分析化学作业

1.某溶液可能含下列物质中某些成分：H3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4，HCL。取该溶液25.00ml 以甲基橙为指示剂，用0.2500mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点时用去31.20 mL；另取溶液25.00 mL，以酚酞为指示剂，用以上NaOH标准溶液滴定至终点时消耗用去4

2.34 mL。该溶液含上述那些物质？浓度如何？

2.将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900 g，溶解成60.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时pH = 8.85，计算试样中HA的百分含量?

3.在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游离AL3+的浓度？

4.浓度均为0.0200 mol/L的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量的KI用以掩蔽Cd2+，终点时[I-]为1.0mol/L，在pH=

5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度EDTA滴定其中的Zn2+，计算终点误差？已知：pH =5.0时lgαY(H) =

6.45，lg K’Zn(XO) =5.7，lg K ZnY = lg K Cdy = 16.5，CdI 的lgβ1~ lgβ4分别为2.10，3.43，4.95，5.41

5.用化学法和高效液相色谱法分别测定同一个药品的标示量百分含量，测定结果如下；化学法：93.2%、97.2%、98.1%、97.9%、98.5%、98.0%；高效液相色谱法：9

6.3%、94.0%、9

7.2%、97.5%、96.8%、9

8.0%。问：这两种方法是否具有显著性差异？化学法测定结果的置信区间是多少？

6．计算pH=10.0，C NH3=0.20mol/L的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，Zn 2+/Zn电对的条件电位。7．计算pH = 3.0时C2O42-总浓度为0.010mmoL/L的溶液中CaC2O4的溶解度