高考化学一轮复习 专题1_2 物质的量浓度 (练)(含解析)1

第二讲物质的量浓度

1．【江西上高二中2016届第二次月考】下列说法中正确的是（）

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

D．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

【答案】D

考点：溶液的配制和特点

2．实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要

．．．用到的仪器是（）A．容量瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯

【答案】D

【解析】

试题分析：实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制

3．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0. 2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液

C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2molL-1，A、

50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2molL-1，A项正确；

B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液，Na+的物质量浓度为：0.1moL/L ，B项错误；

C、25mL0.2moL/L

的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为0.4moL/L ，C项错误；D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为1moL/L ，D项错误；答案选A。

考点：考查离子浓度计算

4．【百强校·2016届临川二中期中】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL.

【答案】A

考点：根据化学方程式的计算

5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是（）

A．将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液

C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K+为2mol的K2SO4溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A．将117gNaCl的物质的量为2mol，但溶解于1L水中配成的溶液体积不是1L，故A错误；B．将80gSO3溶于水生成1mol硫酸，此时配成0.5L溶液，浓度为2mol/L，故B 正确；C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液后溶解的体积不是50mL，故C错误；D．含K+为2mol的K2SO4溶液，体积未知，无法判断浓度大小，故D错误；答案为B。考点：考查物质的量浓度的计算与判断。

6．【江西上高二中2016届第二次月考】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为（）

A．0.25 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.225 mol·L－1【答案】A

【解析】

试题分析：加入等体积的氢氧化钾，生成的沉淀恰好溶解，说明原溶液中含有的铝离子浓度为0.05mol/L，根据电荷守恒，假设钾离子浓度为xmol/L，则x+0.05×3=0.2×2 ，解x=0.25mol/L，选A。

考点：离子浓度，电荷守恒

7．配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

【答案】C

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的数据的处理等知识。

8．现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.2 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。

（1）当加入100 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L-1。

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为

【答案】（1）Na

2SO4；0.05 （2）150； NaOH

【解析】

试题分析：（1）该过程相当于Ba(OH)2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mL、0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，所以氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4的物质的量为0.1L×0.1moL•L-1=0.01mol，Na2SO4的浓度=0.01mol÷0.2L =0.05mol/L。

（2）溶液中沉淀量达到最大时，硫酸根完全反应，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，n[Ba(OH)2]=n（SO42-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，氢氧化钡溶液的体积为0.03mol÷0.2mol/L==0. 15L=150mL；此