九年级化学生活中常见的盐教案

课题1 生活中常见的盐
教学目标：
１、知识与技能:
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根离子的检验方法。

④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

２、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象,并能分析整理实验现象。

３、情感态度与价值观:
①认识到化学与生产、生活有密切的联系;
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。

教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

②酸、碱、盐的反应——复分解反应。

③碳酸根离子的检验方法。

教学难点
①分析粗盐提纯实验的误差。

②归纳复分解反应及条件。

教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试
管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、
火柴。

药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。

教学课时:共两课时:第一课时:氯化钠及实验探究。

第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。

教学过程：
第一课时
复习巩固:
〔提问〕:什么是盐?
〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗?
〔讨论〕：学生回答,引导学生阅读课文P70页。

〔介绍〕:化学中的盐,除了食盐外还有好多种，如:
硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等,我国曾发
生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调
而引起的中毒事件。

〔过渡〕:生活中的盐除食盐以外,常见的还有:碳酸
钠、碳酸氢钠、大理石等。

本节课我们
先来探讨有关食盐的知识。

新课讲授:
〔板书〕:一、氯化钠
〔提问〕:如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名:食盐。

〔板书〕：1、化学式:ＮaCｌ，俗名：食盐。

〔设问〕:氯化钠是我们熟悉的一种物质,它在生活中有那些用途呢？
〔板书〕:2、氯化钠的用途:
引导学生阅读课文P７0－７1页的有关内容。

〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制
生理盐水；农业上选种；交通上用于清
除公路上的积雪等。

〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布:〔学生回答〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活
中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井
水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的
氯化钠——粗盐,再将粗盐提纯得到精
盐。

如何将粗盐提纯呢？
〔板书〕：4、粗盐的提纯:
〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质(泥沙等）可
通过那些步骤来制取精盐?
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？
〔学生回答,教师补充〕:1、除去可溶性杂质可选
择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，
同时又不引入新的杂质。

除去泥沙可用
前面学过的过滤法。

2、一贴、二低、三
靠。

〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——
蒸发,蒸发时应注意那些问题？
〔讲解〕:蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去,
操作时应注意:1、蒸发皿放在铁圈上，
用酒精灯加热，停止加热后,不要立即放
在实验桌上; ２、
蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的
2/３为宜;3、加热时用玻璃棒不
停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴
飞溅；4、当蒸发皿中出现较多量的固
体时,即停止加热。

〔过渡〕:了解了上述注意事项,下面我们实践粗盐的初步提纯。

〔活动与探究〕：(投影) 粗盐的提纯
1、溶解用托盘天平称取5．0 g
粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10
m L水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,
直到粗盐不再溶解为止。

观察食盐水是
否浑浊。

称量剩下的粗盐，计算10m Ｌ
水中约溶解了多少克粗盐。

2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的
颜色,如滤液浑浊，应再过滤一次,两次后仍浑
浊,应查找原因。

３、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸
发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻
璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,
停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，
回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与
粗盐作比较,并计算精盐的产率。

〔学生活动，教师巡视指导〕
〔交流与讨论〕:1、过滤后滤液浑浊的原因。

2、实验可能出现误差的原因。

3、在溶解、
过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，
分别起什么作用?
〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲
解〕
〔反思〕:通过本节课的学习,你有什么收获？
〔小结〕:本节课我们学习了氯化钠,了解了它在生
活中的重要用途,自然
界的存在及晒制。

同时练习了粗盐提纯的各
步操作,学习了蒸发的操作,进一步训练了溶
解、过滤的操作技能。

〔作业〕:探究报告一份。

板书设计：
第十一单元盐化肥
课题１生活中常见的盐
一、氯化钠
1、化学式:NaCｌ、俗名:食盐。

２、食盐的用途１）调味品、2)配制生
理盐水、3）选种、4)腌渍食物等。

3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。

4、粗盐的提纯：１)溶解、２)过滤、3)蒸发、4）计算产率。

教学反思：
第二课时
〔板书〕:二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那
这三种盐又会有什么用途呢？
〔介绍〕:(播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上
的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

