★新课教学★第1章第1节 元素周期表(化学人教版必修2)

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第1课时

[教学过程]

[引入] 自编谜语：

一幢住宅楼，上下共七层；

单元一十八，每格一个家。（打一化学用表）

[板书]一、元素周期表

[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

[板书] 原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

[科学探究]

1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

[板书]（一）元素周期表编排原则：

1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第4页的内容。

[板书] （二）元素周期表的结构

[指导阅读]

1、周期2．族周期（个

横行，个

周期）

______

（个）

第1周期（共种元素）

______

（个）

第7周期，目前发现种元素

第2周期（共种元素）

第3周期（共种元素）

第4周期（共种元素）

第5周期（共种元素）

第6周期（共种元素）

______

（个）

归纳总结：

七主七副七周期，三短三长一不全；

十八纵行十六族，七主七副八和零。 过渡元素：

[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：

第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素 [随堂练习]

1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

（ ）

2．指出原子序数为5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）

3．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能处在第

（ ）

A ．ⅢA 族

B ．ⅠA 族

C ．ⅠB 族

D ．ⅢB 族 4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是

( )

A.12和17

B.13和16

C.11和17

D.6和8

5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

元素组 例外元素

其他元素所属类型编号

S 、N 、Na 、Mg P 、Sb 、Sn 、As

族（ 个纵行，___个族） 副族（ 个；用 表示 ）

第 族（ 个， 列）

_____族（ 个， 列）

主族（ 个；用 表示 ）

Rb、B、Te、Fe

归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素

【小结本课】

第一节元素周期表

原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

（一）元素周期表编排原则（三原则）：

（二）元素周期表的结构：周期和族

【作业布置】P11T2

【教学后记】

第2课时

[教学过程]

【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

【板书】

二、元素的性质与原子结构的关系

（一）碱金属元素

[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？

1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。

2．最外层电子数都相同为1。

3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。

[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

[板书] 1、碱金属与氧气的反应

[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）

锂

钠

钾

[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？

[答案]相似性：碱金属都能与氧气反应。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

[实验2] 钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

[现象] 钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。

[板书] 2、碱金属与水的反应

[提问] 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

[答案] 相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。

生成氢氧化物的碱性越来越强。

[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。

[板书] 3、碱金属的物理性质

[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？

碱金属单质颜色和状态密度

（g/cm-3）熔点（。C）沸点（。C）

原子半径（nm）

Li 银白色，柔软0.534 180.5 1347 0.152 Na 银白色，柔软0.97 97.81 882.9 0.186 K 银白色，柔软0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278 Cs 银白色，柔软 1.879 28.40678.4 0.265