化学选修四第二单元测试题

化学选修四第二单元测试题

1．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（）

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

2．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )

A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2

C．已知：1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，

则有|ΔH1|＜|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；

C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1

3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为

0.03 mol/(L·min)

D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液中恰好反应

4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．Q l>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4 5．将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是( )

A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小

C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L -1·s -1

6．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

7．在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)?nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是( )

A．Y轴表示A2的转化率B．Y轴表示C的浓度

C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量8．一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：

下列说法正确的是( )

A．α1+α2>1 B．1.6

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.2 mol·L－1·min-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移动

9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g) ?2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

10．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2?2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断11．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)?2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )

12．已知：2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温

度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是（）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1

A．①②④⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥13．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是( )

A．该反应的化学方程式：3X＋2Y?3Z

B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)

C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

14．下图表示反应X(g)＋4Y(g) ?5Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是 ( )

A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

15．在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) ?N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是 ( ) A．X>Y B．X

16．将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g)? cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L－1，下列说法正确的是 ( )

A．化学计量数的关系：b

B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为

Cx/bmol·(L·min)－1

D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

17．下列有关化学平衡图像描述正确的是 ( )

A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) ?3X(g)＋2Y(g)

C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min 之间的平衡常数不相等

18．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：

A．10% B．60% C．80% D．90%

19．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应

C(s)+H2O(g)? CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)?PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

20．难挥发性二硫化担（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

下列说法正确的是 A．该反应的△H>0

B．在提纯过程中，S2的量不断增加

C．该反应的平衡常数与I2的浓度成正比

D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2

参考答案

1．A 【解析】①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol，该反应的正反应为放热反应，当变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，水蒸气变为液态水要放热，所以，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热△H＜－574kJ/mol，A错。其他选项根据两个热化学方程式计算便可知为正确的。

2．D 【解析】注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2

点拨：本题考查反应热知识，意在考查考生的分析、判断能力。

3．D 【解析】试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min)，则H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)，故错。故选D。

考点：化学平衡移动中和反应反应速率的计算

点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。

4．B 【解析】试题分析：甲、乙两个容积相同的密闭容器

N2(g)＋3H2(g)?2mol NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ；该反应是可逆反应，所以①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量小于92.4KJ；②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，相当于在①的基础上反应物浓度减半，达到平衡时放出热量小于①的一半；故选B。考点：热化学方程式

点评：解答此题需知道以下知识，反应热和化学方程式一一对应。假如浓度减半平衡不移动的情况，②的热量是①的一半，但是平衡会向逆向移动，所以会小于①的一半①。

5．D 【解析】试题分析：催化剂只能改变活化能不能改变反应热，A正确；从图I可知平衡时C的物质的量为0.9mol，则D为0.9mol，A为0.1mol，B为1.1mol，所以K=L2mol1.1L2mol1.0L2mol9.0L2mol9.0

=7.36，从图II可知，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，B正确；给反应前后气体的体积不变，所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡，C正确；4s时A为0.1mol，则v(A)=)sL/(mol1125.0s

4L2mol1.0mol1，D错误。答案选D。

点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

6．CD 【解析】此题先将文字信息转化成图表。 CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ?H＜0

Ⅰ（mol） 1 1 0 0 平衡后容器温度升高（T1＞700℃）

Ⅱ（mol） 0 0 1 1 平衡后容器温度降低（T2＜700℃）

Ⅲ（mol） 2 2 0 0 平衡后容器温度升高（T3＞T1＞700℃）

容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器Ⅰ、Ⅲ反应都向右进行，容器温度会升高，正反应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器Ⅲ起始投料是Ⅰ的两倍，因此平衡后T3＞T1＞700℃。而容器Ⅱ反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2＜700℃＜T1。三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡后，此时是完全的等效平衡；因为该反应是等体积反应，容器Ⅰ和Ⅲ投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器Ⅰ和Ⅲ升温，对容器Ⅱ降温，则容器Ⅰ和Ⅲ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了。

达到平衡后，A项，容器Ⅰ的温度比Ⅱ高，反应速率也要快。B项，平衡后容器Ⅲ的温度要比容器Ⅰ要高，所以平衡常数不相等，且Ⅰ＞Ⅲ。C项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，平衡后CO的物质的量，Ⅰ＞Ⅱ，C项正确。D项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，容器Ⅰ中CO的转化率减小，容器Ⅱ中CO2的转化率也减小，则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小1，D项正确。

【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。

7．C 【解析】试题分析：根据图像I可知，当温度相等时，b曲线首先达到平衡状态，所以P2大于P1。这说明压强越大，C的含量越高，所以正反应是体积减小的可逆反应，即n＝1；的压强相等时，还是b曲线首先达到平衡状态，所以温度T1大于T2。这说明升高温度，C的含量降低，所以正反应是放热反应。根据图像Ⅱ可知，随着温度的升高，y轴是降低的，所以A、B、D都是正确的；由于容器容积和气体的质量都是不变的，所以混合气的密度不变，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别

