第二学期选修4人教版 第三章 第三节 盐类的水解教案
人教版第三章第三节盐类的水解教案从课本编排来看，“盐类的水解”位于弱电解电离、水的电离和溶液的酸碱性之后，学生已经能从微观粒子角度认识溶液的酸碱性。在此基础上再来学习“盐类的水解”，既能进一步促进学生的认知发展，也能对平衡原理和弱电解质电离进行具体应用和再认识，以达到强化。从知识结构上看，盐类的水解平衡是又一个电解质溶液平衡，有利于学生形成完整的电解质溶液平衡体系的认知。本节课通过探究盐溶液呈酸碱性的原因，从微观粒子认识化学平衡，进而发展学生的微粒观、平衡观、守恒观，在建构盐类水解这一概念过程中可以很好地渗透并发展学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。通过建立、运用单一溶质溶液体系的认知模型预测盐溶液酸碱性并且设计实验验证猜想，发展学生证据推理与模型认知的学科核心素养。结合理论分析与实验设计探究影响盐类水解的内因和外因，发展学生科学探究与创新意识。运用本节所学化学知识和思想方法解决生产、生活中常见的化学问题，体会科学探究在化学学习中的意义和价值，发展学生科学精神与社会责任的学科核心素养。
一、教学与评价目标
1．教学目标：
（1）运用实验方法探究常见盐类水溶液的酸碱性（宏观辨识），联系电离理论、水的电离和溶液酸碱性概念，探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化，建立盐类水解的概念（微观探析）。
（2）根据盐类的组成与其对应水溶液的酸碱性，对常见盐类进行分类和表征（证据推理），建立起结构化和显性化知识，促进学生思维迁移（模型认知）
（3）借助可视化的实验结果，分析盐类水解平衡的建立和变化，探究影响盐类水解的内因和外因，解释和预测盐类水解在生产、生活实际中的应用（变化观念和平衡思想）
（4）体会科学探究在化学学习中的意义和价值，能运用所学的化学知识和思想方法解决生产、生活中常见的化学问题（科学态度和社会责任） 2．评价目标：
（1）通过认识FeCl 3溶液，诊断并发展学生对盐类水解的认识阶段（微粒水平、电离水平、平衡水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）
（2）通过预测常见盐类水溶液的酸碱性并设计探究方案，诊断并发展学生已有知识的应用迁移能力（宏观视角、微观视角、基于概念原理水平、模型建构与认知运用）
（3）通过对常见盐类进行分类和表征，诊断并发展学生对盐类水解知识的结构化和显性化认识水平能力与学生思维迁移应用水平（孤立水平、系统水平）
（4）通过设计一系列探究实验，结合资料数据和实验结果分析，诊断并发展学生的探究能力、认识进阶和创新思维能力（控制变量思想、定性水平、定量水平）
（5）通过讨论聚合硫酸铝作用原理，诊断并发展学生解决实际问题的能力，以及对化学价值的认识水平（学科价值、社会价值和科学精神）
二、教学与评价思路
运用认知溶液
模型理论分析盐溶液酸碱性，并设计实验验证
建立认识单一溶质体系盐溶液角度 设计实验，结合可视化实验结果，从本质角度归纳影响盐类水解因素
运用所学化学知识和思想方法解决生产、生活中常见问题
建立 盐类水解概念
探究 影响因素
实际运用
全面 认识溶液 知识掌握反馈
体会高考对此部分的考查形式和考查程度
三、教学过程 【温故知新】
回顾必修1中用饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体的实验，运用所学的知识从微观角度解释宏观现象
【评价任务】
诊断学生宏观辨识与微观探析的能力水平 【学习任务1】认知FeCl 3溶液
建立认识单一溶质体系盐溶液认知模型：宏观物质→微粒种类→微粒间相互作用→微粒数量（微粒间相互作用结果，定量水平）→宏观现象
诊断学生对盐溶液的认知角度与认知水平：微粒水平、电离水平、平衡水平 诊断并发展
学生认知思路结构化水平，证据推理与模型认知
诊断并发展学生的探究能力、认识进阶和创新思维能力
诊断并发展学生解决实际问题的能力，以及对化学价值的认识水平
诊断学生知识掌握程度
【评价任务1】
诊断学生对盐溶液的认知角度与认知水平：微粒水平、电离水平、平衡水平
【学习任务2】探究不同种盐溶液酸碱性
运用盐溶液认知模型预测不同种盐溶液酸碱性，并设计实验验证。分析实验数据并与物质类别角度相关联，归纳盐溶液呈酸碱性规律，从反应本质出发理解盐类水解的概念并正确书写盐类水解的反应方程式
【评价任务2】
诊断并发展学生认知思路结构化水平，证据推理与模型认知；评价学生科学探究水平，从定性水平→定量水平，强化控制变量思想在实验设计过程中的运用
【学习任务3.1】探究同类型盐溶液酸碱性差异
从盐类水解本质角度结合电离相关知识，解释同类型盐溶液酸碱性差异原因，归纳影响盐类水解的内在因素
【评价任务3.1】
诊断学生控制变量思想，以及对盐类水解本质的理解水平
【学习任务3.2】探究Fe(OH)3胶体制备条件
分析制备Fe(OH)3胶体的外界条件，结合反应本质给出理论解释，并设计实验验证理论的合理性，结合实验结果归纳影响盐类水解的外在因素
【评价任务3.2】
诊断并发展学生的探究能力和创新思维能力，以及控制变量思想在实验探究中的运用
【学习任务4】解析生活、生产
运用本节课所学知识说明聚合硫酸铝作业原理
【评价任务4】
诊断并发展学生解决实际问题的能力，以及对化学价值的认识水平
【学习任务5】连接高考
完成高考题目中与本节课所学知识直接相关的考查
【评价任务5】
诊断学生对本节课所学知识——盐类水解的掌握水平
四、板书设计
第三章第三节盐类的水解
五、教学设计说明
“盐类的水解”是高中化学选修课程中的核心内容之一，通过对水解平衡的学习，能从微粒粒子认识化学平衡，进而发展学生的微粒观、平衡观、守恒观，在生活、生产等方面具有广泛的运用。因此，这一概念具有重要的学科价值和社会价值，对这一概念的建构过程能很好地发展学生的学科核心素养。
（1）注重具体问题情境创设
本节课以学生在必修1阶段所学的Fe(OH)3胶体制备为引入，通过本节课学习让学生从知其然飞升至知其所以然。在环节设计上，以FeCl3溶液贯穿整节课堂，首先通过全面认识FeCl3溶液，建立认识盐溶液的认知模型；随后分析制备Fe(OH)3胶体的反应条件，归纳影响盐类水解的外界因素；最后通过高考题中涉及的对FeCl3溶液的考查，诊断学生对盐类水解的掌握水平。解决问题过程中，学生通过设计实验方案，评价方案，其探究水平和化学学科核心素养均得以提升。
