2019《铁的重要化合物》导学案.doc
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《铁的重要化合物》导学案
【课标要求】
1、掌握 Fe3+的检验 ;2 、掌握 Fe3+的氧化性 ;
3、掌握 Fe3+ 、 Fe2+ 的转化 ;4 、了解铁的氧化物的性质。
【重点难点】
1、铁三角相关化学方程式、离子方程式 2 、氢氧化铁胶体的制备
【新课导学】预习问题:
1、如何制备Fe(OH)3 和 Fe(OH)2,应注意哪些问题?
2、请总结Fe、Fe3+ 、 Fe2+ 之间的转化。
一、铁的重要氧化物
阅读课本 P59 页,填表:
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗名
化学式
铁的化合价
颜色状态
溶解性
与 H+反应空
气中稳定性
二、铁的氢氧化物
阅读课本 P60 页实验 3-9 ,回答下列问题:
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式
物质类别
颜色状态
稳定性
试剂
制备方程式
现象
与盐酸反应
3、在 FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,现象为: ; 是因为:,此过程的化学反应方程式为:,。因此我们必须在的环
境下,才可以制得纯净的Fe(OH)2; 如果我们想更好地观察氢
氧化亚铁,可以采取哪些措施?( 提示:①隔绝空气中的氧
气; ②除掉溶液中的氧气) 。
4、写出 Fe(OH)3 受热分解的化学方程式:
三、铁的其它化合物
阅读课本 P61 页,回答下列各题:
1、 Fe3+溶液遇到 KSCN溶液时变成。
①写出上述过程的化学反应方程式:
A: ; 该反应还原剂是,氧化剂是。离子反应方程式:
B:。该反应还原剂是,氧化剂是。离子反应方程式:
②Fe3+和 Fe2+的检验
观察实验,将实验现象填入下表:
Fe3+Fe2+
溶液的颜色
加入 KSCN溶液
加入 NaOH溶液
3、铁盐与明矾一样具有作用。应为其在水中能生成
________胶体。
★★★当堂检测★★★
1.在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )
A.Fe3+
B.Na+
C.Ba2+
D.Al3+
2.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试
剂是 ()
A.KSCN
B.BaCl2
C.NaOH
D.HCl
3.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是( )
A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D. 氯化铁溶液中加入还原性铁粉
4.为了检验某 FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入 ( )
A.NaOH溶液
B. 铁片
C.KSCN 溶液
D. 石蕊溶液
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-══
2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══
Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6.将 Fe、 Cu、 Fe2+、 Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充分
反应, Fe 有剩余,则容器中只能有 ( )
A.Cu、 Fe3+
B.Fe2+、 Fe3+
C.Cu、Cu2+、 Fe
D.Cu、Fe2+、Fe
7.下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.
B.
C.
D.
8.用足量的 CO还原 32.0g 某种氧化物,将生成的气体通
入足量澄清石灰水中,得到60g 沉淀,则该氧化物是( )
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
9.下列物质充分反应后,滴入 KSCN溶液,显红色的是 ( )
A.FeO+ HCl( 溶液 )
B. 过量铁 + 稀硫酸
C.FeCl2( 溶液 ) + Cl2
D.Fe + CuSO4(溶液)
10.下列检验 Fe3+的方法错误的是 ( )
A. 加入 NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最
后变成红褐色
B. 加入 NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C.加入硫氰化钾溶液,
D.加入氨水,生成红褐色沉淀
11. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3+ 的实验方法是( )
A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加 NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈
红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
12.某溶液中有 NH4+、Mg2+、 Fe2+ 和 Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量
盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( 已知 NH4+ +
OH-NH3↑+ H2O)( )
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Al3+
13.将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液
中 Fe3+和 Fe2+浓度相等,则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+ 的物质的量之比为( )
A.2:3
B.3 :2
C.1 :2
D.1 :1