课题常见的酸和碱第三课时教案

第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
（第三课时常见的碱碱的化学性质）
教学目标：
【知识与技能】
（1）知道几种常见碱的主要性质和用途。

（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

【过程与方法】
（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

【情感态度与价值观】
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点：
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教学难点：
1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。

2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教具准备：
试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

教学方法：
实验探讨法。

教学过程：
【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装内的发热包与水接触就会放热。

这个发热包内物质的成分是什么呢？
【讲解】这个发热包内物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。

今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。

【板书】三、几种常见的碱
1、几种常见的碱
【活动与探究】（实验10-5）
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。

实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放
置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的
试管里，并用手触摸试管外壁【学生活动】【互相交流】【现象与分析】
白色块状固体
氢氧化钠吸收空气中水分表面潮湿试管外壁温度较高溶解时放热【教师讲解】1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？
【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。

【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。

【反思】通过这个实验，你有什么感想？
【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。

【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【介绍】（多媒体展示）
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要
的碱，下面我们简单了解它的性质。

【实验演示】（实验10-6）
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况向澄清石灰水中通入
CO2氢氧化钙是白色粉末状物【总结】氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰和消石灰。

质，未溶于水，其水溶液俗称石灰水。

氢氧化钙可以由氧化钙与水反应制得。

【播放实验视频】生石灰与水的反应。

【学生观看后发言】生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾，能把鸡蛋煮熟。

）生石灰与水发生化学反应：【教师】（1 （CaO+HO====CaOH），反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

22）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安（2 全。

【总结】①碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

②可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法前面我们探讨了酸的化学性质。

【过渡】进行探讨。

【板书】2、碱的化学性质【活动与探究】）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，
并观察现象。

1（
加无色加紫色石蕊溶
酞溶氢氧化钠
液氢氧化钙溶
液（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
2NaOH+CO====NaCO+HO 2232所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

【学生活动】
【交流与讨论】
【讨论结果】Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO，2NaOH+CO====NaCO+HO，这两个反应都是非22222233金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。

原子团：CO →CO原子团、SO→SO原子因、SO→SO原子团（氧原子数增加1个）。

所以：4232332NaOH+SO====NaSO+HO 2342【总结】
2、碱有一些相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

【过渡】通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？
【探究实验】采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

【学生活动】
【交流探究结果】
【探究结果】蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

【设问】这些溶液为什么能导电？
【联想】金属能导电的原因是什么？
【学生回答】金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

【设问】金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？
【教师讲解】
HNO，和在水中会解离出SOHCl-H+HCl在水中会解离出和，H+SO3244
2-在水中会解离出
NaCl（OH）在水中会解离出Ca和OHNaOHH+和NO3，在水中会解离出Na+和OH，Ca2-+会这--2+-在，
些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，和Cl。

水中会解离出Na 定向运动产生电流。

【分析】比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。

【学生思考、讨论、总结】+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都硝酸在水溶液中都解离出H【归纳】盐酸、硫酸、++）含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H 的化合物叫做酸。

-，即在不同的碱溶氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能
解离出金属离子和OH-，所以碱具有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阴OH 液中都含有相同的-（对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主）的化合物叫做碱。

离子（OH 总结）四、酸、碱的概念+酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H）的化合物。

-）的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH 【课题小结】谈谈本节课的收获。

第 3题、5页【作业布置】59 【教学反思】诱人引入新课，本节教学紧密联系生活实际，从生活中常见的碱的角度创设教学情景，深入，开发学生的生活经验，激发学生兴趣。

教学中播放氢氧化钠溶液浸泡鸡爪的视频令学生惊讶，目睹氢氧化钠的腐蚀性之强烈，
自然引入使用它该注意什么了。

讲解氢氧化钙的制备时，播放了氧化钙溶于水的实验视频，反应后生成的新物质能把鸡蛋煮熟，视频中观察到氧化钙与水反应的过程中放出了大量热，就是氢氧化钙，化抽象为直观，学生比较容易理解。