苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案
影响盐类水解的因素教学设计
盐类水解（第二课时影响盐类水解因素及应用)教学设计
1．教学目标设计
基本目标
①知识与技能目标：掌握盐类水解移动的影响因素，熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。
②过程与方法目标：通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；通过平衡移动教学培养学生用辨证的观点看问题。
③情感态度与价值观目标：通过对盐类的水解在工农业生产生活中的应用，使学生学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。
2、教学过程描述。
【化学】3.3.2《影响盐类水解的因素》课件(苏教版选修4)
以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32+ 2 NH4 与SiO3
已知 H ++ AlO2+H2O
酸式电离
SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O
Al(OH)3 Al3++3OH
碱式电离
H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O
3. 外加酸、碱
酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解
4. 外加水解的盐：
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改 变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 平衡移动 C(CH3COO-) 向右 增大 C(OH-) 增大 减小 增大 减小
向右 向右
向右
减小 减小
减小
向左
向左 向右
增大
增大 减小
增大
减小 减小
加HAc 加NH4Cl
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
< 0.1mol/LNH4Cl溶液 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____
2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____ > 0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____ > 80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____ 0.1mol/L Na CO 溶液 2 3 <
NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液
苏教版高中化学选修四 3.3.2 影响盐类水解的因素 学案3
第2课时影响盐类水解的因素学习目标1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
学习过程一. 影响盐类水解的因素1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系①实例：已知HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为K1、K2、K3，且K1<K2<K3，对于HClO H＋＋ClO－，CH 3COOH CH3COO－＋H＋、HNO2H＋＋NO－2，电离程度逐渐，ClO－、CH3COO－、NO－2结合H＋的能力逐渐，即ClO－、CH3COO－、NO－2与水电离产生的H＋反应生成弱酸的能力，在浓度均为0.1 mol·L－1时，NaClO、CH3COONa、NaNO2 pH由大到小的顺序为> > 。
②一般情况：对于强碱弱酸盐MA，A－＋H 2O HA＋OH－，HA的酸性越弱，K a越，HA越电离，则MA越水解。
(2)规律2．实验探究外界因素对FeCl 3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响①在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色。
用pH计测量溶液的pH为______。
②在另一只烧杯中加入 5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液加水稀释到50 mL，溶液的pH为________，观察到的现象是________________。
③实验结论是加水稀释，________________________。
(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是____________________。
②取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是________________________________。
影响盐类水解的因素 教案
第三章第三节盐类的水解第三课时影响盐类水解的因素【教材分析】近年来，盐类的水解成为高重点内容。
影响盐类水解的因素作为必考内容，成为化学学习的重中之重。
因此，影响盐类水解的外界因素是本节的重点。
力求通过本节课的探究学习，让学生学会分析不同外界因素对盐类水解的影响以及溶液中离子浓度的变化。
【三维目标】●知识与技能：理解内因对盐类水解的影响，学会分析外界因素对盐类水解的影响。
通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
●过程与方法通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
●情感态度与价值观：让学生体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的积极性。
【重点与难点】重点：内因、外因对盐类水解的影响。
难点：外界因素对盐类水解的影响，及溶液中离子浓度的变化。
【教学方法】讲授式、讨论式、探究式。
【教学工具】多媒体、黑板、小白板。
【教学过程】【知识回顾】1、写出下列物质水解的离子方程式：2、盐类水解的规律：，，，。
【课前预习】一、内因【自主学习】[活动探究]FeCl3溶液水解的离子方程式：。
通过实验，探究促进或抑制FeCl3水解的条件。
二、外因1、2、3、4、【小试牛刀】1、下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )A.水解达到平衡时，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸D.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小2、对于水解平衡CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–3、向浓度为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，分别加入下列物质，能使c(NH4+)增大的是（）A．KHSO4 B．NaClC．H2O D．KOH4、向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质，其中可使c（CH3COO-）与c（Na+）几乎相等的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. KOH溶液D. KCl溶液【板书设计】§3.3.3 影响盐类水解的因素一、内因二、外因1、温度2、浓度3、溶液酸碱性4、相互促进【习题答案】随堂检测：1、D 2、略 3、A 4、C。
