高三一轮复习氮气及氮的氧化物公开课
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催化剂 2 X CO ＋ 2NO ======= N2＋2 XCO2 X 反应的化学方程式可表示为 。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理,
若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完
全吸收后得到一种钠盐,该钠盐的化学式是 NaNO2 。
链接高考
（2016年全国I卷26T）氮的氧化物（NOX）是大气污染物之一，工业 上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOX还原生成N2。某同学在实验 室中对与反应进行了探究。将收集到NH3的充入注射器X中，硬质玻璃 管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子夹好）。
典例题组
1、 在一定条件下，将NO2和O2 的混合气体12mL通入 足量水中，充分反应后剩余2mL(同温同压下)，则原混合 气体中氧气的体积为（ ）
① 1.2mL
A.①②
②2.4mL
B.②③
③3mL
C.③④
④4mL
D.①④
如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装 满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓 慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满 液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内 溶液的物质的量浓度之比为( )
一、氮气
1、物理性质：无色无味，难溶于水，密度比空气稍小
2、化学性质：
（1）与氧气反应：N2＋O2===== 2NO
（2）与氢气反应：N2＋3H2
2NH3
放电或高温
点燃 （3）与镁反应： N2＋3Mg=====Mg3N2
3、氮气的应用 （1）焊接金属做保护气 （2）液氮做制冷剂 （3）重要的化工原料制化肥等
O2过量，剩余气体为O2
恰好完全反应 NO2过量，剩余气体为NO
(2)
NO2和O2的混合气体通入水中: 4HNO3 余O2
4NO2+O2+2H2O
<4∶3 V(NO2):V(O2)
=4∶3
>4∶3
恰好完全反应
余NO
2. 原子守恒 NO、NO2和O2的混合气体通入水中
N(N)∶N(O)
∶ 5 剩余O 2 2 ∶ 5 恰好完全反应 2 2 5 剩余NO ∶
NO x
操作步骤
打开K1，推动注射器活 塞，使X中的气体缓慢通 入Y管中
实验现象
红棕色变浅 ①Y管中__________
解释原因 ②反应的化学方程式 催化剂 8 NH3+6NO2====7N2+12H2O __________________
将注射器活塞退回原 处并固定，待装置恢 复到温室 打开K2
NaNO3+NaNO2+H2O
如何鉴别NO2和溴蒸汽
分析： 相似性：①均具有氧化性；②均可与碱反应； ③均为红棕色等。 方法： ①通入AgNO3溶液中 ②通入CCl4溶液中 ③通入水中 ④降温 ⑤加压 2NO2 N2O4 ∆ <0,，
命题点1：氮单质及其重要氧化物的主要性质及应用
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(4)(2010· 山东高考)CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空 气中都能稳定存在。 ( × )
(5)(2010· 江苏高考)用 NaOH 溶液吸收 NO2 的离子方程式是： 2OH－＋2NO2===NO－ 3 ＋NO＋H2O。 ( × )
(6) NO2 通入 FeSO4 溶液中始终无明显现象。
(3)破坏臭氧层： 科学研究表明，进入高空平流层的氮氧化物，可以加快臭 氧层中臭氧的分解速率， 从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧层， 氮氧化物 形成臭氧空洞： 2O3========3O2。 导致地面紫外线辐射量增加。
命题点2：常见的NOX尾气处理方法
1、碱液吸收法 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O 2NaNO2+H2O
A.1:1
B.5:7
C.7:5
D.4:3
谢谢指导！
二、氮的氧化物
思考： 如何鉴别红棕色的溴 蒸气和二氧化氮气体
1、完成NO和NO2的比较表 NO 颜色 无色 有毒 不溶 NO2 红棕色 有毒 能溶
物理性 质
毒性 溶解性 与O2反 应
化学性 质 与H2O反 应
2NO+O2═2NO2
3NO2+H2O═2HNO3 +NO
与NaOH 反应
源自文库2NO2+2NaOH═
( × )
2、氮的氧化物对环境的污染
(1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一 系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨： NOx 排入大气中后， 与水反应生成 HNO3 和 HNO2， 随雨雪降到地面。 反应的化学方程式为 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(1)(2014· 天津高考)制取二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸 收尾气。 ( × )
(2)(2013· 江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转 移的电子数目为 0.1NA。 ( × )
(3)(2011· 江 苏 高 考 )NO2 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 3NO2 ＋ H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO。 (√ )
氮气及氮的氧化物
考纲分析：
1、考纲展示： （1）了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用 （2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响 2、命题规律: 本课时的主要考查内容有:
（1）N2、NO、NO2的性质及相互转换
（2）NOx对环境的污染及治理
3、考情分析： 以选择题、填空题的形式考查氮及其氧化物的转换 如：2014年天津，2013江苏卷，2014年江苏卷， 2016年全国新课标I卷26T,2017年北京卷10T
NO2+NO+2NaOH 2、催化转化法
在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N
2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
典例题组
1、氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须进行处理 （1）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化 法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。
Y管中有少量水珠
生态的气态水凝聚
Z中出现倒吸 气体分子数减少，压强减小 ④________________ ③______________
难点突破：氮氧化物溶于水的定量判断