点评：该题是高考中的常见图像，试题综合性强，难度较大。该题的关键是明确解决图像题的一般规律，即在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂

等)。

8．C 【解析】

试题分析：甲中:2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

始(mol) 2 1

变(mol)1.6 0.8 1.6

平(mol)0.4 0.2 1.6

若2min达到平衡，则2min内O2的反应速率为0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)，C正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，此时Q=55.5

乙中： 2SO3(g) ? 2SO2(g)＋O2(g)

始(mol) 4

变(mol) 2x 2x x

平(mol) 4-2x 2x x

甲、乙容积固定，乙中起始时投入4molSO3相当于4molSO2和2molO2，所以2-x>1.6，x<0.4，α1+α2<1，A错误；a>3.2，B错误。考点：等效平衡化学反应速率点评：本题虽然两个平衡不等效，但可以借鉴等效平衡的知识。乙中若起始时投入2molSO3，则两平衡等效。

9．B 【解析】试题分析：A项根据图像可知不是改变浓度的变化，错误；B项根据可知使用了催化剂，正确；C、D项根据图像可知平衡移动不是使用催化剂，如果是压强的改变则乙的压强大，但是压强大SO2的转化率应该高，所以错误。答案选B。考点：化学平衡图像

点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

10．B 【解析】由于该反应是体积减小的，所以压强也是减小的。因此甲容器中的压强在反应过程中小于乙容器中的压强。压强大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中SO2的转化率大，答案选B。

11．A 【解析】：①由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故①正确；②由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故②错误；③充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故③错误；④使用催化剂平衡不移动，故④错误，所以正确的答案只有①．故选A．

12．B 【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应

转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1，根据Qc＝33223(CHOCH)(HO)(CHOH)ccc ，将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥对。

13．C 【解析】由图可知，Z是反应物，X、Y是生成物，根据t0时刻前物质的量的变化知，该反应的化学方程式为：3Z3X＋2Y，A项错误；Ⅰ中为恒容反应，Ⅱ中为恒压反应，达到平衡后，V(Ⅰ)P(Ⅱ)，压强越大，反应速率越快，则容器Ⅱ中达到平衡所用的时间越长，B项错误；达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明Ⅰ、Ⅱ容器中的平衡为等效平衡，恒容恒压的平衡等效，由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等，则X为气态，Y为液态或固态，C项正确；容器Ⅱ为恒压反应，升高温度，气体膨胀，不管平衡向哪个方向移动，其体积一定增大，D项错误。

14．C 【解析】本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；C项，当X和Y按化学计量数之比投料时，

平衡时二者的转化率相等；D项，平衡时，由X的转化率为85%可知Y的转化浓度为3.4 mol/L，则起始时Y的浓度必大于3.4 mol/L，故本题应选C。

15．A 【解析】如果将容器的体积扩大一倍，充入1 mol N2O4，NO2的体积分数保持不变，若仍保持原体积，则使平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数减小，即选A。

16．D 【解析】由题意可知，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以b＋2>c，但得不出b和c的相对大小关系，A项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，B项错；()()

VBVC＝bc，v(B)＝bc·v(C)＝bxcmol·(L·min)－1，C项错。

17．C 【解析】A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为3，不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等，则x＝1,30 min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。

18．C 【解析】试题分析：题目中两次投料为等效平衡，所以第一次投料SO3 的转化率和第二次投料SO2的转化率之和为1。根据方程式，当2SO3完全反应时气体压强增大50%，现增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，转化率为20%，故SO2的转化率为1—20%=80%。考点：考查等效平衡，转化率的计算。

19．D 【解析】试题分析：①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，碳是固体，增加碳的量，平衡不移动，错误；②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，提高的是氢气的转化率；③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）

达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，相当于减压，平衡向左移动，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应小于0．20mol，错误；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，压强不变，体积增加，浓度变化，对于方程式左右两边计量系数不等的方程，平衡将会发生移动，错误。因此答案选D。考点：考查化学反应平衡移动原理20．C 【解析】试题分析：依题意，高温区不纯的TaS2(s)与I2(g)发生反应生成TaI4(g)和S2(g)，低温区TaI4(g)和S2(g)发生反应生成TaS2(s)与I2(g)，而杂质则留在高温区，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应，正反应的△H>0，故A正确；高温区生成S2(g)的物质的量等于低温区消耗S2(g)的物质的量，所以S2(g)的量不会改变，只能高温区生成的S2(g)比消耗的S2(g)多，低温区消耗的S2(g)比生成的S2(g)多，故B错误；固体物质不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数等于平衡时TaI4(g)和S2(g)的物质的量浓度幂之积与I2(g)的物质的量浓度的2次方的比值，即平衡常数与平衡时I2(g)的物质的量浓度成反比例，故C错误；经过足够长的时间，石英管右端将得到熔沸点较高的杂质，左端将得到纯净的、熔沸点较低的TaS2(s)，故D错误。

考点：考查温度对平衡移动的影响，涉及焓变正负的推断、混合物分离提纯的反应原理、平衡常数表达式、纯净产物与杂质的位置等。