上科版高三化学金属的冶炼 练习解析(2)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
金属的冶炼练习解析(2)
1.能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的粒子是()A.H+ B.OH-C.Al3+ D.HCO
3
-
【解析】Al3+、HCO
3-水解促使水的电离,平衡右移,Al3+水解呈酸性,HCO
3
-水解呈碱性。
【答案】C
2.常温下,下列物质溶于水,pH大于7的是()
A.NaHSO
4 B.K
2
CO
3
C.FeCl
3
D.KI
【解析】NaHSO
4、FeCl
3
的水溶液显酸性,K
2
CO
3
溶于水显碱性,KI溶于水显中性。
【答案】B
3.下列各组中的离子,都能发生水解反应的一组是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、ClO-
B、Ca2+、Zn2+、SO
4
2-、S2-
C、Fe2+、Sn2+、F-、CH
3
COO-
D、K+、Ba2+、SO
3
2-、I-
【解析】A组中 Na+、Cl-不能水解,B组中Ca2+、Zn2+不水解,D组中K+、Ba2+、I-不水解。【答案】C
4.下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()
A.NH
4++H
2
O NH
3
·H
2
O+H+
B.Al3++3H
2O Al(OH)
3
+3H+
C.AlO
2-+2H
2
O Al(OH
)3
+OH-
D.HCO
3-+ H
2
O H
3
O++CO
3
2-
【解析】A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,
都是水解反应。D选项中,不要受反应前有H
2O参加干扰,实际上是HCO
3
-H++CO
3
2-,是HCO
3
-
的电离方程式,故不属于盐类的水解反应。
【答案】D
5.关于盐类水解的说法不正确的是()
A.盐类的水解反应通常是吸热反应
B.盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应
C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
D.纯碱溶液呈碱性,加热后其pH增大
【解析】溶液呈中性的盐可能是强酸强碱盐,也可能是弱酸弱碱盐。
【答案】C
6.25℃时,将等体积等浓度的盐酸和氨水混合,则混合后溶液的pH为()
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.无法确定
【解析】等体积等浓度的盐酸和氨水混合,二者正好完全反应生成氯化铵和水,氯化铵水解显酸性。
【答案】B
7.25℃时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2:1的体积比混合,若混合液中c (NH
4
+)=c(Cl-),则溶液的pH()
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.无法确定【解析】由电荷守恒可得:
c(NH
4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)因c(NH
4
+)= c(Cl-),所以,c(H+)=c(OH-),
溶液呈中性,pH=7。
【答案】C
8.下列水解离子方程式正确的是()
A.Fe3++3H
2O Fe(OH
3
) +3H+
B.Br-+H
2
O HBr+OH-
C.CO
32-+H
2
O H
2
CO
3
+2OH-
D.NH
4++2H
2
O NH
3
·H
2
O+H
3
O+
【解析】Fe3+水解生成Fe(OH
3),不应标沉淀符号;Br-不发生水解,CO
3
2-是分步水解的。
【答案】D
9.为了使CH
3COONa溶液中c(Na+)与c(CH
3
COO-)的比为1:1,可以向溶液中加入下列
物质中的()
A.CH
3
COOH晶体 B.NaOH溶液
C.KOH溶液 D.Na
2CO
3
晶体
【解析】B、D选项中引入Na+,均会使c(Na+)增大,C项中加入KOH,可以使CH
3
COO-+
H 2O CH
3
COOH+OH-平衡向左移,抑制CH
3
COO-的水解,但不能保证CH
3
COO-一点也不水解,只
能说使c(Na+)与c(CH
3COO-)的比接近1:1。A项中CH
3
COOH电离出CH
3
COO-,当加入CH
3
COOH
使溶液呈中性时,即c(Na+)+c(H+)=c(CH
3COO-)+c(OH-),可得到c(Na+)= c(CH
3
COO-)。
故A正确。
【答案】A
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存,但用盐酸酸化后,不能大量共存的离子组是()
A.Al3+、Na+、HCO
3-、NO
3
-
B.Fe2+、K+、NO
3-、SO
4
2-
C.K+、Al3+、SO
42-、NO
3
-
D.NH
4+、Na+、SO
4
2-、OH-
【解析】离子共存问题应考虑离子反应发生的条件,A项中Al3+与HCO
3
-水解相经促进而不
能大量共存;D项中NH
4+与OH-结合生成NH
3
·H
2
O,而不能大量共存;B项离子可以共存,但当
加入H+后,Fe2+与NO
3
-、H+之间发生氧化还原反应而不能共存;C项中离子均可共存。
【答案】B
11.写出下列盐水解的离子方程式。
⑴NH
4NO
3
⑵FeCl
3
⑶K
2CO
3
,
⑷CuSO
4
⑸CH
3COONH
4
【答案】⑴NH
4++H
2
O NH
3
·H
2
O+H+
⑵Fe3++3H
2O Fe(OH)
3
+3H+
⑶CO
32-+H
2
O HCO
3
-+OH- HCO
3
-+H
2
O H
2
CO
3
+OH-
⑷Cu2++2H
2O Cu(OH)
2
+2H+
⑸CH
3COO-+NH
4
++H
2
O CH
3
COOH+NH
3
·H
2
O