高中化学影响盐类水解的因素和水解常数学案优秀教案
3.3《影响盐类水解的主要因素和水解平衡常数》学案授课教师：张玉娥一．【课前自主学习】1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越①。
(越弱越水解)(2)外界因素a.浓度:增大盐的浓度,可使水解平衡向②反响方向移动,水解程度③;加水稀释,水解平衡向④反响方向移动,水解程度⑤。
b.溶液的酸碱性:向水解显酸性的盐溶液中加碱,会⑥(填“促进〞或“抑制〞,下同)盐的水解;向水解显酸性的盐溶液中加酸,会⑦盐的水解。
同理,向水解显碱性的盐溶液中加酸,会⑧盐的水解;向水解显碱性的盐溶液中加碱,会⑨盐的水解。
c.温度:升高温度,水解平衡向⑩反响方向移动,水解程度。
2.水解平衡常数写出以下溶液中的水解平衡离子方程式：CuSO4___________________________________；NH4Cl_________________________________；Na2SO3___________________________________；HA为弱电解质，其电离常数表达式为___________；写出NaA的水解方程式_____________________，二．【课中导学活动】活动一：小组讨论完成表格并小结影响盐类水解的外因，时间6min,随机抽取作答。
0.1mol/L FeCl3溶液中,Fe3+ +3H2O == Fe(OH)3 +3H+小结：影响盐类的水解的外因有哪些？_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________思考：如何配制 FeCl3溶液？将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是什么？如果将FeCl3换成Fe2(SO4)3呢？活动二：要求：6min小组讨论完成，随机抽取小组作答，作答时要写出计算过程;其他同学可做补充或评价展示任务分配：1-3组第1题；4-6组第2题；7-9组第3题。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学案苏教版选修4
第二课时 影响盐类水解的因素——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
,1．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。
(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H ＋，促进阴离子的水解；加入OH －，促进阳离子的水解。
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl 3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
影响盐类水解的因素1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系①实例：已知HClO 、CH 3COOH 、HNO 2的电离常数分别为K 1、K 2、K 3，且K 1<K 2<K 3，对于HClO H＋＋ClO －，CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋、HNO 2 H ＋＋NO －2，电离程度逐渐增大，ClO －、CH 3COO －、NO －2结合H ＋的能力逐渐减弱，即ClO －、CH 3COO －、NO －2与水电离产生的H ＋反应生成弱酸的能力减弱，在浓度均为0.1 mol·L －1时，NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2 pH 由大到小的顺序为NaClO>CH 3COONa>NaNO 2。
②一般情况：对于强碱弱酸盐MA ，A －＋H 2O HA ＋OH －，HA 的酸性越弱，K a 越小，HA 越难电离，则MA 越易水解。
(2)规律2．外因(1)温度①规律：升高温度，盐类水解程度增大；②原因：盐类的水解反应ΔH＞0。
高中化学苏教版选修化学反应原理教案-3.3 盐类的水解
关于《盐类的水解》的教学设计盐的水解在生产、生活中有广泛的用途，如自来水的净化、烧碱去油污、泡沫灭火器灭火，铵态氮肥不能与草木灰混用，高考中盐类水解是一个必考点，也是一个难点。
在教材中的位置处于:化学平衡、弱电解质的电离平衡之后，学生已熟悉平衡的建立、酸碱性的定义、强弱电解质的判断、强弱电解质的电离特点，通过盐类的水解学习，进一步巩固化学平衡。
根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征和考纲要求，制定如下教学目标：（1）知识目标：熟练掌握盐溶液的酸碱性的判断、盐水解的定义、本质、规律。
（2）能力目标：通过实验探究初步培养学生实验能力和分析问题、合作能力，解决实际问题、收集处理信息、语言表达等能力以及通过交流与讨论，初步培养学生运用知识的能力，培养学生归纳整理能力。
（3）情感目标：通过实验探究、使学生能独立的解题，得到成功的体验，激发学生学习兴趣。
本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点重点：盐溶液才呈酸碱性的原因难点：盐类水解的定义的生成确定的依据：本节课为盐类水解的第一课时，吃透盐类水解的概念，对后续知识的学习有很大的影响。
如盐溶液的酸碱性、水电离的氢离子或氢氧根离子浓度变化、离子浓度大小的判断等等。
下面，为了讲清重难点，使学生能达到本节课设定的目标，再从教法和学法上谈谈：1.教学手段：如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。
在教学过程中拟计划进行如下操作：基于本节课的特点，应着重采用小组合作学习模式，实验验证法、问题解决式教法、课堂讨论法相结合的教学方法。
2.教学方法及其理论依据：坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的学导式讨论教学法。
在学生讨论、总结的基础上，在老师启发引导下，运用实验验证法、问题解决式教法、课堂讨论法。
在采用问答法时，特别注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体，使基础差的学生也能有表现机会，培养其自信心，激发其学习热情。
《影响盐类水解因素的》优秀教案
影响盐类水解的因素学案【课时目标】掌握外界条件对盐的水解的影响教学重点和难点：盐类水解影的应用【知识梳理】1、影响盐类水解的内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
