最新新人教版高一化学知识归纳

必修一 知识归纳

第一章 从 实 验 学 化 学

第一节化学实验基本方法

1．实验安全：标志(爆炸品、易燃物、剧毒、腐蚀品、回收)、安全操作 2．混合物的分离和提纯操作

不加热的：过滤(固—液)、洗气(气—气)、萃取分液(液—液)、渗析(溶—胶) 加热的：蒸发(挥发性差别大)、蒸馏(沸点差大)、分馏、结晶(溶质—溶剂)

（蒸发结晶、冷却热饱和溶液/重结晶、在HCl 气氛中加热）

除杂提纯原则：不增(新杂质)；不减(有用成分)。

一般方法：①生成↓或↑，②除杂试剂一般要稍过量，③最后再用易挥发性酸处理 操作须注意：①判断某离子已除完——上层清液 ②洗涤沉淀 ③烘干、称量固体 3．检验溶液中的离子(粗略确定)

CO 32—

（滴加CaCl 2溶液/滴加HCl 溶液） Cl —（加入AgNO 3溶液）、SO 42—（加入BaCl 2溶液） 如检验Na 2CO 3、Na 2SO 4两溶液 鉴定溶液中的离子 Cl —

（先加入HNO 3溶液－无现象、再加AgNO 3溶液－有沉淀）、

SO 42—

（加入HCl 溶液－无现象、再加BaCl 2溶液－有沉淀）

其中酸的作用是排除其它离子（OH —、CO 32—、SO 32—

）的干扰

如鉴定明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ]溶液中含有SO 42—

离子

4．粗盐(含泥沙、Fe 3+、Ca 2+、Mg 2+、SO 42—

等)的提纯

①过滤 ②NaOH 溶液 ③BaCl 2溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤过滤 ⑥盐酸 ⑦蒸发结晶 第二节化学计量在实验中的应用 1．公式

（1）n ＝A N N ＝M m

＝mol L V /4.22标气＝c ×V

溶液

M(混)＝)()

( n m

①结构微粒：10e 粒子：(分子)Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4；

(离子)Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、OH -、NH 2-、F -、O 2-；

14e _ 粒子：Si 、N 2、CO 、C 22-、CN-； 18e _

粒子：(分子)Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4；F 2、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6、HOF 、CH 3OH 、

CH 3NH 2等(离子)K +、Ca 2+、Cl -、S 2-、O 22-、HS -等

②物质状态：常态或标况下为液体的有H 2O 、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、汽油等 （2）标准状况下的气体：M ＝22.4L·mol —1×ρ标气＝22.4L·mol —

1× （3）溶液c=

溶液

溶质V n )(＝

M

ω

ρ⨯⨯1000 V 溶液＝溶液溶液

ρi m

溶液稀释前后，溶质的质量（或物质的量）不变

理解公式的要求： m 1×ω1=m 2×ω2 或 c 1V 1=c 2V 2

①符号的含义 ②适合的条件及状态 ③常数 ④单位 ⑤运用时有效数据的处理 2．配制一定物质的量浓度的溶液

步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀

用固体配制溶液用称：天平、药匙 用浓溶液配稀溶液用量：量筒、滴管 任 意 条 件 标 况 溶液

任 意 状 态 气 体

标气V m

混 混

判断所配溶液的浓度偏差依据：c=溶液

溶质V n )(＝溶液

溶质V M m )(

偏小的：计算和称量时溶质的量偏小，损失溶质、没有进行洗涤；实际所量溶液体积偏大；偏大的：清洗量筒中的溶质，实际所量的溶液体积偏小，温度高于室温 不变的：容量瓶中有蒸馏水

第二章 化学物质及其变化

1．分类

根据物质的特征对物质进行分类(分类法有：单一性、分枝性、交叉性)，写出分类依据。

本质特征 透过半透膜 透过滤纸 丁达尔现象 （实验验证）

混合物 溶液 粒子(分子或离子)＜1nm √ √ × 胶体 粒子(大分子或带电胶粒) × √ √

物质 浊液 粒子(大分子) ＞100nm × × × 单质 ：金属、非金属

纯净物 氧化物 无机化合物 强电解质

化合物 酸 或为 或为 弱电解质

碱 和 盐 有机物 非电解质 氧化物：金属氧化物(碱性氧化物Fe 2O 3、两性~ Al 2O 3、酸性~ Mn 2O 7、特殊~ Na 2O 2)；

非金属氧化物(两性氧化物SeO 3；酸性氧化物SO 3 ；不成盐氧化物NO 、CO)

（2）物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类： 化合反应、 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类 分解反应 置换反应 离子反应 复分解反应 化学反应 根据参加反应的粒子 分子反应 氧化还原反应

非氧化还原反应

2.电离：化合物在水(或熔融液)中离解成离子的过程。但不能发生化学变化、生成新物质

可用导电实验来验证(程度与离子浓度有关)。用电离方程式表示

3.离子反应：(1)环境：水溶液 (2)必备条件：①有↓、↑或水 ②有氧化性或还原性差异

(3)溶液中离子的共存(即不反应)：熟记溶解性表；HSO 3—、HCO 3—不与H +、OH —

共存

(4)溶液中离子的推断思维：逐一分析、假设验证、抓突破口、统计法

4.离子方程式：定义、意义、书写步骤、判断正确的原则

5.氧化还原反应

（1）判断反应类型的依据（2）判断反应物（3）判断物质发生的半反应 （4）表示方法：单线桥、双线桥

（5）定量：电子转移的数目N(e —

)＝N(氧化剂)×价变数＝N(还原剂)×价变数

电子转移的物质的量:n(e —

)＝n(氧化剂)×价变数＝n(还原产物)×价变数 6.常见氧化剂有：(１) 活泼的非金属单质：O 3、O 2、Cl 2、Br 2、I 2 ；

(２) 含高价态元素的化合物：KMnO 4、HNO 3、FeCl 3、H 2SO 4

常见还原剂有：(１) 金属单质：Na 、Al 、Zn 、Fe

(２) 含较低价态元素的化合物：CO 、NH 3、H 2S

当物质中某元素既能生升高又能降低时，该物质性质是：SO 2、H 2SO 3、FeCl 2

据反应中是否有电子转移