（2）基于“学习任务”开展“素养为本”教学
学习任务是连接核心知识与具体知识点的桥梁，是实现知识结构化的重要环节。本教学设计了五个学习任务，重视学习任务的素养导向功能。任务一通过认识FeCl3溶液，建立
盐溶液的认知模型，发展学生的微粒水平、电离水平、平衡水平，养成宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、模型认识的学科素养；任务二通过理论分析和实验探究不同种盐溶液的酸碱性，建立盐类水解的概念，养成证据推理与模型认识、科学研究的学科素养；任务三通过设计实验、实验结果和数据分析，归纳影响盐类水解的内在和外界因素，养成了变化观念与平衡思想、证据推理与模型认识、科学探究与创新意识的学科素养；任务四通过理论解释实际问题，养成科学精神与社会责任的学科素养。任务五直接与高考对接，检测知识掌握水平，养成宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认识的学科素养
（3）“教、学、评”一体化
“教、学、评”一体化既是教学设计的组织策略，又是教学实施的运作策略。学习评价应该与化学教与学活动有机融合在一起，该教学设计以发展学生化学学科核心素养为宗旨，注重教学目标与评价目标、学习任务与评价任务的整体性和一致性。本节课通过运用模型理论分析、设计评价实验、分析可视化的实验结果和数据等环节，及时把握学生盐类水解的学习质量和化学学科核心素养发展。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
高中化学选修4全册教案
新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
选修4 第三章 盐类的水解 教学设计
第三节盐类的水解（第一课时） 一、教学目标 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 二、教学重点盐类水解的本质 三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程 ［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 一、探究盐溶液的酸碱性 【回忆提问】盐的定义(从电离的角度) 盐的分类按组成分：正盐 2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱 盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐 【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性： NaCl、Na 2CO 3 、 Na 2 HCO 3 、NH 4 Cl、 Na 2 SO 4 、CH 3 COONa、（NH 4 ） 2 SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项） 【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液显中性
【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。【板书】二、盐类的水解 1. 强碱弱酸盐的水解 【讨论】（1）CH 3 COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH 3 COONa溶液显碱性？ 【讲解】CH 3COONa溶于水时，CH 3 COONa电离出的CH 3 COO-和水电离出的H+结合生 成难电离的CH 3 COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。 【小结】 （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 【讨论】分析Na 2CO 3 的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 【板书】（2）Na 2CO 3 的水解 第一步：CO 32- + H 2 O HCO 3 - + OH-（主要） 第二步：HCO 3- + H 2 O H 2 CO 3 + OH-（次要） 【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
高中英语教案选修7 《Unit 4 Sharing 单元回归评价单》04
人教版Module 7 Unit 4 Sharing 《单元回归—评价单》 课题：Revision 【基础训练】 I. Vocabulary 1．_____________(n.)观念；概念2．_____________(adj.) 有关的；切题 3．_____________(adj.) 遥远的；偏僻的4．_____________(vi.& vt.) 调整；(使)适 5．_____________(conj.)否则;不然6．_____________(n.) 安排；排列 7．_____________(vt.& n．) 买；购买8．_____________(n.) 周年纪念(日) 9．________(vt.& vi.) (使)发出咔嗒声(n.) 咔嗒声10．________(n.) 安全；保护；保障 11．_____________(vi.)参与；参加_____________(n.)参加；参与_____________(n.)参加者12．_____________(vt.)捐赠_____________(n.)捐赠，捐款_____________(n.)捐赠者13．_____________(adj.)自愿的；志愿的；无偿的___________(n.& vi.)自愿者；志愿者；自愿做……14．_____________(vt.)分配；分发_____________(n.)分布状态；分配；分发 15．__________(vi.)工作；运转；(vt.)操作___________(n.)手术；运转_____________(n.)