①不同弱酸对应的盐碱性：NaClO (aq) NaHCO3 (aq)对应的酸：HClO H2CO3②不同弱碱对应的盐酸性：MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)对应的碱： Mg(OH)2 Al(OH)3③同一弱酸对应的盐碱性：Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)对应的酸：HCO3– H2CO3∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势 > 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3例外)pH值 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4生成该盐的酸或碱越弱水解程度越大——故比较酸或碱的相对强弱。
2、影响盐类水解的外因（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：加水稀释，_______水解（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____ 离子水解，抑制__ __离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____ 离子水解，抑制____ 离子水解。
[思考] FeCl3水解的方程式________________________________________加水加醋酸加醋酸钠（s）加HCl（g）通NaOH（s）3.盐类水解的应用（一）能水解的盐溶液的配制与保存FeCl3 FeCl2 FeSO4（二) 判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液_______CH3COONa溶液________ NH4Cl溶液________CH3COONH4________ (三) 判定离子能否大量共存：Al3+与 AlO2–_________________________________________________________________________________Al3+与 HCO3–_____________________________________Al3+与 CO32–_____________________________________Al3+与 S2–_____________________________________（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等明矾净水的原理：______________________________________（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（六）利用盐类水解除杂如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
苏教版高中化学选修四3.3《盐类的水解反应》参考教案
教学课题专题专题3溶液中离子反应单元第三单元盐类水解节题第1课时：盐类的水解规律教学目标知识与技能了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）过程与方法通过实验培养学生的实验能力。
情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。
教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动［回顾]1、使用PH试纸测定溶液PH的的操作方法是：2、写出下列物质电离方程式：水、醋酸一水合氨氯化氨[活动与探］几种盐溶液的酸碱性［理解］蘸、点练习1、盐的类型及溶液的酸碱性 ［讲解]2、水解原理H 2O H + + OH — （水是极弱电解质）AB== B n —+ A n+(盐类是强电解质）HB （n-1）— A(OH ）n （形成弱电解实质：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质分子.促进水的电离。
3、与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）盐溶液 NaClCH 3COONa NH 4Cl 溶液酸碱性中性碱性酸性盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐讨论后理解教师主导活动 学生主体活教学过程动的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应,但盐类的水解程度小得多,故为可逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。
4、水解规律有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性（讨论1）(1）醋酸与醋酸钠的混合液，其溶液的PH值可能怎么样？(讲解)酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主导,即显酸性.（讨论2)（2）酸式盐溶液的PH值可能怎么样?（讲解）①若只有电离而无水解，则呈酸识忆理解（4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例：＜H3PO4＜NaH2PO4。
《影响盐类水解的因素》教案
《影响盐类水解的因素》教案第一篇：《影响盐类水解的因素》教案《影响盐类水解的因素》导学案设计一、教学目标：知识目标：1.理解盐类水解平衡的特征2.学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响能力目标：通过实验探究培养学生获取信息、处理信息的能力。
情感目标：通过学习，使学生初步了解盐类水解在生活生产中的应用二、教学过程：㈠导入语设计：（问题引入）NaHCO3在日常生活中应用广泛（打开大屏幕）俗称小苏打，在日常生活中被视作“碱”，用于面食制作和油污清除，你能用离子方程式说明原因吗？(学生板演展示离子方程式：HCO3—+ H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清除油污的原因是HCO3—水解使溶液显碱性，我们在日常生活中通常通过加热的方法来增强NaHCO3的去污力，这说明升温可以促进水解，增加了溶液中的C(OH—)。
那么除了温度以外影响盐类水解的因素还有哪些呢，本节课我们共同来学习。
㈡导学问题设计1.实验探究FeCl3的水解平衡⑴引导学生分析内因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影响,学生分组实验1组——升温；2组——加水；3组——加FeCl3固体；4组——加少量NaOH固体；5组——加HCl； 6组——加NaHCO3 ⑶教师巡视，指导学生正确操作⑷学生组内讨论，根据实验现象进行推理，填写表格⑸各组学生分别汇报实验现象及推论，归纳总结影响盐类水解的因素 2.影响盐类水解的因素⑴学生阅读教材，独立完成学案，完成后小组讨论⑵分组展示：1组——内因； 2组——温度； 3组——浓度； 4组——加入物质； 5组——挑错； 6组——用简单的话概括盐类水解规律⑶教师点拨：无论增大还是减小盐溶液的浓度平衡都是正向移动的，不同的是减小浓度水解程度增大，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱；增大溶液的浓度水解程度减小，但溶液的酸性或碱性是增强的。
3.典型案例分析3+⑴氯化铵的水解平：与Fe水解类似，学生课下完成。
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第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学设计（1）三维目标知识与技能目标1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。
