初中化学一轮总复习《物质的除杂》专题复习PPT课件
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三、沉淀法（溶液中）
１、NaNO3(AgNO3) 2、KCl(K2SO4) 3、K2SO4(KOH) 4、NaCl(BaCl2) 5、NaOH(Na2CO3) NaCl 或Na2CO3 BaCl2 H2SO4 或CuSO4 Na2SO4 或Na2CO3 Ca(OH)2 加 Ba(OH)2溶液
C + O2===CO2
▲ 2Cu + O2 ====2CuO
点燃
Βιβλιοθήκη BaiduCaCO3 ===
Page 13
高温
CaO+CO2↑
(5)铜中混有碳粉也能用灼烧的方法除去吗?
粗盐（主要成分是氯化钠、含有少量的氯化 镁、氯化钙、泥沙等） 过滤只是除去粗盐中泥沙，请大家思考 如何除去粗盐中的氯化镁、氯化钙，用物 理方法和化学方法。 1、物理方法： 用饱和的氯化钠溶液洗涤 2、化学方法： （1）溶解 （2）加入过量的氢氧化钠溶液 Mg(OH)2 （3）加入过量的碳酸钠溶液 CaCO3 （4）过滤 （5）向滤液中滴加稀盐酸（适量或过量） 除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠 （6）蒸发 其中（2）和（3）顺序可交换
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NaOH溶液 ２、CO(CO2) 碱 石 Ｃ 灰
浓硫酸
３、CO2 (CO)
Page 9
CuO
4、CO (HCl)
NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
5、CO2 (HCl) 如果用氢氧化钠溶液除掉二氧 AgNO3溶液 化碳中的氯化氢，行吗？ 不行，因为二氧化碳也会和 氢氧化钠发生反应 NaHCO3溶液
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除杂质的要求
1、首先根据杂质的性质，选择除杂质的试剂或 方法。 2、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 3、不增，即不增加新的杂质（即除杂不加杂） 4、不变，不改变原物质 5、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水 窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”
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应用 １、CaCl2溶液中有的HCl应加入过量＿＿＿ D
1、溶解
2、过滤
3、洗涤
4、烘干
如果回收氯化钾，该怎么操作？（可溶物） 提问：硫酸铜中含有铁粉，生石灰中含有石灰 石能否采用此方法？ 不能，铁和硫酸铜在溶液中能反应，生石灰能和 水反应
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1、溶解 2、过滤 3、蒸发
２、KNO3中含有少量的NaCl，如何提纯KNO3
1、较高温度溶解 2、降温结晶
3、过滤
一种物质的溶解度受温度影响大的，另一种物 质的溶解度受温度影响小，可以采用此方法
Page 5
过滤法：
混合物的分离提纯
把不溶于液体的固体和液体分开 如:A（易溶）B（不溶）
（一）1、溶解 2、过滤 3、蒸发 得到A （二）、 得到B 1、溶解 2、过滤 3、洗涤 4、烘干 二、结晶法： A、B都易溶于水，其中A溶解度随 温度升高明显增大，B溶解度受温度影 响不大。如KNO3、NaCl 1、高温溶解 2、降温结晶
物质的除杂
物质的分离、提纯与除杂
１、粗盐中含有哪些物质？
主要成分是氯化钠，含有少量的 泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质 如何提纯粗盐：
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某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景
1、溶解
2、过滤
3、蒸发
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2KClO3 ===2KCl + 3O2 ↑，
▲
MnO2
如何从完全反应后的残留物中回收二氧化锰？ （不溶物质）
二、吸收 及转化法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂 有碱石灰(是NaOH 和CaO的混合物）， 浓硫酸，CuSO4等 其中（装无水硫酸 铜不仅可用于干燥 水而且可用于证明 水）。
浓硫酸
特殊情况（１） NH3(H2O) 不能用浓硫酸干燥
（２） CO2、SO2、SO3 、HCl(H2O) 不能用碱石灰等干燥
溶解、过滤、结 水 晶 溶解、过滤、洗 稀盐酸 涤、干燥 氢氧化 过滤 钠溶液 氧气 点燃
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4、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质）， 请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)__________________。
