人教版初中化学九下常见的酸和碱-常见的酸课件

1．几种常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色、液态
无色、油状、 粘稠、液态
打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾 无现象
气味
有刺激性气味 无刺激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋酸 等。
浓盐酸和浓硫酸敞口放置 溶液质量变化的比较
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
⑶酸与金属氧化物反应
铁锈与稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：铁钉表面锈 被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
继续滴加稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：又看到铁 钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
小结
• 1、酸的组成元素都含有H。 • 2、酸可以使酸碱指示剂变色。 （注意：是指示剂变色，而不是酸变色！） • 3、酸可以与活泼金属发生置换反应，生成
盐和氢气。 • 4、稀盐酸或者稀硫酸可以用来除铁锈。
巩固练习：
1．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的颜色反应
的是( A )
A．MgCl2 B．FeCl3
C．CuCl2
D. HgCl2
2．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( 水
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
酸
紫色石蕊变红 无明显现象
（2）酸与活泼金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。