1-1-2过滤蒸发

答案： 1．(1)固体 液体 (2)烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台 (带铁圈) 滤纸 (3)滤纸 漏斗内壁 ①滤纸上沿 漏斗 上沿 ②液面 滤纸上沿 ①烧杯 玻璃棒 ②玻璃棒 三层滤纸处 ③漏斗下端 烧杯内壁
2．(2)蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈) 玻璃棒 (3)①搅拌 ②大量晶体析出 3．溶解 过滤 蒸发 (1)加速 (3)防止液体飞溅 ①BaCl2、NaOH、 Na2CO3；HCl ②NaOH、BaCl2、Na2CO3；HCl ③BaCl2、Na2CO3、NaOH；HCl Na2CO3 BaCl2 4．(1)BaCl2溶液、稀盐酸 (2)白色
情感、态度与价 值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯
自学导引
1．过滤 (1)概念：将________与________分离的一种方法。 (2)主要仪器及用品 ________、________、________、________、 ________。
化为被提纯物质，以正盐、酸式盐之间的转化为常见。⑤ 溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然 后过滤除去，以杂质为两性物质常见。
(3)综合法：综合法是指综合运用物理方法和化学方法 将物质加以分离或提纯。
物质的分离或提纯从高考的内容和形式来看，主要特 点有三个：一是选取适当的试剂及其分离的方法除去被提 纯物质中指定的杂质。二是确定除去被提纯物中指定含有 的杂质和所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物 质的制备、混合物成分的确定等内容融合在一起，形成综 合实验题。
(2)常见的化学方法：①吸收法：常用于气体的净化和 干燥，可根据提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当 的固体或液体作为吸收剂。②沉淀法：在被提纯的物质中 加入适当的沉淀剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。 ③气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂， 让杂质转化为气体除去。④转化法：利用化学反应，加入 适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转
3．粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质， 可以通过________、________、________进行提纯。以上 操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。
(3)________________。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这 些杂质，应加入试剂的顺序是： ①________________，过滤之后加________。 ②________________，过滤之后加________。 ③________________，过滤之后加________。 即________溶液必须在________溶液加入之后再加。
二、在蒸发操作过程中要注意以下问题
1．液体的量不得超过蒸发皿容积的
2 3
ห้องสมุดไป่ตู้
；2.热的蒸发皿
不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上的
冷水引起蒸发皿炸裂。如果要立即放在实验台上，要垫上
石棉网；3.当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体时就应
熄灭酒精灯，利用余热蒸干，以防晶体过热而迸溅；4.在
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第2课时 混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领
知识与技能 过程与方法
(重点) 2.掌握SO24－的检验(重点) 通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定 的分离、提纯操作技能
(3)装置图：
——一贴：
——二低：①
②
低于
——三靠：①
②
紧靠
③
紧靠
紧贴 低于
紧靠
2．蒸发 (1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 (2)主要仪器及用品 ________、________、________、________。
(3)装置图：
——①蒸发过程中要不断
——②当
时，停止加热，用余热蒸干
2．物质检验时对反应的一般要求 (1)反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉 淀的生成或溶解、气体的产生等。 (2)反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓 度、温度等的选择。
4．SO24－的检验 (1)试剂：______________________________________ __________________________________； (2)步骤 某溶液 ―滴―加―稀―盐 ――酸―酸―化→ 无沉淀 ―加―B―aC―l―2溶―液→ ________沉淀，证明原溶液中有SO42－。
规律技巧
一、物质的分离和提纯 物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此 分开，从而得到几种纯净物的过程。物质的提纯是除去物 质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。其原则是：不 增(不引入新的杂质)；不减(不减少被提纯物质)；易分离 (被提纯物与杂质易分离)；易复原(被提纯物质易复原)
物质分离和提纯的区别 分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混 合物中的各种纯净物质(保持原来的化学成分和物理状 态)；提纯的对象中分主体物质和杂质，其目的是净化主 体物质，不考虑提纯后杂质的化学成分和状态。因此从根 本上说，分离和提纯有一致性，都是将某一种物质从混合
物里分离出来。相比较而言，提纯采用的方法较分离更为 宽松，而分离更侧重于将相混合的每一种物质一一分离， 因此考虑问题特别是在分离的方案设计上，应更加周密一 些。
常见的物质分离和提纯方法有： (1)常见的物理方法：根据物质的物理性质的差异选择 分离提纯的方法。主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分 馏、萃取、渗析、升华、凝华等。
三、物质检验的基本方法 1．物质检验的两种方法——物理方法和化学方法 (1)物理方法常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以 区别，如区分FeCl3溶液和NaCl溶液可根据其颜色，区分 Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性等。 (2)化学方法：常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方 法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊 试剂。