氯化钠的提纯

5.2 除Ca2+、Mg2+和过量的 2+ 和过量的Ba
将滤液转移至另一干净的烧杯中， 将滤液转移至另一干净的烧杯中，在加热至近沸 的温度下，一边搅拌一边滴加2 和 的温度下，一边搅拌一边滴加 mol⋅dm-3的NaOH和 ⋅ 饱和Na 所组成的1： （体积比）的混合溶， 饱和 2CO3所组成的 ：1（体积比）的混合溶液， 值为11左右 至pH值为 左右，此时有大量沉淀生成。沉淀完全 值为 左右，此时有大量沉淀生成。 如何检查？ 再继续加热几分钟， 后(如何检查？)再继续加热几分钟，过滤，保留溶液， 如何检查 再继续加热几分钟 过滤，保留溶液， 弃去沉淀。 弃去沉淀。 将滤液转移至蒸发皿中， 将滤液转移至蒸发皿中，用6 mol⋅dm-3的HCl将溶 ⋅ 将溶 调至4~5，用小火，同时不断搅拌，加热浓 液的 pH调至 调至 ，用小火，同时不断搅拌， 蒸发直至溶液呈粘稠状，抽滤。 缩蒸发直至溶液呈粘稠状，抽滤。将晶体转移至蒸 发皿中，用小火炒干。冷却，称重，计算收率。 发皿中，用小火炒干。冷却，称重，计算收率。
2. 预习要点
预习溶解沉淀平衡有关内容， 预习溶解沉淀平衡有关内容，进一步掌握溶度积规 则及其应用。 则及其应用。
3. 基本原理
粗氯化钠中除了含有泥砂等不溶性杂质外， 粗氯化钠中除了含有泥砂等不溶性杂质外 ， 还有K 还有 +、Ca2+、Mg2+和SO42-等相应盐类的可溶性 杂质 。 不溶性杂质可以通过过滤的方法除去 。 不溶性杂质可以通过过滤的方法除去。 Ca2+、Mg2+和SO42-则要用化学方法处理才能除去， 则要用化学方法处理才能除去， 因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大， 因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大 ， 不能用 重结晶的方法纯化。 重结晶的方法纯化。
5. 实验步骤
5.1 除泥砂及 42－ 除泥砂及SO －
称 取 10 克 粗 盐 于 100cm3 的 烧 杯 中 ， 加 入 约 40 的蒸馏水，加热搅拌使其溶解， cm3的蒸馏水，加热搅拌使其溶解，继续加热至近沸 的温度，一边搅拌一边滴加 mol⋅dm-3的BaCl2溶液， 溶液， 的温度 ， 一边搅拌一边滴加1 ⋅ 直至SO －沉淀完全为止(如何检查 。 如何检查？ 直至 42－沉淀完全为止 如何检查？)。沉淀完全后 再继续加热几分钟， 过滤， 保留溶液， 弃去BaSO4 再继续加热几分钟 ， 过滤 ， 保留溶液 ， 弃去 及原来的不溶性杂质。 及原来的不溶性杂质。
6. 问题与讨论
6.1 粗的食盐为什么不能像硫酸铜那样利用重 结晶的方法进行纯化？ 结晶的方法进行纯化？ 6.2 如果用氯化钙代替氯化钡来除去粗的食盐 中的SO － 结果将怎样？ 中的 42－，结果将怎样？ 6.3 在浓缩氯化钠溶液时应注意那些安全问题？ 在浓缩氯化钠溶液时应注意那些安全问题？ 6.4 杂质离子的沉淀为何需在加热近沸的条件 下进行？ 下进行？
－ 5.3 除剩余的 除剩余的CO32－及K+等离子
5.4 产品质量的检验
取粗盐和精盐各1克，分别溶于 cm3的蒸馏水 粗盐和精盐各 克 分别溶于10 再将溶液各分成三份于试管中， 中，再将溶液各分成三份于试管中，用下面的方法 对比它们的纯度。写出相应方程式。 对比它们的纯度。写出相应方程式。 精盐 BaSO4 (NH4)2C2O4 镁试剂 粗盐
氯化钠的提纯
1. 实验目的
1.1 练习控制沉淀生成的条件及 试纸的使用等基 练习控制沉淀生成的条件及pH试纸的使用等基 本操作； 本操作； 1.2 练习蒸发、浓缩和减压过滤等基本操作； 练习蒸发、浓缩和减压过滤等基本操作； 1.3 了解溶度积规则的应用； 了解溶度积规则的应用； 1.4 掌握定性检出离子的方法。 掌握定性检出离子的方法。
实验流程图
粗盐 水 盐溶液 过滤 除不溶物 BaCl2 除SO42蒸发
混和碱 除Ca2+, Mg2+, Ba2+
稀盐酸 pH=4~5
盐溶液
糊状
抽率
精盐
炒干
产品
4. 仪器和药品
台秤，抽滤装置等； 台秤，抽滤装置等； HCl(6 mol⋅dm-3) , NaOH (2 mol⋅dm-3) , ⋅ ⋅ BaCl2(1 mol⋅dm-3 , 0.1 mol⋅dm-3) ， ⋅ ⋅ Na2CO3(饱和 ，(NH4)2C2O4(饱和 ， 饱和)， 饱和)， 饱和 饱和 镁试剂，粗氯化钠。 镁试剂，粗氯化钠。