（2）CO（CO2）____________________。
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6、KNO3(CuSO4)
四、化气法
1、NaCl (Na2CO3) （１）沉淀法:CaCl2 (2)加入稀盐酸 （１）加入水溶解，过滤
2、ＣaCl２(ＣaCO3) (2)加入稀盐酸
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五、灼烧、加热等
1、N2(O2) 通过灼热的铜网 (2)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (3)CuO ( Cu ) （4）CaO(CaCO3) ▲ 2Cu + O2 ====2CuO
（3）HNO3（HCl）_____
。
(4) HCl（H2SO4）－－－－－－----------------。
(5) Cu（CuO）-------------------------------。
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18
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A、Ca B、CaO C、Ca(OH)2 D、CaCO3
2．除去下表所列物质中含有的杂质，所选 试剂错误的是（ C ）
选 项 A B C D
物
质
杂
质
除去杂质所 选试剂
灼热的铜网 稀硫酸 稀盐酸 水
二氧化碳 铜 粉 生石灰 碳酸钙粉末
氧 气 铁 碳酸钙 氯化钙粉末
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３、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所 选用的试剂及操作方法均正确的一组（ B ） 选 选用的 待提纯的物质 项 试剂 A B C D CaO(CaCO3) Cu(CuO) CuSO4(H2SO4) CO2(CO) 操作的方法
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3、过滤
而提纯KNO3
下列括号内物质为杂质，试除之
一、溶解法(或转化法)
①加入过量的酸，如：HCl，充分反应 后，过滤，洗涤，干燥． 1、Cu(Fe) ②加入过量的CuSO4溶液，充分反应 后，过滤，洗涤，干燥． ③用磁铁吸引 ①H2 CO 2、Cu(CuO)
②加入过量的酸，如：HCl，充 分反应后，过滤，洗涤，干燥．
三、沉淀法（溶液中）
１、NaNO3(AgNO3) 2、KCl(K2SO4) 3、K2SO4(KOH) 4、NaCl(BaCl2) 5、NaOH(Na2CO3) NaCl 或Na2CO3 BaCl2 H2SO4 或CuSO4 Na2SO4 或Na2CO3 Ca(OH)2 加 Ba(OH)2溶液
C + O2===CO2
▲ 2Cu + O2 ====2CuO
点燃
Βιβλιοθήκη BaiduCaCO3 ===
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高温
CaO+CO2↑
(5)铜中混有碳粉也能用灼烧的方法除去吗?
粗盐（主要成分是氯化钠、含有少量的氯化 镁、氯化钙、泥沙等） 过滤只是除去粗盐中泥沙，请大家思考 如何除去粗盐中的氯化镁、氯化钙，用物 理方法和化学方法。 1、物理方法： 用饱和的氯化钠溶液洗涤 2、化学方法： （1）溶解 （2）加入过量的氢氧化钠溶液 Mg(OH)2 （3）加入过量的碳酸钠溶液 CaCO3 （4）过滤 （5）向滤液中滴加稀盐酸（适量或过量） 除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠 （6）蒸发 其中（2）和（3）顺序可交换
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NaOH溶液 ２、CO(CO2) 碱 石 Ｃ 灰
浓硫酸
３、CO2 (CO)
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CuO
4、CO (HCl)
NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
5、CO2 (HCl) 如果用氢氧化钠溶液除掉二氧 AgNO3溶液 化碳中的氯化氢，行吗？ 不行，因为二氧化碳也会和 氢氧化钠发生反应 NaHCO3溶液
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除杂质的要求
1、首先根据杂质的性质，选择除杂质的试剂或 方法。 2、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 3、不增，即不增加新的杂质（即除杂不加杂） 4、不变，不改变原物质 5、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水 窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”
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应用 １、CaCl2溶液中有的HCl应加入过量＿＿＿ D
