高中化学_分子的立体构型(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

《分子的立体构型》（第一课时）教学设计

【课标要求】

1、会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性。

2、初步认识价层电子对互斥模型；理解价层电子对互斥模型。

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

【难点重点】

1、分子的立体结构；

2、价层电子对互斥模型

【教学过程】

[图片引入]

形形色色的分子结构，

[提出问题]

（1）什么是分子的空间结构？

（2）分子中存在哪些作用力？探讨键角在立体构型中的作用[讨论交流]

1、写出CO

2、H2O、NH

3、CH2O、CH4的结构式和电子式；

2、讨论其中心原子分别可以形成几个σ键和π键；

3、根据电子式讨论中心原子上是否有孤对电子

[模型探究]

由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。

[引导交流]

引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）

阅读课本P40找出“价层电子对互斥模型”的基本内容

重点解释孤电子对数的计算方法

[分组实验]

用气球代替原子轨道，体会电子相互排斥时的空间关系

1、请将四个气球捆扎在一起（扎的稍紧点），松开手，观察气球的空间关系。

用手将气球按在桌上（构成平面正方形结构）松开双手观察变化

2、去掉一个气球（三个气球），观察气球的空间关系。

3、再去掉一个气球（两个气球），观察气球的空间关系。

[结论]

[分析讨论]

以CH4、NH3、H2O为例讨论孤对电子对分子空间构型的影响

[结论]

分子立体构型的推断方法：

①确定价层电子对数（n），判断VSEPR模型

②略去孤电子对

③确定分子的立体构型

[分组讨论]

[应用反馈]

应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。

《分子的立体构型》（第一课时）学情分析

学习本章内容之前学生已经学习了原子结构以及共价键的概念，同时也知道简单分子比如甲烷、氨气、水等的分子空间构型，这些都

将为本节课的学习提供知识基础。但是分子的立体构型和“价层电子对互斥模型”仍较为抽象，学生的学科思维仍较为生疏，故在教学中应充分利用模型、图表、图画等多种形式引导学生完成本节课的学习。

《分子的立体构型》（第一课时）效果分析

通过本节的学习，学生基本掌握了利用“价层电子对互斥模型”推测分子立体构型的方法，体会出孤对电子对分子构型的重要作用。同时，本节培养了学生分析比较、归纳总结的能力，这种由个别到一般规律螺旋上升的学习顺序，更符合学生的认知心理。

《分子的立体构型》（第一课时）教材分析

本节课为人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第二章第二节的分子的立体构型的第一课时。本节课是学生在学习了原子结构与共价键理论的基础上为了进一步研究分子的立体构型而学习“价层电子对互斥模型”，并以此理论为基础认识几种常见的分子立体结构，能预测简单分子或离子的立体结构。本节课的学习将更加有利于学生正确认识分子结构，进一步体会物质结构与性质的内在联系。通过学习，学生的科学素养能得到进一步提高。对于前后知识逻辑性有更进一步认识，增强对分子知识的有效理解和运用。

分子的立体构型课堂测评

1．下列分子的立体结构模型正确的是( )

A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型

C．H2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型

2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )

A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形

3．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）

A、H2O

B、H3O+

C、NH3

D、NH4 +

4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的( ) A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形

C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形

5．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28'，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

6．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )

A．NH3B．CCl4C．PCl3D．CH2O

7．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是() A．CO2和SO3B．CH4和SiH4

C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl

8．指出下列分子中，中心原子的孤电子对数，并预测分子的几何构型。

BCl3CS2

PO43-Cl2O

CO32-HCN

《分子的立体构型》（第一课时）课后反思

本节成功之处：

1、本节课的学习内容比较抽象，需要学生很好的空间想象能力。借

助于多媒体图片展示和气球演示的教学手段有效降低了教学的难度，使学生更容易理解。

2、借鉴了实效融合、“建模—用模”的思想，由甲烷、氨气、水分子

等学生已学过的分子模型，引出价层电子对互斥模型，再将该理论应用于一些未学过的分子立体构型的推导中。这种由个别到一般规律螺旋上升的学习顺序，更符合学生的认知心理。

不足之处：

在设计学生分组实验时，让学生扎紧四只气球，很多学生无从下手，不知具体该怎么扎，还有学生扎的不够紧，空间构型不明显，耽