操作人Ⅱ. Phrases 1．_____________接收……的信2．_____________ 不久前的一天 3．_____________ (指河流、井等)干涸4．_____________ 适应 5．_____________ 诚实的说6．_____________ 通过 7．set up _____________ 8．(be) dying to do _____________ 9．dry out _______________________________ 10．in need ____________________ 11．come across _____________ 12．stick out _____________ III、Sentences 1.The other day I _____ ____ the boys the weekly chemistry experiment ______, before I knew it, the mixture was bubbling over everywhere! 不久前一天，我正在给男孩子们做每周一次的化学实验的表演，我还没有反应过来，这时混合剂就到处冒泡了！ 【仿写】昨晚我正在看电视，这时他来拜访我。 __________________________________________________________________________________ 2.To be honest，I ________________ I’m making any difference to these boy’s lives at all. 1
选修四盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 第三节 盐类的水解 一、单项选择题 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO 4)2溶液 D ．NaI 溶液 1题变式 1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( ) A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1 B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －) C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4) 2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4 、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( ) A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性 B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)， 则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2O C ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4 )＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HCl D ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)， 则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式 2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( ) A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2 B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －) C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －) D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 2 3．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )
选修4-5全套教案.doc
由上面的结论，我们又可得到 定理2（基本不等式）：如果a ，b 是正数，那么 a ＋b 2 ≥ab （当且仅当a ＝b 时取 “＝” 号） 证明：∵（a ）2＋（b ）2≥2ab ∴a ＋b ≥2ab ，即 a ＋b 2 ≥ab 显然，当且仅当a ＝b 时，a ＋b 2 ＝ab 说明：1）我们称 a ＋b 2 为a ，b 的算术平均数，称ab 为a ，b 的几何平均数，因而， 此定理又可叙述为：两个正数的算术平均数不小于它们的几何平均数. 2）a 2＋b 2 ≥2ab 和a ＋b 2 ≥ab 成立的条件是不同的：前者只要求a ，b 都是实数， 而后者要求a ，b 都是正数. 3）“当且仅当”的含义是充要条件. 4）几何意义. 二、例题讲解： 例1 已知x ，y 都是正数，求证： （1）如果积xy 是定值P ，那么当x ＝y 时，和x ＋y 有最小值2P ； （2）如果和x ＋y 是定值S ，那么当x ＝y 时，积xy 有最大值14 S 2 证明：因为x ，y 都是正数，所以 x ＋y 2 ≥xy （1）积xy 为定值P 时，有 x ＋y 2 ≥P ∴x ＋y ≥2P 上式当x ＝y 时，取“＝”号，因此，当x ＝y 时，和x ＋y 有最小值2P . （2）和x ＋y 为定值S 时，有xy ≤S 2 ∴xy ≤ 1 4 S 2 上式当x=y 时取“＝”号，因此，当x=y 时，积xy 有最大值1 4 S 2. 说明：此例题反映的是利用均值定理求最值的方法，但应注意三个条件： ⅰ）函数式中各项必须都是正数; ⅱ)函数式中含变数的各项的和或积必须是常数； ⅲ）等号成立条件必须存在。 例2 ：已知a 、b 、c 、d 都是正数，求证： （ab ＋cd ）（ac ＋bd ）≥4abcd 分析：此题要求学生注意与均值不等式定理的“形”上发生联系，从而正确运用，同时加强对均值不等式定理的条件的认识. 证明：由a 、b 、c 、d 都是正数，得
