第四章电化学基础

电化学基础

选择题

1.右图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（）

A.B为正极，C为CuSO4溶液

B.A为正极，C为CuSO4溶液

C.B为正极，C为稀H2SO4溶液

D.B为正极，C为稀AgNO3溶液

2.实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（）

A.用纯锌与稀H2SO4溶液

B.用纯锌与浓HCl溶液

C.用粗锌与硝酸溶液

D.用在CuSO4溶液中侵泡过的锌与稀H2SO4溶液反应

3.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发生Y电极质量增加，则可能是下列

情况中的（）

A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

C.X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液

D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

4.根据下列事实：（1）A+B2+＝A2+ +B;(2)D+2H2O＝D(OH)2 + H2↑;(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，

电极反应为E2+ +2e-＝E,B-2e-＝B2+ ,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）

A. D2+>A2+>B2+>E2+

B. A2+>B2+>D2+>E2+

C. D2+>E2+>A2+>B2+

D. E2+>B2+>A2+>D2+

5.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将

A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应强烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把

铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A.A>B>C>D

B.C>D>A>B

C.D>A>B>C

D.A>B>D>C

6.对于锌一铜一稀H2SO4，组成的原电源装置中，当导线中有mol电子通过时，理论上的的两极变化是（）

①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2

A. ①和③

B. ①和④

C. ②和③

D. ②和④

7.将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）

A.氯化铝

B.硫酸铜

C.硝酸银

D.稀硫酸

8.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以

9.如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、

B、C可能是以下的（）

A. A Ag; B Fe; C HCl

B. A Cu; B Zn; C CuSO4

C. A Zn; B 石墨; C H2SO4

D. A 石墨; B Zn; C H2SO4

10.阅读下面材料回答1～3小题：

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用硫酸溶液作电解质溶液。在放电时，两极发生的反应可分别表示为：

Pb+SO42—-2e—＝PbSO4

PbO2 +4H+ + SO42— + 2e—＝PbSO4 + 2H2O

充电时，两极发生的反应分别表示为：

PbSO4 +2e—＝SO42— +Pb

PbSO4 + 2H2O-2e—＝PbO2 +4H+ + SO42—

(1)在放电时，下列说法正确的是（）

A.铅板为电源正极

B.铅板为电源负极

C.铅板在放电时发生氧化反应

D.铅板在放电时发生还原反应

（2）在蓄电池放电时，溶液的pH将（）

A.不变

B.升高

C.降低

D.无法确定

(3)在蓄电池生产和使用时，下列说法正确的是（）

A.生产和使用铅蓄电池时，不会造成环境污染

B.生产和使用铅蓄电池时，可能引起铅中毒和环境污染

C.使用铅蓄电池时，若铅板上有1mol铅反应就消耗2 mol H2SO4

D.在使用时，电池内溶液的密度会增大

11.一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生

的电极反应为：

X极：CH4 +10OH—-8e—＝CO32— +7H2O

Y极：4H2O +2O2+8e—＝8OH—

关于此燃料电池的下列说法中错误的是（）

A．X极为负极，Y极为正极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变

C．在标准状况下通入5.6L O2完全反应，则有1.0mol电子发生转移

D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高

12. 某固体酸燃料电池以CsH-SO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+ O2＝

2H2O，下列有关说法正确的是（）

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O+4e—＝4OH—

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

13.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其他电极反应如下：

负极：2H2 + 4OH— -4e—＝4H2O

正极：O2 + 2H2O+4e—＝4OH—

当得到1.8kg饮用水时，电池内转移的电子数约为（）

A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol

14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，