元素周期律公开课课件1

结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
最高正价 = 最外层电子数 最高正价＋|最低负价| = 8
元素周期律
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
概念： 元素的性质随着元素原子序数递
增而呈现周期性的变化 元素周期律
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
很不SiH稳4定
不P稳H定3
S
Cl
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S HCl 不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
原子序数 元素符号
单质和水 (或酸）反
应情况
非金属单质 与氢气反应
强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强
氧化物
酸
酸
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素
元素化合价
原子序数
化合价的变化
1～2
＋1
03Βιβλιοθήκη 10 11～18＋1＋5
－4
－1 0
本质：元素性质的周期性变化是元素原子 的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
同学们 再见！
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
钠、镁、铝和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 金属性 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
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最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
金属性和非 金属性递变
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
热水
冷水 较快 盐酸
剧烈 盐酸 较快
剧烈
稀
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
元 素 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
11
Na
冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号
Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 的稳定性
元素的性质是否呈现周期性变化？
元素的金属性、非金属性强弱判断：
判断元素金属性强弱的方法
1、单质还原性强弱； 2、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易； 3、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质氧化性强弱； 2、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度
以及氢化物的稳定性 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
2
18
2\8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现 周期性 变化。
原子半径
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性 变化
元素原子半径呈现周期性变化
专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律
（二）元素周期律
原子序数
人们按核电荷数由小到大的顺序 给元素编号，这种编号叫做原子序 数。
原子序数==核电荷数==核内质子数
==原子的核外电子数
原子序数 1～2
电子层数 1
最外层 电子数
12
达到稳定结 构时的最外
层电子数
2
3～10