高中化学选修四：盐类水解教案
●教学目标 1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。 2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。 3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。 ●教学重点 盐类水解的本质 ●教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 ●课时安排 二课时 ●教学方法 采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。 ●教具准备 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水、试管、玻璃棒、pH试纸 投影仪、电脑 ●教学过程 ［引入新课］ ［提问］酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？ ［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。 ［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。 ［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］ ［问］这三种盐溶液是否都显中性？ ［生］不是。 ［师］你们测定的结果是什么？ ［生］CH3COONa溶液pH＞7显碱性，NH4Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。［过渡］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。 ［板书］第三单元盐类的水解 一、盐类的水解 ［师］下面我们先分析一下醋酸钠溶液显碱性的原因。 任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的？［生］醋酸和氢氧化钠反应生成。 ［师］醋酸是弱酸、氢氧化钠是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出 CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。 ［指定学生板演］H2O H++OH－ CH3COONa====CH3COO－+Na+ ［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO －、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－与Na+不 会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？
高二英语选修7unit4 sharing reading教案
A Letter Home 知识目标 1. Make the students know about basic information of PNG. 2. Establish the consciousness of helping others 能力目标 1.Let the students talk about the information from the photos. 2. Develop the students’ reading ability. 情感目标 1. Arouse stud ents’ great interest in being a volunteer. 2. Develop student’ sense of cooperation learning. 教学重点： 1.Talk about Jo’s experience with the target language and useful expressions. 2.Get students to know the customs and lives of the poeple in Tombe’s village. 3.Get students to learn different reading skills. 教学难点： 1. Develop students’ reading ability. 2.Enable students to learn to talk about being a volunte. 教学过程： stepⅠ Greetings & Lead-in 1.Greet the students as usual. 2.A sketch played by students. StepⅡ Warming up 1. Ask students some questions and then make a definition of volunteer Have you ever helped your parents, or other relatives, or your friends? Have you ever helped people in your community or people outside your community? 2. Show some pictures and let the students speak out what the volunteers are doing. StepⅢ Pre-reading 1. Introduce Papua New Guinea (PNG) 2. Look at the photos from Jo and answer the following questions: 1) What was Jo’s job in PNG? 2) What kind of students ware in her class? Boys, girls, or both?