〔提问〕:你能写出这三种物质的化学式,说出它的俗名吗？
〔回答〕：碳酸钠：Ｎａ２CＯ3,俗称纯碱、苏打；碳
酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:
ＣaCO3大理石、石灰石等的主要成
分。

〔回顾提问〕：写出实验室制备ＣＯ2的化学方程式。

＋2H CaCｌ２＋H2CO３
〔回答〕：CaCO
C
Ｏ2↑＋Ｈ2O
〔思考〕:碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点?
〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

〔设问〕:碳酸钙能与盐酸反应产生ＣＯ2气体,碳
酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应?
〔学生发言〕：能或不能
〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。

〔活动与探究〕:(投影)
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L
盐酸,迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将
导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管
中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行
上述实验，并分析。

〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量
气泡，澄清石灰水均变浑浊。

〔分析〕:两组物质反应都产生ＣＯ2气体。

〔讲解〕:上述反应可用化学方程式表示如下:
Ｎa
2CO32NａCl＋H2ＣａCO3+2HCl=ＣaCl2+H2ＣO3
CO2
↑＋H2O CO２↑+Ｈ2O
〔提问〕:通过上述三个反应的学习,你能作何归
纳？
〔小结〕：
〔板书〕:1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐
都能与盐酸反应,生产CO2气体
2、CO32－或HCO3－的检验:
取少量未知物，加入少量稀盐酸,看能否生
产使澄清石灰水变浑浊的气体。

〔分析解释〕:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个
新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧
杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉
到杯底,一会儿又慢慢上浮。

到接近液
面时又下沉。

(课后练习）
〔讨论〕(学生活动)
〔分析原因〕:当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaＣ
Ｏ3+2HCl=CaCｌ２+ＣO2↑+Ｈ２O,产生
气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所
以边冒气泡边下沉。

随着反应的不断
进行，CＯ2气体不断附着在鸡蛋壳表
面,于是它们的总体积就比鸡蛋原来
的体积大得多,被它排开的水量不断
增多，浮力也就不断增大，等到浮力
大于鸡蛋的重力时,鸡蛋便慢慢上升。

当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面
的气泡破散逸出，这是平衡被打破,鸡
蛋又下沉。

以后,继续重复以上过程，
表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

〔过渡〕：我们再探究一个实验,看有何特殊现象。

〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象。

〔学生交流〕:现象:试管里出现白色沉淀。

分析:碳酸钠与氢氧化钙反应,生产一种难溶物。

〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下:
Na2CO3+Ｃa(OH)2=ＣaCＯ3↓+2NaＯ
Ｈ
〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角
度及反应物和生产物的结构关系讨
论各反应的共同点。

〔学生讨论总结〕：
〔板书并讲解〕：3、复分解反应:两种化合物相
互交换成分，生产另外两种化合物的
反应。

〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？
〔学生讨论总结〕：属于,符合复分解反应的概念。

〔讨论〕:分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？
〔学生讨论〕：
〔总结板书〕：４、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

〔练习〕:（组内讨论完成)（投影或小黑板）
下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式:
1、硫酸和硝酸钠２、氢氧化钾溶液和硝酸
３、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾
5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳
酸氢根离子的盐的检验方法，并分析
得出了复分解反应的概念及反应条
件。

〔作业〕:１.② 2．３.
板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
１、含有碳酸根离子或碳酸氢
根离子的盐都能与盐酸反应,
生产CO2气体。

Nａ２CＯ３+2HＣｌ＝２
NaCl+CO2↑＋H2O
NaHCO3+ＨCｌ=NａCl↑+C
Ｏ2+H2O
2、CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物加入少量盐
酸,看能否生成使澄清石灰水
变浑浊的气体。

3、复分解反应：两种化合物相
互交换成分,生成另外两种化
合物的反应。

通式:AB+CD=AＤ+CB
4、复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。

教学反思:
课题２化学肥料
教学目标：
１、知识与技能：
①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