1、溶解
2、过滤
3、洗涤
4、烘干
如果回收氯化钾，该怎么操作？（可溶物） 提问：硫酸铜中含有铁粉，生石灰中含有石灰 石能否采用此方法？ 不能，铁和硫酸铜在溶液中能反应，生石灰能和 水反应
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1、溶解 2、过滤 3、蒸发
２、KNO3中含有少量的NaCl，如何提纯KNO3
1、较高温度溶解 2、降温结晶
3、过滤
一种物质的溶解度受温度影响大的，另一种物 质的溶解度受温度影响小，可以采用此方法
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过滤法：
混合物的分离提纯
把不溶于液体的固体和液体分开 如:A（易溶）B（不溶）
（一）1、溶解 2、过滤 3、蒸发 得到A （二）、 得到B 1、溶解 2、过滤 3、洗涤 4、烘干 二、结晶法： A、B都易溶于水，其中A溶解度随 温度升高明显增大，B溶解度受温度影 响不大。如KNO3、NaCl 1、高温溶解 2、降温结晶
物质的除杂
物质的分离、提纯与除杂
１、粗盐中含有哪些物质？
主要成分是氯化钠，含有少量的 泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质 如何提纯粗盐：
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某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景
1、溶解
2、过滤
3、蒸发
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2KClO3 ===2KCl + 3O2 ↑，
▲
MnO2
如何从完全反应后的残留物中回收二氧化锰？ （不溶物质）
二、吸收 及转化法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂 有碱石灰(是NaOH 和CaO的混合物）， 浓硫酸，CuSO4等 其中（装无水硫酸 铜不仅可用于干燥 水而且可用于证明 水）。
浓硫酸
特殊情况（１） NH3(H2O) 不能用浓硫酸干燥
（２） CO2、SO2、SO3 、HCl(H2O) 不能用碱石灰等干燥
溶解、过滤、结 水 晶 溶解、过滤、洗 稀盐酸 涤、干燥 氢氧化 过滤 钠溶液 氧气 点燃
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4、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质）， 请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)__________________。
（2）CO（CO2）____________________。
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6、KNO3(CuSO4)
四、化气法
1、NaCl (Na2CO3) （１）沉淀法:CaCl2 (2)加入稀盐酸 （１）加入水溶解，过滤
2、ＣaCl２(ＣaCO3) (2)加入稀盐酸
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五、灼烧、加热等
1、N2(O2) 通过灼热的铜网 (2)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (3)CuO ( Cu ) （4）CaO(CaCO3) ▲ 2Cu + O2 ====2CuO
（3）HNO3（HCl）_____
。
(4) HCl（H2SO4）－－－－－－----------------。
(5) Cu（CuO）-------------------------------。
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A、Ca B、CaO C、Ca(OH)2 D、CaCO3
2．除去下表所列物质中含有的杂质，所选 试剂错误的是（ C ）
选 项 A B C D
物
质
杂
质
除去杂质所 选试剂
灼热的铜网 稀硫酸 稀盐酸 水
二氧化碳 铜 粉 生石灰 碳酸钙粉末
氧 气 铁 碳酸钙 氯化钙粉末
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３、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所 选用的试剂及操作方法均正确的一组（ B ） 选 选用的 待提纯的物质 项 试剂 A B C D CaO(CaCO3) Cu(CuO) CuSO4(H2SO4) CO2(CO) 操作的方法
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3、过滤
而提纯KNO3
下列括号内物质为杂质，试除之
一、溶解法(或转化法)
①加入过量的酸，如：HCl，充分反应 后，过滤，洗涤，干燥． 1、Cu(Fe) ②加入过量的CuSO4溶液，充分反应 后，过滤，洗涤，干燥． ③用磁铁吸引 ①H2 CO 2、Cu(CuO)
②加入过量的酸，如：HCl，充 分反应后，过滤，洗涤，干燥．