福建省福州市2020届高三上学期期末质量检测化学试题

2019——2020学年度第一学期福州市高三期末质量检测化学试题一、选择题每小题3分共48分
1．水是地球生命存在的基础，下列有关生活中水的说法不正确的是D
A．海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程B．ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂
C．用K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质D．矿泉水富含人体必需的营养物质
2．《本草纲目》卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．则下列说法正确的是A
A．文中的“灰”，指的是草木灰(主要成分K2CO3)B．“发面”是利用了“灰”的不稳定性
C．“以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取D．该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应
3．下列有关化学用语描述正确的是D
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．C2H4O2是乙酸的结构简式
C．氯化铵的电子式：D．C3H6不一定是丙烯分子
4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A
A．17gH2O2中含有非极性健的数目为N A
B．标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子
C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为N A D．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2N A
5．下列离子一定能大量共存的是C
A．水溶液中：K+、Al3+、HCO3—、SO42—B．酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I—、SO42—C．澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42—、NO3—
D．常温下水电离出的c(H+)==10-11 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32—、NO3—6．下列操作能证明HF是弱电解质的是D
A．用氢氟酸在玻璃上刻字B．用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗
C．在0.1mol/L的HF溶液中加水，测得c(OH—)增大
D．在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性7．下列实验装置及相应操作正确的是C
A．图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作
B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物
C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇
8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B
A．铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O
B．三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D．四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀[Al(OH)4]—+ HCO3—==Al(OH)3↓+CO2↑+H2O
9．羟基香豆素( )是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是B
A．该物质的分子式为C10H8O3
B．该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰
C．该物质分子中不可能所有原子共平面
D．该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等
10．已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正
确的是B
A．使用合适催化剂，能减小反应的焓变
B．(g) ΔH=+28.7kJ/mol
C．(g)中，热能转化为产物内部的能量
D．(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量
11．某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接
通直流电源后，石墨①附近溶液变红．下列判断或预测错误的是C
A．A为电源的负极B．铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀
C．电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→B
D．石墨棒②电极反应式为2Cl—— 2e—=Cl2↑
12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。

常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是D
A．原子半径：X<Y<Z B．单质沸点：W>X
C．气态氢化物的热稳定性：X>Y D．Y和Z形成的化合物溶于水显碱性13．以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的
是A
A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反
应
B．过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2
等
C．X主要溶质是Na2CO3
D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
14．NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag+还原为Ag，可用于化学镀银。

利用NaH2PO2进行化镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。

下列说法正确的是A
A．上述反应中，氧化产物是H3PO4 B．H3PO2是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐
C．NaH 2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．该反应的离子方程式为H2PO2—+4Ag++2H2O==4Ag↓+PO43—+6H+
15．25℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液
中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的
关系如图所示。

下列说法不正确的是B
A．25℃时，CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24
B．pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等
C．pH<4.76时，一定有c(CH 3COO—)+c(OH—)>c(H+)
D．4.76<pH<7时，c(CH3COO—)>c( Na+)>c(H+)>c(OH—)
16．在1L的密闭容器中充入2mol N2和7mol H2，发生反应N2+3H2=2NH3，
保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所
示．下列叙述不正确的是D
A．该反应是放热反应B．a、c两点对应的压强Pa<Pc
C．温度为T1时，N2的平衡转化率为50%
D．温度为T1时，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反应方向移动
二、非选择题共52分
17．(13分)短周期两种元素X、Y能形成XmYn型化合物．回答下列问题
(1)当n=2时，若同周期元素X、Y的最外层电子数之和为13．常温下，XY遇水易水解，并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀。

则：
①元素X在周期表中的位置是________。

②XmYn中含有的化学键的类型是________。

a．共价键b．离子键c．金属键d．氢键
③写出XmYn与水反应的化学方程式________。

(2)若XmYn是烃类化合物．则
①当n=2时，XmYn的结构式为________。

1mol XmYn能与2mol H2反应生成
乙,乙能与氯气在光照下发生化学反应，最多可生成________种有机产物(不
考虑立体异构).
②当n=6时，写出芳香烃XmYn与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃时的化学方程式________。

