高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时教案新人教必修

第三节硫和氮的氧化物

第1课时二氧化硫和三氧化硫

【新课导入】

火山喷发的景象

火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？

【教材讲解】

一、二氧化硫和三氧化硫

1．硫

黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O2点燃SO2

过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。

知识回顾：酸性氧化物的性质：

（1）与碱反应生成盐和水。

（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。

学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：

CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2(足量)+ NaOH = NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

CO2 + Na2O = Na2CO3

CO2 + CaO = CaCO3

过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。它与CO2的性质上有何异同呢？

学生分组实验：

（1）课本第90页实验4-7。

（2）向澄清石灰水中通入SO2。

归纳整理现象：

（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

归纳整理并板书：

2．二氧化硫SO2

物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质： (1)酸性氧化物

指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。

板书：

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O

CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

SO2 + CaO = CaSO3

注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。

(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。

学生阅读教材第90页第三自然段，了解SO2的漂白原理。

讲述： SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

实验探究：

①向石蕊试液中通入SO2。

②向石蕊试液中滴入新制氯水。

③向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2。

归纳整理：

现象：（1）石蕊试液变红不褪色；（2）石蕊试液先变红后褪色；（3）高锰酸钾溶液的紫色褪去。

思考与交流：

①SO2与次氯酸的漂白原理是否相同？

②SO2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗？

学生思考交流回答，教师补充。

讲述：次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不可逆的，与SO2的漂白原理是不同的。SO2使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是因为它具有漂白性，而是因为它具有还原性。在SO2中硫是＋4价，它在反应中可以升高，也可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，SO2通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO3。

2SO2+O2催化剂

加热

2SO3

板书：

⑶还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。

与溴水反应的化学方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

思考与交流：如何鉴别SO2、CO2两种气体？

归纳整理：利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别

①收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味。

②将SO2气体通入品红溶液中。

③分别将SO2、CO2气体通入酸性KMnO4溶液中。

学与练：硫的最高价氧化物SO3也是一种酸性氧化物，请写出SO3与水、Ca(OH)2、CaO 反应的化学方程式。

归纳整理并板书：

3．三氧化硫SO3(酸性氧化物)

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

SO3 + CaO = CaSO4

三、课堂小结

本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO2的化学性质要重点把握，主要有：①能与水和碱反应(酸性氧化物)，②漂白性(暂时的，有选择性的)，③既有氧化性，也有还原性。

四、板书设计

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

1．硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O点燃SO2

2．二氧化硫SO2

物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质：

(1)酸性氧化物

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O

CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

SO2 + CaO = CaSO3

(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。

(3)还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

2SO2+O2催化剂

加热

2SO3

3．三氧化硫SO3 (酸性氧化物)

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

SO3+ CaO = CaSO4

【当堂检测】

1.下列说法不正确的是（）

A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

2．能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )

氧化物酸或碱盐

+O2+H2O+NaOH或HCl

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

3．关于SO2的说法中，不正确的的是（）

A．使某些有色物质褪色

B．无色，有刺激性气味，无毒

C．既有氧化性，又有还原性

D．既可溶于水，又可与水反应

4．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2