2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡31弱电解质的电离4!

第一节 弱电解质的电离

1.理解强电解质、弱电解质的概念。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，

正确书写电离方程式。 3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

强、弱电解质

1．盐酸和醋酸的比较

按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。

完成下面的表格：

强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等

弱电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等 3．电离方程式的书写 (1)强电解质

完全电离，书写电离方程式时用“===”。 (2)弱电解质

部分电离，书写电离方程式时用“ ”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，

NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3(主)，

HCO－3 H＋＋CO2－3(次)。

③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。

(1)酸式盐电离方程式的书写

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，但其在熔融态时为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。

②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。

(2)Al(OH)3电离方程式的书写

酸式电离：Al(OH)3 H＋＋AlO－2＋H2O，

碱式电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。( )

(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。( )

(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。( )

(4)Fe能导电，故Fe是电解质。( )

(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。( )

(6)盐酸中只有H＋和Cl－，没有HCl分子，故盐酸是强电解质。( )

(7)Ca(OH)2微溶于水，所以它是弱电解质。( )

(8)H2CO3的电离方程式为H2CO3 2H＋＋CO2－3。( )

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×

2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组是( )

A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖

解析：选A。液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫酸是电解质溶液，为混合物，石墨属于单质，故四者既不是电解质也不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。

强电解质和弱电解质的比较

(1)尽管CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。 (2)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。

(3)强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。

(4)熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，不导电的化合物属于共价化合物。

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

[解析3BaSO 4

是强电解质，错误；D 项，H 2O 是弱电解质，错误。

[答案] C

下列叙述正确的是( )

A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质

B．NH3溶于水后得到的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C．BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质

D．NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电

解析：选C。电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，只是宏观现象，是宏观判断的一种方法，其导电的实质是化合物在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质，关键是看它能否发生电离。CaCO3虽难溶于水，但溶解部分全部电离，所以是强电解质，A错误；NH3溶于水时发生反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，虽然溶液能导电，但NH3本身不能电离出离子，是非电解质，B错误；NaCl固体不能导电，D错误。

有关电解质理解的三个注意事项

(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。

(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系，如强电解质溶液很稀时，导电能力差。

(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。

强、弱电解质的概念及溶液导电性

1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱

解析：选D。强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；电解质的强弱与其溶解度无关，B错误；有的强电解质是共价化合物，熔化时不能电离，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷数和离子浓度有关，D正确。

2．下列说法不正确的是( )

A．某些难溶的物质，也可能是强电解质

B．导电能力强的溶液，其溶质是强电解质

C．溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不相同