★新课教学★第1章第1节 元素周期表(化学人教版必修2)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时[教学过程][引入] 自编谜语：一幢住宅楼，上下共七层；单元一十八，每格一个家。

（打一化学用表）[板书]一、元素周期表[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：[板书] 原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数[科学探究]1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

[板书]（一）元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第4页的内容。

[板书] （二）元素周期表的结构[指导阅读]1、周期2．族周期（个横行，个周期）______（个）第1周期（共种元素）______（个）第7周期，目前发现种元素第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素）______（个）归纳总结：七主七副七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副八和零。

过渡元素：[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。

例如：第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素 [随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）2．指出原子序数为5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能处在第（ ）A ．ⅢA 族B ．ⅠA 族C ．ⅠB 族D ．ⅢB 族 4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

元素组 例外元素其他元素所属类型编号S 、N 、Na 、Mg P 、Sb 、Sn 、As族（ 个纵行，___个族） 副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列）_____族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）Rb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素【小结本课】第一节元素周期表原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数（一）元素周期表编排原则（三原则）：（二）元素周期表的结构：周期和族【作业布置】P11T2【教学后记】第2课时[教学过程]【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。

现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）碱金属元素[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。

由此可以得出什么结论？1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。

2．最外层电子数都相同为1。

3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。

观察实验的现象。

[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

[板书] 1、碱金属与氧气的反应[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠钾[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？[答案]相似性：碱金属都能与氧气反应。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

[实验2] 钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

[现象] 钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。

[板书] 2、碱金属与水的反应[提问] 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？[答案] 相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。

生成氢氧化物的碱性越来越强。

[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。

[板书] 3、碱金属的物理性质[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。

C）沸点（。

C）原子半径（nm）Li 银白色，柔软0.534 180.5 1347 0.152 Na 银白色，柔软0.97 97.81 882.9 0.186 K 银白色，柔软0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278 Cs 银白色，柔软 1.879 28.40678.4 0.265[课堂总结]物理性质：色态：密度：熔、沸点：原子结构：电子层数：原子半径：[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因．．．．在哪里？[答案] 因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。

随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。

[板书] 4、结构决定．．性质[讲解]金属性：金属原子失电子的能力。

金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。

[随堂练习]1．下列对铷的说法，错误的是（）①原子半径Na比K要大②熔沸点Na比K要高③还原性Na比K要强④跟水反应Na比K要缓和⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难A、①③B、②⑤C、④D、②④2．3.72g过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比（）A、2 ：1 ：1B、1 ：1 ：1C、1 ：2 ：1D、1：2：4【小结本课】第一节元素周期表二、元素的性质与原子结构的关系（一）碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质4、结构决定．．性质【作业布置】P11 T1【教学后记】第3课时[教学过程]【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。

[板书] 二、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素[科学探究1] 根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测．．卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟0.71nm 氯0.99nm 溴 1.14nm 碘 1.33nm相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。

[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。

非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。

[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。

[板书] 1、卤素的物理性质[科学探究2] 根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。

卤素单质颜色和状态(常态) 密度沸点℃溶点℃溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体1．69g/l（15℃）-188．1 -219．6 反应Cl2黄绿色气体3．214g/l（0℃）-34．6 -101 226cm3Br2深红棕色液体3．119g/cm3（20℃）58．78 -7．2 4．17g I2紫黑色固体4．93g/cm3184．4 113．5 0．029g相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。

递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

[板书] 2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2＋H2＝2HF(氟化氢) Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢) Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定Br2＋H2＝2HBr(溴化氢) I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2＋H2＝2HI(碘化氢)（2）卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）很复杂Cl2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O I2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）不写[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。

（3）卤素单质间的置换反应[实验1-1]完成下列实验，观察现象。

写出有关反应的化学方程式。

实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

1 22．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

3[思考与交流] 分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。

再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。

[选学内容] 3、卤素及其重要化合物的性质（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；（2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验．．碘的存在。

（3）卤化银卤化银AgF AgCl AgBr AgI颜色及水溶性溶于水白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀卤化银的用途：卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。

例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。

【小结本课】二、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。