ? D 孤立系统中熵总是增大 正确答案:C 单选题 3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。 ? A 适用于任何两相平衡 ? B 适用于气-液平衡和气-固平衡 ? C 适用于固-液平衡和气-固平衡 ? D 适用于气-液平衡和液-固平衡 正确答案:B 单选题 4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H>0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H>0 正确答案:B 单选题 5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 正确答案:C 单选题 6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 正确答案:C 单选题 7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B 单选题 8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A 单选题 9.（）的标准摩尔生成焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 《物理化学》期未试卷B 答案 共4 页 第1 页 2012～2013学年第一学期 化学与材料学院10级应用化学专业 《物理化学》期末试卷B 答案 注意事项： 一、 选择题（共20小题，每题2分，共40分）把正确选题项序号填入括号内 1. 1mol 理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K ，则两 途径中均相等的一组物理量是 （C ） A. W 、ΔU 、Δp B. ΔU 、ΔH 、ΔV C. W 、ΔU 、ΔH D. W 、ΔU 、ΔV 2. 理想气体在绝热可逆膨胀过程中，对系统的ΔH 和ΔS ，下列表示正确的是 （B ） A. ΔH > 0， ΔS > 0 B.ΔH <0，ΔS =0 C. ΔH < 0，ΔS > 0 D. ΔH > 0,，ΔS = 0 3. 对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是 （B ） A.V p T H T H ??? ????=??? ???? B.V T T U p U ??? ????=???? ???? C.T T p U V H ???? ????=??? ???? D.T H V H p T ??? ? ???=???? ???? 4. 1 mol 单原子理想气体，由202.6 kPa 、11.2 dm 3 的状态沿着p/T=常数的可逆途径变 化到的101.3KPa 、22.4 dm 3 状态，其ΔH 等于 （B ） A. 5674J B.3404J C. 2269J D. 0J 5. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 （D ） A. 第二类永动机是不可能制造出来的 B. 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C. 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D. 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 6. 一定量的某理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个 可逆过程：（1）绝热膨胀到体积为2V ，（2）等容变化使温度恢复到T ，（3）等温压缩 到原来体积V 。则此循环过程中 （A ） A.气体向环境放热 B.气体对环境作功 C.气体内能增加 D.气体内能减少 7. 对理想溶液的形成过程，下列哪个式子是不正确的 （C ） A.p p T u T u ? ??? ????=??? ????* B B B.p p T H T H ???? ????=??? ????*B m,B C.p p T G T G ???? ????=??? ????* B m,B D. p p B T u T T u T ???? ?????? ????=???? ????? ????* B 8. 一定量的理想气体，分别经历图1和图2所示的过程，（图中暗线ac 是等温线，df 是绝热线），判断这两种过程是吸热还是放热 （A ） A. abc 过程吸热，def 过程放热 B. abc 过程放热，def 过程吸热 C. abc 过程吸热，def 过程吸热 D. abc 过程放热，def 过程放热 9. 1mol ，373K ，p ?的水经过下列两个不同过程达到373K ，p ?的水蒸气：1.等温可逆蒸 发 2. 向真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为 （B ） A. W 1> W 2, Q 1>Q 2 B. W 1< W 2, Q 1> Q 2 C. W 1> W 2, Q 1< Q 2 D. W 1< W 2, Q 1< Q 2 10. 将饱和食盐水溶液引入一密闭的真空容器中，则体系的C ，Φ，f 各为 （A ） A. C =2,Φ =3, f =1 B. C =2,Φ =2, f =2 C. C =3,Φ =3, f =2 D. C =3,Φ =2, f =3 11. 某高原地区的大气压只有61 KPa ，在该地区加热下列物质，能直接升华的是（D ） A. 汞(三相点：234.28K ，1.69×10-4Pa) B. 苯(三相点：278.62K ，4813Pa) C. 氯苯(三相点：550.2K ，5.37×10-4Pa) D. 氩(三相点：93K ，6.87×104Pa) 12. 放热反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达平衡后，若分别采取（1）增加压力；（2）减少 NO 2的分压；（3）增加O 2的分压；（4）升高温度；（5）加入催化剂。能使平衡向产物 方向移动的是 （A ） A. (1)、（2）、（3） B. (2)、(3)、(4) C. (3)、(4)、(5) D. (1)、(2)、(5) 题号 一 二(1) 二(2) 二(3) 二(4) 二(5) 三(1) 三(2) 总分 复核人 得分 评卷人 考 生 信息 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 东北大学16春《物理化学》在线作业123（标准答案） 一、单选题： 1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是( )。 A. 降低温度和减小压力； B. 降低温度和增大压力； C. 升高温度和减小压力； D. 升高温度和增大压力。 2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为 ( )。 A. 催化剂； B. 温度； C. 压力； D. 惰性组分 3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将( )。 A. 向右移动； B. 向左移动； C. 不移动； D. 不能确定 4.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 ( )。 