人教版九年级化学第十单元课题1常见的酸和碱(第三课时)最新课件
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课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
人教版九年级下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课件(第3课时)(共15张ppt).pptx
软塑料瓶 变瘪
气球胀大气 球膨胀
熟鸡蛋会 掉下去
红墨水被压入集气瓶
Hale Waihona Puke 如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，
你会看到什么现象？
二氧化 碳气体
烧瓶内形 成喷泉喷
泉实 验.swf
氢氧化钠溶液 水
氢氧化钠能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH溶液
对于这两种装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶 于水并能和水反应，而大量NaOH溶液中既有NaOH又 有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应呢？请你告诉 他，只要补充做个 ？实验，就可消除他的疑虑.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱的化学性质 1、碱能使指示剂变色 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
2.碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
验证二氧化碳
2N吸a收OH二+氧C化O碳2=Na2CO3+H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
通入二氧化碳
澄清石灰水和氢氧化钠溶液哪一个吸收
二氧化碳的效果好？写出相应的化学方
程式
氢氧化钠溶液
B中石灰水不变浑浊
结论：氢氧化钠也会与二氧化碳发生反应
九年级化学(人教版) 常见的酸和碱(第3课时)
与指示剂 与非金属氧化物
碱
酸、碱有相似化学性质的原因
H+ OH-
1、下列不属于碱的是（ C ）
A．熟石灰 B．氨水 C．纯碱
D．苛性钠
2、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ C ）
A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
教案下载：om/jiaoan/
手抄报：om/shouchaobao/
PPT课件：om/kejian/
语文课件：om/kejian/yuwen/ 数学课件：om/kejian/shuxue/
英语课件：om/kejian/yingyu/ 美术课件：om/kejian/meishu/
科学课件：om/kejian/kexue/ 物理课件：om/kejian/wuli/
CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。 常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
现象
水沸腾
分析
生石灰与水反应放出大量的热量 CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、 衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
英语课件：om/kejian/yingyu/ 美术课件：om/kejian/meishu/
科学课件：om/kejian/kexue/ 物理课件：om/kejian/wuli/
化学课件：om/kejian/huaxue/ 生物课件：om/kejian/shengwu/
地理课件：om/kejian/dili/
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新人教版)(共40张PPT)
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈+硫酸 成黄色溶液
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
金属阳离子 或铵根离子
酸根离子
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
HCl H2SO4 HNO3 HBr
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl
酸
一定含氢元素
碱
一定含氢元素 和氧元素
盐
含金属元素 （除铵盐之外）
练习
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化
（2）酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
KOH
= OH - +K+
最新人教版九年级化学10-1 常见的酸和碱精品课件
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如何嗅药品的气味?
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用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
D．浓氨水
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思考讨论下列问题：
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液）， 请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
【方案一】 用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
C．稀硫酸 增大
D．浓盐酸 挥发性
(D)
2．下列叙述正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
(B)
小液滴
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
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3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中 盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( C )
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 挥发性 D．浓氨水 挥发性
4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯
中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( D )
化学九年级下人教新课标第十单元课题1常见的酸和碱第三课时课件(17张)
氢氧化 钠溶液
变蓝
变红
氢氧化 变蓝
钙溶液
变红
（2）①请写出检验二氧化碳的反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的 化学方程式） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
课题1 常见的酸和碱
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 不仅吸收空气中的水分， 还与空气中的二氧化碳反应。
实验操作
实验现象
结论
讨论：上面两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。