人教版高中化学选修四《盐类的水解》
第一讲盐类的水解 【知识一览】 一、盐类的水解： 1、水解过程： 醋酸钠水解的实质是： 氯化铵与水解的实质是： 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸＋碱盐＋水 2、水解离子方程式的书写： ①盐类水解是可逆反应，要写“”符号 ②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生 成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。 ③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 3、规律： 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。 4、影响水解的因素： 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性” 外因： ①温度： ②浓度： 二、盐类水解的应用 1. 比较盐溶液的pH大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断 3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液 8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液 除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。 【知识与基础】 1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（） A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生 2．下列说法中正确的
是…………………………………………………………………………………（） (A) HCO- 在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性 3 (C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（） (A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)2 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（） (A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO- ＋H2O H2CO3＋OH－ 3 (C) NH+ ＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 4 5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（） (A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX 6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。 ①NaHSO4_______________，原因：________________________________________________________。 ②NaHCO3_______________，原因：________________________________________________________。 ③KAl(SO4)2______________，原因：________________________________________________________。 ④FeCl3__________________，原因：________________________________________________________。 ⑤H2S___________________，原因：________________________________________________________。 7．现有0.01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（） A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（） A．醋酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液9．（1）明矾水溶液呈酸性的离子方程式是________________________________________，出现浑浊时，消除浑浊的方法是________________________________________________________。 （2）纯碱与水作用的离子方程式__________________________________________________________， 若要增加其洗涤力应__________________________________________________________。 （3）实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________________。
高中数学选修4-4全套教案
高中数学选修4-4全套教案 第一讲坐标系 一平面直角坐标系 课题：1、平面直角坐标系 教学目的： 知识与技能：回顾在平面直角坐标系中刻画点的位置的方法 能力与与方法：体会坐标系的作用 情感、态度与价值观：通过观察、探索、发现的创造性过程，培养创新意识。 教学重点：体会直角坐标系的作用 教学难点：能够建立适当的直角坐标系,解决数学问题 授课类型：新授课 教学模式：启发、诱导发现教学. 教具：多媒体、实物投影仪 教学过程： 一、复习引入： 情境1：为了确保宇宙飞船在预定的轨道上运行，并在按计划完成科学考察任务后，安全、准确的返回地球，从火箭升空的时刻开始，需要随时测定飞船在空中的位 置机器运动的轨迹。 情境2：运动会的开幕式上常常有大型团体操的表演，其中不断变化的背景图案是由看台上座位排列整齐的人群不断翻动手中的一本画布构成的。要出现正确的背景 图案，需要缺点不同的画布所在的位置。 问题1：如何刻画一个几何图形的位置？ 问题2：如何创建坐标系？ 二、学生活动 学生回顾 刻画一个几何图形的位置，需要设定一个参照系 1、数轴它使直线上任一点P都可以由惟一的实数x确定 2、平面直角坐标系 在平面上，当取定两条互相垂直的直线的交点为原点，并确定了度量单位和这两条直线的方向，就建立了平面直角坐标系。它使平面上任一点P都可以由惟一的实数对（x,y）确定 3、空间直角坐标系 在空间中，选择两两垂直且交于一点的三条直线，当取定这三条直线的交点为原点，并确定了度量单位和这三条直线方向，就建立了空间直角坐标系。它使空间上任一点P 都可以由惟一的实数对（x,y,z）确定 三、讲解新课： 1、建立坐标系是为了确定点的位置，因此，在所建的坐标系中应满足： 任意一点都有确定的坐标与其对应；反之，依据一个点的坐标就能确定这个点的位置
高二英语选修7 Unit5教案
Unit 5 Travelling abroad Ｉ.单元教学目标
