福建省福州市2020届高三上学期期末质量检测化学试题

2019——2020学年度第一学期福州市高三期末质量检测化学试题一、选择题每小题3分共48分

1．水是地球生命存在的基础，下列有关生活中水的说法不正确的是D

A．海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程B．ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂

C．用K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质D．矿泉水富含人体必需的营养物质

2．《本草纲目》卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．则下列说法正确的是A

A．文中的“灰”，指的是草木灰(主要成分K2CO3)B．“发面”是利用了“灰”的不稳定性

C．“以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取D．该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应

3．下列有关化学用语描述正确的是D

A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．C2H4O2是乙酸的结构简式

C．氯化铵的电子式：D．C3H6不一定是丙烯分子

4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A

A．17gH2O2中含有非极性健的数目为N A

B．标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子

C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为N A D．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2N A

5．下列离子一定能大量共存的是C

A．水溶液中：K+、Al3+、HCO3—、SO42—B．酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I—、SO42—C．澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42—、NO3—

D．常温下水电离出的c(H+)==10-11 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32—、NO3—6．下列操作能证明HF是弱电解质的是D

A．用氢氟酸在玻璃上刻字B．用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗

C．在0.1mol/L的HF溶液中加水，测得c(OH—)增大

D．在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性7．下列实验装置及相应操作正确的是C

A．图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作

B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物

C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇

8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B

A．铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O

B．三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D．四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀[Al(OH)4]—+ HCO3—==Al(OH)3↓+CO2↑+H2O

9．羟基香豆素( )是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是B

A．该物质的分子式为C10H8O3

B．该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰

C．该物质分子中不可能所有原子共平面

D．该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等

10．已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正

确的是B

A．使用合适催化剂，能减小反应的焓变

B．(g) ΔH=+28.7kJ/mol

C．(g)中，热能转化为产物内部的能量

D．(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量

11．某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接

通直流电源后，石墨①附近溶液变红．下列判断或预测错误的是C

A．A为电源的负极B．铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀

C．电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→B

D．石墨棒②电极反应式为2Cl—— 2e—=Cl2↑

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是D

A．原子半径：XX

C．气态氢化物的热稳定性：X>Y D．Y和Z形成的化合物溶于水显碱性13．以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的

是A

A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反

应

B．过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2

等

C．X主要溶质是Na2CO3

D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6

14．NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag+还原为Ag，可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。下列说法正确的是A

A．上述反应中，氧化产物是H3PO4 B．H3PO2是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐

C．NaH 2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．该反应的离子方程式为H2PO2—+4Ag++2H2O==4Ag↓+PO43—+6H+

15．25℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液

中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的

关系如图所示。下列说法不正确的是B

A．25℃时，CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24

B．pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等

C．pH<4.76时，一定有c(CH 3COO—)+c(OH—)>c(H+)

D．4.76c( Na+)>c(H+)>c(OH—)

16．在1L的密闭容器中充入2mol N2和7mol H2，发生反应N2+3H2=2NH3，

保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所

示．下列叙述不正确的是D

A．该反应是放热反应B．a、c两点对应的压强Pa

C．温度为T1时，N2的平衡转化率为50%

D．温度为T1时，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反应方向移动

二、非选择题共52分

17．(13分)短周期两种元素X、Y能形成XmYn型化合物．回答下列问题

(1)当n=2时，若同周期元素X、Y的最外层电子数之和为13．常温下，XY遇水易水解，并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀。则：

①元素X在周期表中的位置是________。②XmYn中含有的化学键的类型是________。

a．共价键b．离子键c．金属键d．氢键

③写出XmYn与水反应的化学方程式________。

(2)若XmYn是烃类化合物．则

①当n=2时，XmYn的结构式为________。1mol XmYn能与2mol H2反应生成

乙,乙能与氯气在光照下发生化学反应，最多可生成________种有机产物(不

考虑立体异构).

②当n=6时，写出芳香烃XmYn与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃时的化学方程式________。

③当n=8时，芳香烃XmYn的球棍模型可表示为，写出由XmYn聚合生成的高分子化合物的结构简式________。

17.（13分）（1）①第三周期第VIA族②a③2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2）

①H-C≡C-H 9

②③

18．（13分）外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知：2NO+Na2O2==2NaNO2 2NO2+Na2O2==2NaNO3

I．某学习小组设计如图装置制备亚

硝酸钠（夹持装置已省略）

(1)仪器的名称为________。

(2)装量B、C、E中的试制可选择___。

A．水、浓硫酸、浓硫酸

B．氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸

C．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液

D．水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

(3)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是________。