A. DS<0 DＨ>0； B. DS<0 DＨ<0； C. DS>0 DＨ<0； D. DS>0 DＨ>0 5.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。 A. 大于； B. 小于； C. 等于； D. 以上都不正确 6.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同，该反应为( )。 A. 零级； B. 一级； C. 二级； D. 以上都不正确 7.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应） ( )。 A. 降低； B. 增大； C. 恒定； D. 无法确定。 8.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为( )kJ·mol-1。 A. 2.128； B. 49.02； C. 9.242； D. 10.33 9.人工降雨是将AgI微细晶粒喷撒在积雨云层中，目的是为降雨提供 ( )。 A. 冷量； B. 湿度； C. 晶核； D. 温度 10.在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl?)无关的是 ( )。 A. Zn(s) | ZnCl2(aq) | Cl2(p) | Pt； B. Zn(s) | ZnCl2(aq)( ) KCl(aq) | AgCl(s) | Ag(s)； C. Pt | H2(p1) | HCl(aq) | Cl2(p2) | Pt； D. Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p) | Pt 三、判断题： 1.任何一个化学反应都可以用ΔrGmq?来判断反应的方向。 A. 错误 B. 正确 2.隔离系统的熵是守恒的。 A. 错误 B. 正确 3.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。 A. 错误 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决 定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定 压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质 的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 （×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 物理化学模拟试卷一 一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。(错) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。( 错) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是A 。 1.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 2.（）是溶胶的光学性质。 ? A 沉降平衡 ? B 布朗运动 ? C 电泳 ? D 丁达尔现象 3.分散相粒子半径在（）的分散系统称为胶体分散系统。 ? A 1～10nm ? B 10～100nm ? C 1～100nm ? D 1～1000nm 4.关于活化分子，下列说法错误的是（）。 ? A 能量大于反应物分子的平均能量的分子是活化分子 ? B 只有活化分子的碰撞才可能发生化学反应 ? C 活化分子数与反应温度有关 ? D 活化分子数与反应物浓度有关 5. 在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。 ? A 不变 ? B 减小 ? C 不规则改变 ? D 增加 6.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 7.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？ （） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 8.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间 后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化 9.（）是物理吸附的特点。 ? A 吸附热大 ? B 稳定性高 ? C 多分子层吸附 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)物理化学期末试卷B答案
0，则该反应一定是： （D ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.温度升高 D. 无法确定 10．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态和B 态两点 的压强、温度和体积都确定，那就可以求出： （B ） A. 气体膨胀所做的功 B. 气体热力学能的变化值 C. 气体分子的质量 D. 热容的大小 11．一种实际气体，其状态方程为pV m =RT+ap (a >0)，经节流膨胀后其温度将： （A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12．对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述错误的是： （C ） A. ∑=B B Z n Z B. 0=∑B B dZ n C. 0=∑B B Z n D. 各偏尔量之间有关系 13．某理想气体，在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍，则其ΔS =？ （D ） A. J·K -1 B. 331J·K -1 C. ·K -1 D. ·K -1 14．在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B ，且c A >c B ，放置足够长的时间后： （A ） A. c A 降低，c B 增加 B. A 杯液体量的减少，B 杯液体量的增加 C. c A 增加，c B 降低 D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 15．100℃时，浓度为１mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ，那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是： （B ） A. a <1，r<1 <1，r>1 C. a>1，r >1 >1，r <1 16．部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则： （B ） 0=??? ????c T V p 0 22=???? ????c T V p物理化学在线作业答案
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