III. 教材分析与教材重组 1. 教材分析 本单元以travelling abroad为话题，旨在通过单元教学，使学生了解在国外旅行或学习时可能会遇到的一些问题，并学会怎样去解决问题和避免这样问题的发生。学会表达和支持个人观点，能用所学的有关travelling abroad的词汇描述在国外居住生活的情况，在国外旅游时能根据所给的信息选择恰当的旅游线路，能推测什么事情可能会发生，哪种情况不会发生，会正确使用非限制性定于从句。 1．1W ARMING UP 提供了四个有关旅行的问题，让学生用已有的知识和经验讨论在国外居住或旅行会遇到什么问题，并且该如何来解决这 些问题。 1．2 PRE-READING是READING的热身活动。提供了两个问题，它要求采用与同学讨论交流的方式谈论在国外学习的利与弊，激发同学们的学习兴趣。 1．3 READING是一篇介绍中国女孩谢蕾在伦敦学习的情况。使学生对比在国内学习与在国外学习的不同。Try to understand some of the benefits and difficulties she has in London. 1．4 COMPREHENDING 练习1通过四个问题来检查学生对课文的细节的理解。 练习2以图表的形式来分析在国外学习的利与弊。 练习3设置了五个讨论题，通过这些话题的谈论，挖掘文章的深层含义，激活学生自身的认知能力和思想认识能力。 练习4是概括能力训练题，在理解的基础上，重点训练学生的概括能力。 1．5 LEARNING ABOUT LANGUAGE分词汇和语法两部分。其中，Discovering useful words and expressions是训练学生在语境中掌握词汇的能力，帮助学生加强动词变化形式的意识。Revising useful structures 是关于非限制性定于从句，旨在训练学生对定语从句的理解、掌握和运用，并通过语法练习加以巩固。 1．8 USING LANGUAGE中的第一部分Listening要求学生先根据秘鲁的地图谈论有关秘鲁这个国家的一些情况, 然后完成三个相应的任务型练习。首先是要求学生在听第一遍时能完成听力练习1的任务，即：选择那些是Lia喜欢做
部编版高中数学高考数学选修4-4全套精品教案
部编版高中数学高考数学选修4-4 全套精品教案 第一讲坐标系 课题：平面直角坐标系 教学目标： 1.理解平面直角坐标系的意义；掌握在平面直角坐标系中刻画点的位置的方法。 2.掌握坐标法解决几何问题的步骤；体会坐标系的作用。 教学重点：体会直角坐标系的作用。 教学难点：能够建立适当的直角坐标系,解决数学问题。 授课类型：新授课 教学模式：启发、诱导发现教学. 教具：多媒体、实物投影仪 教学过程： 一、复习引入： 情境1：为了确保宇宙飞船在预定的轨道上运行，并在按计划完成科学考察任务后，安全、准确的返回地球，从火箭升空的时刻开始，需要随时测定飞船在空 中的位置机器运动的轨迹。 情境2：运动会的开幕式上常常有大型团体操的表演，其中不断变化的背景图案是由看台上座位排列整齐的人群不断翻动手中的一本画布构成的。要出现正 确的背景图案，需要缺点不同的画布所在的位置。 问题1：如何刻画一个几何图形的位置？ 问题2：如何创建坐标系？ 二、学生活动 学生回顾 刻画一个几何图形的位置，需要设定一个参照系 1、数轴它使直线上任一点P都可以由惟一的实数x确定 2、平面直角坐标系 在平面上，当取定两条互相垂直的直线的交点为原点，并确定了度量单位和这两条直线的方向，就建立了平面直角坐标系。它使平面上任一点P都可以由惟一的实数对（x,y）确定。 3、空间直角坐标系 在空间中，选择两两垂直且交于一点的三条直线，当取定这三条直线的交点为原点，并确定了度量单位和这三条直线方向，就建立了空间直角坐标系。它使空间上任一点P都可以由惟一的实数对（x,y,z）确定。
三、讲解新课： 1、 建立坐标系是为了确定点的位置，因此，在所建的坐标系中应满足： 任意一点都有确定的坐标与其对应；反之，依据一个点的坐标就能确定这个点的位置 2、 确定点的位置就是求出这个点在设定的坐标系中的坐标 四、数学运用 例1 选择适当的平面直角坐标系，表示边长为1的正六边形的顶点。 变式训练 如何通过它们到点O 的距离以及它们相对于点O 的方位来刻画,即用”距离和方向”确定点的位置 例2 已知B 村位于A 村的正西方1公里处,原计划经过B 村沿着北偏东600的方向设一条地下管线m.但在A 村的西北方向400米出,发现一古代文物遗址W.根据初步勘探的结果,文物管理部门将遗址W 周围100米范围划为禁区.试问:埋设地下管线m 的计划需要修改吗? 变式训练 1一炮弹在某处爆炸,在A 处听到爆炸的时间比在B 处晚2s,已知A 、B 两地相距800米，并且此时的声速为340m/s,求曲线的方程 2在面积为1的PMN ?中，2tan ,2 1 tan -=∠=∠MNP PMN ，建立适当的坐标系，求以M ，N 为焦点并过点P 的椭圆方程
人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思
《盐类水解》教学设计 一、教学目标 教学目标: 1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示 3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作 的优良品质。 教学重点：盐类水解的规律和实质 教学难点：盐类水解的规律和实质 二、教材的分析 1、本节课在教材中的地位和作用 （1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。 （2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。 三、教学方法 1．教法 （1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。 （2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。 （3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。 （4）多媒体辅助教学。 2．学法 （1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。 （2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。 （3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。 （4）讨论交流，提高人际交流能力。 四、教学过程（附课件） 1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手 [幻灯展示] 图片 设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。 2、过渡到 A级问题的六个问题，让学生分组回答 A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。 A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性
人教版选修7unit4SharingP1教学设计
Unit 4 Sharing
Part 1 Teaching Design 第一部分教学设计 Period 1 A sample lesson plan for reading (ALETTER HOME) Introduction In this period, after the warming up, students will first be guided to pre-read the textby getting to know about a place called Papua New Guinea. Then they shall read the text for forms and copy expressions. Writing a letter of your own comes before reading the text once again for the type of writing and summary of A LETTER HOME. The class shall end by students reading more on voluntary work. Objectives To help students understand the text’s forms and contentsandlearn about sharing To help students communicate on the topic in focus with the words, expressions and structures learned in this unit Focus