③当n=8时，芳香烃XmYn的球棍模型可表示为，写出由XmYn聚合生成的高分子化合物的结构简式________。

17.（13分）（1）①第三周期第VIA族②a③2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2）
①H-C≡C-H 9
②③
18．（13分）外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。

已知：2NO+Na2O2==2NaNO2 2NO2+Na2O2==2NaNO3
I．某学习小组设计如图装置制备亚
硝酸钠（夹持装置已省略）
(1)仪器的名称为________。

(2)装量B、C、E中的试制可选择___。

A．水、浓硫酸、浓硫酸
B．氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸
C．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液
D．水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
(3)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是________。

(4)装置D 中的实验现象是________。

(5)装置F 中发生反应的离子方程式为________。

Ⅱ．工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。

某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。

取1.500g 产品配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶
液进行滴定，记录数据如下表。

已知： 2NaNO 2+2KI+2H 2SO 4 ==2NO ↑+I 2+2H 2O+Na 2SO 4+K 2SO 4 2Na 2S 2O 3+I 2== Na 2S 4O 6+2NaI
(6)合适的指示剂是________。

(7)该产品的纯度为________。

(8)经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果__ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 。

18.（1）分液漏斗 （2）A （3）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO 与其反应（4）淡黄色固体变成白色（5）5 NO+3MnO 4—+4H +5NO 3—+3Mn 2++2H 2O
（6）淀粉 （7）92.00% （8）偏高
19．(13分)二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。

工业上，以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁
[FeTiO 3]，含有少量SiO 2
杂质)为原料制备二氧
化钛的过程如下图所
示。

已知：①超过70℃TiO 2+
易水解；低于0℃
FeSO 4· 7H 2O 大量结晶。

②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti 3+(紫黑色)还原性比Fe 2+强
③有关氢氧化物开始沉淀的pH 如下:
根据相关信息回答下列问题；
（1）酸浸过程选用的酸是__________。

（2）步骤①中生成Fe 2+和TiO 2+的化学反应方程式为__________。

（3）以下相关描述正确的是__________。

A ．步骤②中加入铁粉，在防止Fe 2+转化成Fe 3+的同时也将部分TiO 2+氧化成了Ti 3+
B ．步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物
C ．③中发生了反应Fe 3++ Ti 3++H 2O== Fe 2++ TiO 2++2H +
D ．废液成分中有硫酸，可以循环利用
(4)步④中生成Ti(OH)4的离子方程式为__________，选择的pH 范围是__________。

(5)证明步骤④中Ti (OH)4固体已经洗涤干净的方法是__________。

(6)钛酸锂(Li 4Ti 5O 12)是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。

某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO 2(s)+Li 4Ti 5O 12(s) Li 1-a XO 2+Li 4+a Ti 5O 12(s)，则其负极反应式为__________。

实验序号
1 2 3 Na 2S 2O 3标准溶液体积/ml 20.02 19.98 20.00 氢氧化物 Ti(OH)4 Ti(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀时的pH 0.5 3.0 1.5 7.6
19.（13分）（1）硫酸或浓硫酸；（2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（3）CD（4）TiO2++3H2O Ti（OH）4↓+2H+（条件>70℃），0.5-1.5 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净）（6）LiXO2 - ae－→ Li1-a XO2 + aLi+
20．(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。

(1)CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH
已知：反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH1=+75kJ/mol
反应2: 2CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。

(2)工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为: 2CO(g)+4H2 (g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。

反应初始时两容器的反应速率A_______B(填“>”、“<”或“=”，下同)；
平衡时CO的转化率A_______B。

(3)工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) Δ
H=-90.1kJ·md。

温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，
反应过程中相关数据如图所示。

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。

a.v(H2)=2v(CH3OH)
b. c( CO)/c( CH3OH)=7: 3时
c. c(H2)/c( CH3OH)=2: 1时
d.容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v(CH3OH)= __________。

③该温度下，反应的平衡常数为__________ (列出计算式即可) 。

④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和x mol H2，平
衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。

20.（13分）（1）+247 （2）= >（3）①bd②0.03mol·L-1·min-1③④1.2。