离子键和共价键(课堂PPT)
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3. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
化学反应的实质是： 原子的重新组合。 2
பைடு நூலகம்
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
4
想一想？
通过学习,你对化学反应的实质有哪些新的认识？
通电
H2O
O2
通电
H2O
2H2O===2H2 + O2 H2
化学反应的实质：
1.化学反应是分子的分裂成原子和原子的重新组合；
二、化学键的类型
1、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
也可以说：带相反电荷粒子之间的相 互作用称为离子键。
10
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构
不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么？
答：是阴第、Ⅰ阳A离族子、。 3.离子键的第成键Ⅱ本A族质是的什么?
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化 学 键 第1课时
1
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？
一、化学键与物质变化
想一想？
1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的 最小微粒是什么？ 2. 以电解水为例，水分子是如何分解生成氢气与氧气 的？
通电
2H2O===2H2 + O2
作业： 用电子式表示下列物质的
形成过程：
CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
21
第二课时
22
回顾1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。
[：Y····：]- X2+[：Y····：]-
回顾2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化 钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
6
氯化钠的形成（2Na+
点燃
Cl2== 2NaCl
）
+11
281
失去一个 电子
+17 2 8 7
得到一个 电子
7
氯化钠的形成过程
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。 16
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
20
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键8。
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力
阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的排斥力
阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。 9
卤素
答：阴、阳离子的金静属电作用（静电（引力VⅡ和A斥）力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键及（O成、键条S件） ？
答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间容
易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
11
总结
1、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子
2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂 和新化学键的形成的过程。
旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，
新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)
5
二、化学键的类型
实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 化学方程式： 2Na+Cl2 =△= 2NaCl
思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。
·S····· [：S····：]2-
用电子式可以直观地
··
·· B·r··
[：B··r：]··
看到原子结构特点与键之间的关系。
也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
17
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型
AB2型
18
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]19
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
2Na· ＋
·· ·O···
→
Na+[：O····：]2- Na+
23
讨论 活泼的金属元素和活泼非金属元素
为了方便起见，更好的研究 物质的形成过程，我们需要引入 一个新的式子。
电子式
15
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原N子a的·电·M子g式·：·CO····l···· 离子的电子式： ··
··
原子的电子式：在元素 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物。
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、活泼金属氧化物 、大多数盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等 14
成键本质：静电作用（静电引力和静 电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距
离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了
离子键。
12
思考：含有离子键的化合物属于什 么化合物？
定义： 由离子键构成的化合物叫做 离子化合物。
只要含有离子键的化合物就一定是 离子化合物。
13
思考
哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？
化学反应的实质是： 原子的重新组合。 2
பைடு நூலகம்
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
4
想一想？
通过学习,你对化学反应的实质有哪些新的认识？
通电
H2O
O2
通电
H2O
2H2O===2H2 + O2 H2
化学反应的实质：
1.化学反应是分子的分裂成原子和原子的重新组合；
二、化学键的类型
1、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
也可以说：带相反电荷粒子之间的相 互作用称为离子键。
10
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构
不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么？
答：是阴第、Ⅰ阳A离族子、。 3.离子键的第成键Ⅱ本A族质是的什么?
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化 学 键 第1课时
1
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？
一、化学键与物质变化
想一想？
1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的 最小微粒是什么？ 2. 以电解水为例，水分子是如何分解生成氢气与氧气 的？
通电
2H2O===2H2 + O2
作业： 用电子式表示下列物质的
形成过程：
CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
21
第二课时
22
回顾1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。
[：Y····：]- X2+[：Y····：]-
回顾2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化 钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
6
氯化钠的形成（2Na+
点燃
Cl2== 2NaCl
）
+11
281
失去一个 电子
+17 2 8 7
得到一个 电子
7
氯化钠的形成过程
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。 16
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
20
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键8。
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力
阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的排斥力
阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。 9
卤素
答：阴、阳离子的金静属电作用（静电（引力VⅡ和A斥）力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键及（O成、键条S件） ？
答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间容
易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
11
总结
1、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子
2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂 和新化学键的形成的过程。
旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，
新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)
5
二、化学键的类型
实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 化学方程式： 2Na+Cl2 =△= 2NaCl
思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。
·S····· [：S····：]2-
用电子式可以直观地
··
·· B·r··
[：B··r：]··
看到原子结构特点与键之间的关系。
也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
17
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型
AB2型
18
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]19
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
2Na· ＋
·· ·O···
→
Na+[：O····：]2- Na+
23
讨论 活泼的金属元素和活泼非金属元素
为了方便起见，更好的研究 物质的形成过程，我们需要引入 一个新的式子。
电子式
15
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原N子a的·电·M子g式·：·CO····l···· 离子的电子式： ··
··
原子的电子式：在元素 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物。
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、活泼金属氧化物 、大多数盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等 14
成键本质：静电作用（静电引力和静 电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距
离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了
离子键。
12
思考：含有离子键的化合物属于什 么化合物？
定义： 由离子键构成的化合物叫做 离子化合物。
只要含有离子键的化合物就一定是 离子化合物。
13
思考
哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？