1.关系式法 (1)NO和O2的混合气体通入水中 4NO+3O2+2H2O 4HNO3
<4∶1
V(NO2):V(O2) =4∶1 >4∶1
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理,
若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完
全吸收后得到一种钠盐,该钠盐的化学式是 NaNO2 。
链接高考
（2016年全国I卷26T）氮的氧化物（NOX）是大气污染物之一，工业 上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOX还原生成N2。某同学在实验 室中对与反应进行了探究。将收集到NH3的充入注射器X中，硬质玻璃 管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子夹好）。
典例题组
1、 在一定条件下，将NO2和O2 的混合气体12mL通入 足量水中，充分反应后剩余2mL(同温同压下)，则原混合 气体中氧气的体积为（ ）
① 1.2mL
A.①②
②2.4mL
B.②③
③3mL
C.③④
④4mL
D.①④
如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装 满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓 慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满 液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内 溶液的物质的量浓度之比为( )
一、氮气
1、物理性质：无色无味，难溶于水，密度比空气稍小
2、化学性质：
（1）与氧气反应：N2＋O2===== 2NO
（2）与氢气反应：N2＋3H2
2NH3
放电或高温
点燃 （3）与镁反应： N2＋3Mg=====Mg3N2
3、氮气的应用 （1）焊接金属做保护气 （2）液氮做制冷剂 （3）重要的化工原料制化肥等
O2过量，剩余气体为O2
恰好完全反应 NO2过量，剩余气体为NO
(2)
NO2和O2的混合气体通入水中: 4HNO3 余O2
4NO2+O2+2H2O
<4∶3 V(NO2):V(O2)
=4∶3
>4∶3
恰好完全反应
余NO
2. 原子守恒 NO、NO2和O2的混合气体通入水中
N(N)∶N(O)
∶ 5 剩余O 2 2 ∶ 5 恰好完全反应 2 2 5 剩余NO ∶
NO x
操作步骤
打开K1，推动注射器活 塞，使X中的气体缓慢通 入Y管中
实验现象
红棕色变浅 ①Y管中__________
解释原因 ②反应的化学方程式 催化剂 8 NH3+6NO2====7N2+12H2O __________________
将注射器活塞退回原 处并固定，待装置恢 复到温室 打开K2
NaNO3+NaNO2+H2O
如何鉴别NO2和溴蒸汽
分析： 相似性：①均具有氧化性；②均可与碱反应； ③均为红棕色等。 方法： ①通入AgNO3溶液中 ②通入CCl4溶液中 ③通入水中 ④降温 ⑤加压 2NO2 N2O4 ∆ <0,，
命题点1：氮单质及其重要氧化物的主要性质及应用
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(4)(2010· 山东高考)CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空 气中都能稳定存在。 ( × )
(5)(2010· 江苏高考)用 NaOH 溶液吸收 NO2 的离子方程式是： 2OH－＋2NO2===NO－ 3 ＋NO＋H2O。 ( × )
(6) NO2 通入 FeSO4 溶液中始终无明显现象。
(3)破坏臭氧层： 科学研究表明，进入高空平流层的氮氧化物，可以加快臭 氧层中臭氧的分解速率， 从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧层， 氮氧化物 形成臭氧空洞： 2O3========3O2。 导致地面紫外线辐射量增加。
命题点2：常见的NOX尾气处理方法
1、碱液吸收法 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O 2NaNO2+H2O
A.1:1
B.5:7
C.7:5
D.4:3
谢谢指导！
二、氮的氧化物
思考： 如何鉴别红棕色的溴 蒸气和二氧化氮气体
1、完成NO和NO2的比较表 NO 颜色 无色 有毒 不溶 NO2 红棕色 有毒 能溶
物理性 质
毒性 溶解性 与O2反 应
化学性 质 与H2O反 应
2NO+O2═2NO2
3NO2+H2O═2HNO3 +NO
与NaOH 反应
源自文库2NO2+2NaOH═
( × )
2、氮的氧化物对环境的污染
(1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一 系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨： NOx 排入大气中后， 与水反应生成 HNO3 和 HNO2， 随雨雪降到地面。 反应的化学方程式为 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(1)(2014· 天津高考)制取二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸 收尾气。 ( × )
(2)(2013· 江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转 移的电子数目为 0.1NA。 ( × )
(3)(2011· 江 苏 高 考 )NO2 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 3NO2 ＋ H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO。 (√ )
氮气及氮的氧化物
考纲分析：
1、考纲展示： （1）了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用 （2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响 2、命题规律: 本课时的主要考查内容有:
（1）N2、NO、NO2的性质及相互转换
（2）NOx对环境的污染及治理
3、考情分析： 以选择题、填空题的形式考查氮及其氧化物的转换 如：2014年天津，2013江苏卷，2014年江苏卷， 2016年全国新课标I卷26T,2017年北京卷10T
NO2+NO+2NaOH 2、催化转化法
在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N
2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
典例题组
1、氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须进行处理 （1）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化 法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。
Y管中有少量水珠
生态的气态水凝聚
Z中出现倒吸 气体分子数减少，压强减小 ④________________ ③______________
难点突破：氮氧化物溶于水的定量判断
1.关系式法 (1)NO和O2的混合气体通入水中 4NO+3O2+2H2O 4HNO3
<4∶1
V(NO2):V(O2) =4∶1 >4∶1