2．了解水解原理的应用。
过程与方法目标1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。
情感态度价值观目标1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点影响盐类水解因素。
（3）教学难点盐类水解规律的应用。
（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。
盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。
通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。
高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。
只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。
盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。
在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。
新课导入设计导入一一、（课件投影）创设情境，回忆规律请回答下列问题：1、影响盐类水解的因素有哪些？2、盐类水解的规律有哪些？3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。
CH3COONa、Na2CO3、AlCl3（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。
）（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。
）二、运用理论，归纳应用（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性1、NaHCO32、KCl3、Cu(NO3)24、KClO5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。
）（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。
）导入二【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。
本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。
【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。
（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。
【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
【学生活动】讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。
因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+Mg+2H+= Mg2++ H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。
【教师】归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质教学过程：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈_______性，原因_______________；氯化铝溶液呈_______性，原因_______________；碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性（2）下列盐溶于水,水中的OH-浓度增大的是：A．B．C．D．【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【讲解】（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：晶体中，在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．【讲解】溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，即 (1)b．物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，及∴ (2)将（2）－（1）得综上分析，关系正确的有A．C．D。
答案：［B］随堂练习1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．B．C．D．2．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．B．C．D．3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和B．的纯水中和C．中电子和中子D．明矾溶液中与4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）A．B．C．D．总结、扩展1．影响盐类水解的因素及其影响原理。
2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。
（2）除去溶液中某些杂质离子。
如除去溶液中混有的。
3．扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是________。
溶液和溶液的体积比约是________。
若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为________；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为________。
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。
Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀铁筒板书设计：1．水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2．外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸、碱性（实验2）3．盐类水解利用（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。
如配制澄清溶液。
方法：加酸（），抑制水解。
（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。
方法：加热，促使水解，使生成除去。
4．典型例题5．扩展教案点评：本教案在巩固、提高第一课时盐类水解规律的同时，又扩展了盐类水解的规律的应用范围，在本课时增加了有关离子浓度大小的比较问题。
此类问题在很多高考试题中都出现过。
在本教案的最后，又介绍了盐类水解在生产、生活中的具体应用。
体现了生活离不开化学的这一特点。
从而增加了学生学习化学的兴趣。