问注：意如！果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较在多使的用水氢冲氧洗化，钠再时涂必上须硼十酸分溶小液心。，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠的物理性质及潮解
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
课题1 常见的酸和碱
请同学们说出酸的化学性质
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 置换反应 C、酸+金属氧化物 →盐 + 水
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
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氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
人教版九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第3课时优质课比赛课件(18张ppt)
纺织
含NaOH
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中用来去除 油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钙白色粉末状固体，微溶于水，俗 称熟石灰或消石灰。
氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠的保存
1.如何保存氢氧化钠固体或溶液？ 密封
（易潮解 与空气中CO2等酸性气体反应） 2.同时保存氢氧化钠溶液时要用橡皮塞，不能用玻璃塞
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3有黏结性，能 将玻璃塞跟试剂瓶黏结在一起，不易打开。
可作某些气体的干燥剂。 碱性干燥剂
能干燥
（D ）
2.下列气体中，既能用固体NaOH干燥，又能用浓
H2SO4干燥的是
（ D）
A. CO2
B. HCl
C. SO2
D. O2
3.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 （ C ）
A、大理石
B、浓硫酸
C、熟石灰
D、石墨
4．下列哪些物质溶于水或和水反应时不能放出大量的
热的是 A、氢氧化钠固体
B、浓硫酸
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
“ SO2、SO3与NaOH反应”和“CO2与NaOH反 应方程”式相。似，试与写Ca出(OSHO)22、？SO3与NaOH反应的化学
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件优秀课件
分别观察实验现象。 【温馨提示】直接倾倒液体取1-2ml,
滴加液体的量3-4滴。不要振荡！
问：酸都有一些相似的化学性质， 碱也有一些相似的化学性质， 为什么呢？
答：结构决定性质 酸溶液中都含有相同的阳离子：H+ 碱溶液中都含有相同的阴离子：OH-
性质决定用途
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 含NaOH
溶解性 易潮解， 易 溶于水, 溶解放出大量的 热
腐蚀性
有腐蚀性
俗 名 苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙 Ca(OH)2 白 色粉末 微 溶于水
有 腐蚀性 熟石灰、消石灰
【回忆】CO2通入澄清的石灰水出现浑浊现象 反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【提问】氢氧化钠也是碱，是否也能像氢氧化 钙一样与二氧化碳反应？是否也会出现浑浊 现象？反应会生成哪些物质？
想一想 ？
根据刚才学的知识，装NaOH 的试剂瓶口有一些白色的固体， 是NaOH吗?为什么?Βιβλιοθήκη 氢须 氧密 化封 钠保 必存
NaOH固体 吸收分水
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
Na 2CO 3溶液
水分蒸发
Na 2CO 3固体
【学生分组实验】 1、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、向石灰水中滴加碳酸钠溶液。
第十单元 课题1
常见的碱
这是怎么回事？
将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠 溶液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化
▪ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤 上，怎么办？
▪ 答：要用较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
总结与归纳
▪ 二、常见的碱物理变化 ▪ 1、物理性质
滴加液体的量3-4滴。不要振荡！
问：酸都有一些相似的化学性质， 碱也有一些相似的化学性质， 为什么呢？
答：结构决定性质 酸溶液中都含有相同的阳离子：H+ 碱溶液中都含有相同的阴离子：OH-
性质决定用途
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 含NaOH
溶解性 易潮解， 易 溶于水, 溶解放出大量的 热
腐蚀性
有腐蚀性
俗 名 苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙 Ca(OH)2 白 色粉末 微 溶于水
有 腐蚀性 熟石灰、消石灰
【回忆】CO2通入澄清的石灰水出现浑浊现象 反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【提问】氢氧化钠也是碱，是否也能像氢氧化 钙一样与二氧化碳反应？是否也会出现浑浊 现象？反应会生成哪些物质？
想一想 ？
根据刚才学的知识，装NaOH 的试剂瓶口有一些白色的固体， 是NaOH吗?为什么?Βιβλιοθήκη 氢须 氧密 化封 钠保 必存
NaOH固体 吸收分水
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
Na 2CO 3溶液
水分蒸发
Na 2CO 3固体
【学生分组实验】 1、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、向石灰水中滴加碳酸钠溶液。
第十单元 课题1
常见的碱
这是怎么回事？
将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠 溶液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化
▪ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤 上，怎么办？
▪ 答：要用较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
总结与归纳
▪ 二、常见的碱物理变化 ▪ 1、物理性质
人教九级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱共18张PPT[可修改版ppt]
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拓展探究：
氢氢氧化钙变质 的探究
拓展探究： Ca(OH)2变质情况？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 猜想1 猜想2 猜想3
温馨提示：
①CaCO3 不溶于水，只与酸反应 ②当部分变质时，成分为：Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3都存在时，
想
要先证明哪种，再证明哪种？
想一想
