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最新高中化学离子反应练习题

一、高中化学离子反应

1． 下列反应的离子方程式正确的是

A ．大理石溶于醋酸溶液中：

CaCO 3 +2H + ===Ca 2++CO 2↑ +H 2 O

2+

－

2+ 2-

B ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba +2OH +Cu +SO 4 ===BaSO 4↓ +Cu(OH)2↓

C ．用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+

＋

3+

D ．铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H ===2Fe +3H 2 ↑ 【答案】 B 【解析】 【分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】

A ．醋酸是弱酸，不能拆， A 错误；

B ．同时生成了两种沉淀，

B 正确；

C ．两边电荷不守恒， C 错误；

D ．铁与稀盐酸反应，应该生成 Fe 2+， D 错误；

答案选 B 。

2． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋

＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯

定错误的是（ ）

A ．2Fe 2＋

＋ Cl 2=2Fe 3＋

＋ 2Cl -

B ． 10Fe 2＋

+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -

C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -

D ． 2Fe 2＋

＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋

＋ 6Cl -

【答案】 C

【解析】

【分析】

还原性： Fe 2＋

＞ Br -，则向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2 时，氯气先与 Fe 2＋

反应，后与Br -反应。 【详解】

A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2Fe 2＋ ＋ Cl 2=2Fe 3＋

＋2Cl -，故 A 正确；

B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为 2＋

-＋ 6Cl 2

3+

2

10Fe +2Br

=10Fe

+Br ＋ 12Cl -，故 B 正确；

C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错

误；

D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋

＋

4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋

＋ 6Cl -，故 D 正确；

综上所述，答案为C。

3．有一固体混合物，可能由 K2CO3、 NaNO2、 FeCl3、 KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的

成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，

同时有黄绿色气体和白色沉淀生成( 已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，

你认为以下判断正确的是

A．一定含有 KClO3、 AgNO3、 NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁

B．一定含有 KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2 CO3的存在

D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在

【答案】 B

【解析】

【分析】

取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同

时有黄绿色气体和白色沉淀生成( 已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中

KClO 把 NaNO氧化为 NaNO ，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO ，同时有3233

白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO332

时，同

，则 KClO氧化 NaNO

时被还原为Cl-，不确定 K2CO3是否存在，以此来解答。

【详解】

由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、 NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定

K2CO3是否存在，

A. 一定含有KClO3、AgNO3、 NaNO2，一定不含有FeCl3，故 A 错误；

B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故 B 正确；

C. 另取适量固体加水溶解， KClO3氧化 NaNO2，自身被还原为 Cl-，Cl-与 Ag+反应生成 AgCl 白

色沉淀，则不能证明 K2CO3的存在，故 C 错误；

D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反

应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存

在，故 D 错误；

故选 B。

4．下列离子方程式书写及评价合理的是( )

选

离子方程式评价

项

Mg HCO3 2溶液中加入足量NaOH 溶液

正确， NaOH 过量，酸式盐与碱完全反应A Mg 22HCO 32OHMgCO 3生成正盐和水：

CO232H 2 O

1mol / L 的 NaA1O 2 溶液与 2.5mol / L 的 HCl 溶液

正确， A1O 2 与 H 按物质的量 1:1 反应转化 B

等体积混合

为 Al(OH)

3 ，过量的

H 再将一半 Al(OH) 3

A13

2A1O 2

5H

Al(OH) 3

H 2O

转化为

Al 3

将少量的 Fe 3O 4 溶解在过量的稀 HNO 3 中

正确， Fe 3O 4 化学式可改写为

C

FeO Fe 2O 3 ， Fe 2 与 Fe 3

Fe 3 O 4

8H

Fe 2

2Fe 3

4H 2 O

，物质的量之

比为 1:2

将

FeCl 2 溶液加入到足量的

NaClO 溶液中

错误，

2

与 C1O 发生氧化还原反应：

D

Fe Fe 2

2C1O 2H 2O Fe(OH) 2 2HC1O

2+

-

2 3 -+

2Fe +ClO+5H O=2Fe(OH) ↓+Cl+4H

A ． A

B ． B

C ． C

D ． D

【答案】 B

【解析】

【分析】

【详解】

A ． Mg(HCO 3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的

离子方程式为： Mg 2+ 3-- 2 32- 2

+2HCO +4OH ═Mg(OH) ↓ +2CO +2H O ，故 A 错误；

B ． 1mol/L 的 NaAlO

溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为

1L ，

2

偏铝酸钠和 HCl 的物质的量分别为 1mol 、2.5mol ， 1mol 偏铝酸钠消耗 1molHCl 生成 1mol

氢氧化铝，剩余的

1.5molHCl 能够溶解 0.5mol 氢氧化铝，反应的离子方程式为：

2AlO 2- +5H +═ Al 3++Al(OH)3↓ +H 2O ，故 B 正确；

C ． Fe 3O 4 与过量的稀 HNO 3 反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为： 3Fe 3O 4+NO 3- +28H +═ 9Fe 3++14H 2O+NO ↑ ，故 C 错误；

D ． NaClO 溶液与 FeCl 2 溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为： 2Fe 2++5ClO - +5H 2O ═ 2Fe(OH)3↓ +Cl - +4HClO ，故 D 错误； 答案选 B 。

-1 CuSO 4 溶液中匀速滴加 -1

氨水，先观察到有浅蓝色沉淀 [Cu 2(OH)2SO 4]

5． 向 0.02mol ·L 1mol ·L 生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的 pH 和电导率随时间的变化 如图所示。下列说法正确的是