选修四盐类的水解经典习题含解析
选修四盐类的水解经典 习题含解析 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
第三节 盐类的水解 一、单项选择题 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO 4)2溶液 D ．NaI 溶液 1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( ) A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1 B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH － ) C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋ 4)＝c (Cl －)＋c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4) 2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋ 四种离子，下列说法不正确的是( ) A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl － )，则该溶液一定显中性 B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋ )，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2O C ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH － )，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HCl D ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH － )，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( ) A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2 B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋ 4)＝c (Cl －) C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl － ) D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 2 3．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( ) A ．a ＝b B ．a ＞b C ．c(A －)＝c(Na ＋) D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L － 1 的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( ) A ．a c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH － ) B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋) C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) 3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( ) A ．①和②等体积混合后的溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH) B ．①和③等体积混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋ )>c (OH －)
苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案
第三单元盐类的水解 第2课时影响盐类水解的因素教学设计 （1）三维目标 知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。 过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。 情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。 （3）教学难点 盐类水解规律的应用。 （4）教学建议 盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。 本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。 经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的
高中英语选修七教案：Unit4+Sharing+warming+up+
Unit 4 Sharing Period 1 warming up 教案 I．Teaching aims: ? 1. Guess what is “sharing”. ? 2.Give the defination of “volunteer”. ? 3.Enable the ss to do something for others. ? 4.Describe something about the ten photos. II.Procedures： Step1. Thingking What’s your understanding of sharing? Sharing is smiling.Sharing is helping.Sharing is enjoying.Sharing is understanding. Sharing is perfecting Share: to have, use ,pay, or take part in something with others among a group rather than singly. 1. Children should be told to share their toys. 2. We share the cost of the meal. 3. We all share the responsibility for these terrible events. 4. It’s always better to share your worries and problems. Step2. Free talk: Have you ever helped others? What did you do to help your parents? Or other relatives? Or your friends? Or people in your community? Or