无机化学第十六章氧族元素习题

第16章氧族元素

16-1 写出下列物质的化学式。

（1）方铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；

（5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉

解：

（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O （8）Na2S2O4·2H2O

16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。

（1）K2S2O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5）Na2S2O4；（6）Na2SO3；（7）Na2S4O6；（8）Na2SO4·10H2O 解：

（1）焦硫酸钾（2）过一硫酸（3）过二硫酸钾

（4）五水合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连二亚硫酸钠

（6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）十水合硫酸钠（俗称芒硝）16-3 完成并配平下列反应方程式。

（1）H2S+ClO3-+H+ ------

（2）Na2S2O4+O2+NaOH------

（3）PbO2+H2O2 ------

（4）PbS+H2O2 -------

（5）S+NaOH(浓)------

（6）Cu+H2SO4(浓)------

（7）H+H2SO4(浓)------

（8）H2S+H2SO4(浓)------

（9）SO2Cl2+H2O------

（10）HSO3Cl+H2O------

解：

（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O

（2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O

（3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑

（4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O

（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O

（6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O

（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O

（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl

（10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl

16-4 完成下列各反应的化学方程式。

（1）Na2O2与过量冷水作用；

（2）几滴热水滴在Na2O2固体上；

（3）电解硫酸和硫酸铵的混合溶液；

（4）将难溶于水和酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐；（5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液；

（6）将SeO2溶于水，然后通SO2Q气体；

（7）用盐酸酸化硫化铵溶液；

（8）向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液；（9）向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液；（10）在中等酸度的钛（IV）盐溶液中加入H2O2。解：

（1）Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2

（2）2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑

（3）2HSO4-

电解

===S

2

O82-+H2

（4）Al2O3+3K2S2O7

共熔

===Al2(SO4)3+3K2SO4

（5）NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2

（6）2SO2+H2SeO3+H2O === 2H2SO4+Se↓

（7）2HCl+(NH4)2S X === H2S↑+(X-1)S↓+2NH4Cl （8）Ag++2S2O32- === Ag(S2O3)23-

（9）2Ag++S2O32- === Ag2S2O3↓ (白)

Ag2S2O3+H2O ===Ag2S↓(黑)+2H++SO42-

（10）TiO2++H2O2 === Ti(O2)2++H2O

16-5 用方向反应方程式表明物质的转化：

K2SO4 K2S2O8 H2O2 FeS2 SO2 Na2S2O4

NaHSO3

Na2S2O3

解：4FeS2+11O2

∆

===2Fe2O3+8SO2

2SO2(g)+O2(g)

5

2

723

O

V

K

===2SO3

2KOH+SO3 ===K2SO4+H2O K2SO4+H2SO === 2KHSO4

2KHSO4

电解

===K

2

S2O8+H2↑

K2S2O8+2H2O

4

2SO

H

===2KHSO4+H2O2

2SO2(过量)+Na2CO3+H2O === 2NaHSO3+CO2↑

2NaHSO 3+Zn === Na 2S 2O 4+Zn(OH)2

NaHSO 3+NaOH === Na 2SO 3+H 2O

Na 2SO 3+S === Na 2S 2O 3

16-6 按如下要求，制备H 2S ，SO 2和SO 3，写出相关化学反应方程式。

（1）化合物中S 的氧化数不变的反应；

（2）化合物中S 的氧化数变化的反应。

解：

（1）S 的氧化数不变的反应：

H 2S 用金属硫化物与非氧化性的稀酸反应，例如

FeS+2HCl （稀）=== FeCl 2 + H 2S↑

SO 2 用Na2SO3与稀盐酸反应：

Na 2SO 3+2HCl === 2NaCl + SO 2↑+ H2O

SO 3 用加热分解硫酸盐的方法：

CaSO 4∆

===CaO+ SO 3↑

（2）化合物中S 的氧化数变化的反应：

H 2S 用 NaI 与浓H 2SO 4反应：

8NaI + 9H 2SO 4(浓) === 4I 2+8NaHSO 4 + H 2S↑+ 4H 2O

SO 2 ①金属单质与浓硫酸反应：

Zn + 2H 2SO 4(浓) === ZnSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O ②单质S 或硫化物矿在空气中燃烧：

S+O 2===SO 2

4Fe 2S+11O 2===Fe 2O 3+8SO 2

SO 3 以V 2O 5为催化剂用SO 2与O 2： 2SO 2+O 2∆

===5

2O V 2SO 3

16-7 用化学反应方程式表示下列制备过程。

（1）以碳酸钠和硫磺为原料制备硫代硫酸钠；

（2）工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备硫代硫酸钠；

（3）工业上以硫酸和硫酸铵为原料制备过二硫酸铵。

解：

（1）将部分硫黄在空气中燃烧制备SO 2：

S+O 2===SO 2 将SO 2通入Na 2CO 3溶液中，发生反应：

SO 2+Na 2CO 3 === Na 2SO 3+CO 2

使硫黄粉和沸腾的Na 2SO 3溶液反应，制备Na 2S 2O 3 ：

S+Na 2SO 3==Na 2S 2O 3

（2）将Na 2S 和Na 2CO 3按摩尔比2:1配成溶液，然后向其中通入SO 2制备Na 2S 2O 3，发生如下反应：