②了解化肥、农药对环境的影响。

③能对常见的化肥进行简单的鉴别。

2、过程与方法:
①学会分析、归纳并对有关信息进行加工。

②学会从课本获得知识的能力。

③学习如何应用所学知识解决实际问题。

3、情感态度与价值观:
培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。

教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。

教学方法:自学、学生讲解、实验、分析、归纳、实际应用。

教学用具：仪器:天平、烧杯、酒精灯、试管、三角架、药匙、玻璃棒、铁片。

药品:氯化铵、碳酸氢铵、磷矿粉、
过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。

课时安排:1 课时
教学过程:
〔引言〕：随着世界人口的增长人类对农产品的需
求量增大，增施化肥逐渐成
为农作物增产的最有力措施。

农作物对氮、
磷、钾的需求量最大,因此,氮肥、磷肥、钾
肥是最主要的肥料。

本节课我们了解常见的
几种化肥。

〔板书〕:一、化肥简介:
〔学生活动〕:阅读课文P７7——P79
〔小结板书〕：1、氮肥
①作用：氮是植物体蛋白质、核
酸和叶绿素的组成元素,氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,页色浓绿。

②常用的氮肥:尿素、氨水、铵盐(如：
NH４HCO3 、NH4Ｃl）、硝酸盐（如:NＨ４NO３)
等含氮化合物。

③固氮方法：生物固氮、人工固氮。

2、磷肥
①作用:磷是植物体内蛋白质、核
酸和酶等多种重要化合物的组成元素。

磷肥可以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

②常见的磷肥:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷
酸钙等含磷化合物。

3、钾肥
①作用：保证各种代谢过程的顺利进
行、促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能
力等。

②常见的钾肥:硫酸钾、氯化钾等含
钾化合物。

〔过渡〕：以上各化肥营养元素单一,为使作物均匀地吸收各种营养元素,
人工合成了一些含多种营养元素的复合肥
料。

如：硝酸钾、硝酸铵等。

〔转折〕:如何事物都有利有弊,谈谈你对化肥弊端的了解。

〔学生〕：不合理使用化肥,可能会形成：1、
土壤污染2、水污染３、大气污染。

〔教师〕:同理,农药的使用也有利有弊,它可以除草杀虫保护农业但也存
潜在的危害。

人们利用科学技术,生产了化肥农药,发展了农业,同时还应注意
利用科学技术合理使用化肥和农药,尽量减
少污染。

〔板书〕：化肥农药的使用会带来环境问题,要合理使用注意污染。

〔引导〕：不同土壤结构需不同营养元素的化
肥,我们如何区分各种化肥,以防施肥不合
理。

〔板书〕:二、化肥的简易鉴别
〔活动探究〕：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
〔学生交流并板书〕:1、比较外观、气味、溶解性。

2、灼烧。

3、加入少
量熟石灰，闻气味。

〔板书〕：区分常见化肥的方法：
〔讲解〕:氮肥有多种不同氮肥性质也有差
异，我们可以利用下述方法区分不
同的氮肥，步骤如下:(投影)
无氨味
〔小结〕：本科我们学习了三种重要化肥的作用,了
解了它们优点的同时要考虑到其对环境
的危害,最后总结出了利用物理、化学性
质区分各种化肥的方法。

〔作业〕:习题 3
〔板书设计〕：课题2 化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥：①作用：氮是植物体蛋白质、
核酸和叶绿素的组成元素,氮肥能促进
植物茎、叶生长茂盛,页色浓绿。

②常用的氮肥:尿素、氨水、铵盐（如:NH4
ＨＣO３、NＨ4Cl）、硝酸盐（如：NH４NO3)
等含氮化合物。

２、磷肥:
①作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和
酶等多种重要化合物的组成元素。

磷肥
可以促进植物生长,增强作物的抗寒、抗
旱能力。

②常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。

3、钾肥:
①作用：保证各种代谢过程的顺利进行、
促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能
力等。

②常见的钾肥:硫酸钾、氯化钾
等含钾化合物。

二、化肥的简易鉴别：区分常见化肥
的方法:
教学反思:。