1、NaOH和Na2CO3 都存在时，要先 证明哪种，再证明哪种？分别选择哪1 种试剂来证明？ ①酚酞试液、②少量CaCl2溶液、 ③过量CaCl2溶液、④适量Ca(OH) 2溶 液、⑤稀盐酸。
2、不用另几种药品的原因是什么？
探究二、氢氧化钠溶液程度
交流：各小组探究结果 请同学们，能否从上面的探究实验中受到启发？ 能否探究氢氧化钙的变质情况吗？
讨论二：
1、氢氧化钠变质有几种情况?(即变质的程度) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
猜想一 未变质 成分为：NaOH
猜想二 部分变质 成分为：NaOH和Na2CO3 猜想三 全部变质 成分为：Na2CO3
2、怎样证明氢氧化钠变质的程度（情况）
温馨提示：
①CaCl2溶液呈中性 ②当部分变质时，成分为： NaOH和Na2CO3 ③在择某物质证明成分中的一 种物质时，不把成分中的另一 种物质反应掉
一
分别Байду номын сангаас择哪种试剂来证明？
想
①酚酞试液、②过量稀盐酸
③硫酸铜溶液 ④氯化铁溶液
板书设计
探究一：氢氧化钠已变质的探究
1、NaOH变质的原因
2、证明NaOH已变质：可用加酸、可 溶碱、可溶钙（钡）盐
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NaOH溶解放热
潮解— 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象 NaOH具有吸水性——可以做某些气体的干燥剂
！ 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
加 氢
注意 使用NaOH 必须十 分小心，防止眼睛、皮
氧
肤、衣服被腐蚀。
化 钠 后
处理方法：不慎将NaOH 沾到皮肤上，立即用大
量的清水冲洗，再涂上
硼酸溶液。
用途 NaOH是重要化工原料，广泛用于肥皂、
2、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法 中，正确的是（ D ） A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
当堂 检测
3、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物 质是（ B ） A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
SO2
化物
SO3
NaOH
Ca(OH)2
Ca(OH)2+cO2 =CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2= Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
2NaOH +SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4+ H2O
当堂 检测
小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验
CO2 a
b
NaOH浓溶液 ①
NaOH浓溶液 玻璃广口瓶
。
②
小气球
NaOH浓溶液
。
③CO2
请回称：b
。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
课堂小结
Ca(OH)2(熟石灰、消石灰) 物理 性质 Ca(OH)2是白色粉末状固体
NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)
(1)NaOH是白色固体 (2)易溶解于水,且放出大量热 (3)NaOH易潮解,所以应该密封保存
(1)与酸碱指示剂反应:碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色
化学 性质
(2)与非金属氧化物反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红
2、碱的化学性质
（2）碱与非金属氧化物反应
1、检验CO2能否用NaOH溶液？为什么？ 2、SO2是有毒有污染的气体，尾气处理时 NaOH溶液和澄清石灰水哪个更好？为什么？
碱
CO2 某些
非金 属氧
(2)与非金属氧化物反应: CO2+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+2NaOH=Na2CO3+H2O (空气中就含有CO2,再次说明NaOH应该密封保存)
(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全
用途
建筑业,制波尔多液等
肥皂、石油、纸张、纺织、印染等工业,厨房清洁剂
感谢优秀的你们 感谢遇见！
1、几种常见的碱
（2）氢氧化钙 在生产和生活中的用途
建筑上用熟石
灰与沙子混合 来砌砖，用石 灰浆粉刷墙壁。
在树木上涂刷含 有硫磺粉等的石 灰浆，可保护树
木，防止冻伤， 并防止害虫生卵
农业上可用石灰 乳与硫酸铜等配 制成具有杀菌作 用的波尔多液作 为农药使用
熟石灰还可 用来改良酸 性土壤
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱， 常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。
4、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液 中均含有义种相同的粒子是（B ） A.H+ B.OH- C.H2O D.H
当堂 检测
5、下列药品不需要密封保存的是（ C ） A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D
6、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是 （B ） A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
常见的碱
常见的碱
氢氧化钠固体
氢氧化钠溶液
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH） 俗称烧碱、火碱或苛性钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
实验① 试管内液面上升
。
实验③ 小气球变大 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品
替改代进该后装能置 看中到的的广实口验瓶现，象以是使：软实塑验料取瓶得变成瘪功，你。将选用的是盛CO2 的软塑料瓶，
2、碱的化学性质
（3）试验物质的导电性
√√ √ √ × ×
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ HCl＝H+ + ClH2SO4=2H+ + SO42NaOH＝Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
溶液会导电的原因：溶液中存在着自由移动的离子。 酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+， 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有OH-，
以离子形式存在的物质：酸、碱、盐。
当堂 检测
1、氢氧化钙的俗称（ D） A.石灰石 B.生石灰 C.石灰水 D.熟石灰
石油、造纸、纺织、印染等工业
1、几种常见的碱
（2） 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称消石灰或熟石灰
现象
颜色和状态 在水中的溶解情况
白色粉末
微溶于水，溶解度 随温度升高而减少
向澄清溶液中通入CO2 溶液变浑浊
1、几种常见的碱
生石灰与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 反应放出大量的热
《石灰吟》 作者：于谦 【明朝】 赏析 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。