人教化学选修4第四章第一节 原 电 池

开拓视野
1991年，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，并应 用于海上航标灯。
负极：
4Al-12e-＝4Al3+
正极：
3O2+6H2O+12e-＝12OH-
总反应式：
4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3
锌－空气金属燃料电池航标灯
练习反馈
1.判断下列装置是否能构成原电池
√
×
√
√
×
练习反馈
选修四第四章第一节
原电池
知识回顾
1、构成原电池的条件 前提：自发的发生氧化还原反应． 1、两种活泼性不同的金属（或一种为非 金属导体）组成两个电极。 2、电极浸入电解质溶液中。 3、构成闭合回路。
针对练习
1.判断下列装置是否能构成原电池
√ ×√
重点回顾
原电池的工作原理
创新设计
2.能否以反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 为原理设计原电池？
练习反馈
4.利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个 能得到稳定电流的原电池装置，画出装置 简图，并标注电极及电解质溶液
APCgt
课堂小结
1、双液原电池 2、电极反应的判断和电极方程式
的书写
作业：完成课本73页课后练习 ，并 把第六题做到作业本上！
实验探究
发现问题：此单液电池不能提供稳定电流
提出假设：负极有铜析导致电流不稳
实验证实： 组装负极无铜析出的原电池，若 电流稳定则我们的假设成立
得出结论：假设成立 双液原电池可以提供稳定的电流
介绍新知
__锌__半__电__池__ _铜__半__电__池__ _双__液______原电池
介绍新知
锌半电池 负极反应：Zn-2e-= Zn2+ 铜半电池 正极反应：Cu2++2e- = Cu
两极一液一连接
总结归纳
电极反应式、电池反应式的书写：
总反应=负极反应+正极反应
1.确定原电池的正、负极，以及两极上发生反应的 物质。当正极材料是惰性时，如果电解质溶液中 的阳离子不能与负极材料反应，则考虑空气中的 氧气，由氧气得电子，发生还原反应。 2.书写电极反应时应遵循质量守恒、电荷守恒、得 失电子数守恒。
2.以下电极、电池反应相同的装置是？AD
负极反应： Zn-2e-= Zn2+ 正极反应： 2H++2e- = H2↑ 电池总反应： Zn+2H+= Zn2++ H2↑
练习反馈
3.写出C装置的电极反应及电池反应式
电池总反应： 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 负极反应： 2Fe-4e- +4OH- = Fe(OH)2 正极反应： O2+4e-+2H2O= 4OH-
引入新知
【问题1】通过实验同学们发现了什么？
观察项目
电流表 读数
现象 逐渐
下降
电极 负正
实验探究
发现问题：此单液电池不能提供稳定电流
提出假设：负极有铜析导致电流不稳
实验证实： 组装负极无铜析出的原电池，若 电流稳定则我们的假设成立
Zn
ACu
Cu
ZnSO4
CuSO4
制作“盐桥”的过程
把做好的“盐桥”浸பைடு நூலகம்饱和KCl溶液
电池总反应：Zn+Cu2+= Zn2++Cu
介绍新知
盐桥的作用： 构成闭合回路，保持溶液的电中性
由知到行 创新探究：
请同学们利用老师提供的电极、电解 质溶液，任意组合，尝试组装一个与 之前反应原理不同的原电池，越特别 越好 ！
总结提升
原电池的构成：自发的氧化还原反应 （电解质溶液未必是氧化剂、 电极未必一定参与还原反应）