高二化学《化学反应原理》 3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》(第5课时)教案 鲁科版选修4

第五课时

【题１】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）

A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。外因会影响平衡，所以D正确。

【题２】下列叙述正确的是（C）

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大

【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4２－)

【题3】将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）

A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小

B.溶液中[H＋]增大

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大

【解析】CH3COOH H＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。

【题4】有关盐类水解的说法中，不正确的是（D）

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性

D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍

【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2O HCO3－＋H＋，HCO3－＋H2O H2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍

【题5】在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（C）

A.H2SO4

B. NaOH

C. Na2CO3

D.KNO3

【解析】2H2O OH－＋H3O＋，加酸加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均可以促进水的电离。

【题6】下列水解反应的化学方程式错误的是（A）

A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋

B.HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－

C.C6H5COO－＋H2O C6H5COOH＋OH－

D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。

【题7】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（C）

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3２－和OH－

B.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C.10 mL 0.10 mol•L－１CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

【解析】在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3－，故A错误。c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO3２－)质子守恒，故B错误。２－会水解生成HCO

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CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO－发生水解生成CH3COOH 和OH－，所以c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，说明二者产生出的H＋一样多，CH3COOH为弱酸，部分电离，所以要电离出相同的H＋，其物质的量浓度必然要比盐酸多。

【题８】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（B）

A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<７【解析】电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；加水稀释，促进醋酸的电离，但c(H＋)却减小，再依据水的离子积可得c(OH－)增大；加入少量CH3COONa固体，抑制了醋酸的电离，平衡向逆反应方向移动；pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，恰好生成CH3COONa，但CH3COO－水解产生OH－，所以pH>７。

【题９】加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（A）

A.Na2CO3

B.FeCl3

C.Al(NO3)2

D.Ca(HCO3)2

【解析】FeCl3加热蒸干产物为Fe(OH)3，Al(NO3)2加热蒸干产物为Al(OH)3，Ca(HCO3)2加热蒸干产物为CaCO3。

酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后【题１0】为了除去MgCl

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再加入适量的盐酸，这种试剂是（D）

A.NH3•H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

【解析】不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2＋。

【题１１】下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（BC）

A.加入小苏打

B.滴加稀硫酸

C.加入FeCl3•6H2O晶体

D.加入NaOH固体

【解析】四个选项均可使水的电离平衡发生移动，B、D是抑制水的电离，A、C是促进水的电离，要特别注意NaHCO3溶于水时即可发生HCO3－的电离，又可发生HCO3－的水解，但电离趋势小于水解趋势，故溶液呈碱性。

【题１2】下列电解质在溶液中存在分子的是（C）

A.Ba(OH)2

B. CH3COOH

C.Ca(OH)2

D. NH3•6H2O

【解析】本题考查的是强弱电解质的分类，弱电解质在水中不能完全电离，故存在电解质分子。

【题１３】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（C）

A.a、b、c三点溶液的pH：c < a < b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：c > a > b

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c < a

【解析】pH大小与[H＋]有关，pH大[H＋]小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来