选修四第二章第四节化学反应进行的方向教案

选修四第二章第四节化学反应进行的方向
课前预习学案
一、预习目标：预习化学反应方向进行的判据
二、预习内容
1科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化<⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。

2、熵是用来，用表示。

作为固液气三态的熵值比较大小顺序为。

3、焓变<焓判据）只能判断
熵变<熵判据）只能判断
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象
学习重难点：熵判据
17
二、学习过程
<一）、反应方向的焓判据
思考1、根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程<在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。

思考2、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。

你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。

所以，反应焓变是与反应能否自发进行有关的因素，但不是因素。

<二）反应方向的熵判据
【交流讨论】我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？
【阅读思考】课本P36—37相关内容。

熵判据：；
混乱度：。

注意：1乱度的增加意味着体系变得更加无序。

2、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越，
有序变为无序——熵的过程。

3、熵值的大小判断：气态液态固态
27
【学与问】：发生离子反应的条件之一是生成气体。

试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。

探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：
-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程<但它是放热的）；
所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是因素。

只有将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。

练习：下列过程属于熵增加的是< ）
A.固体的溶解过程
B.气体扩散过程
C.水蒸气变为液态水
D.CO(g>+2H2(g>=CH3OH(g>
<三）反思总结
能量判据和熵判据的应用：
1、由能量判据知∶放热过程<△H﹤0）常常是容易自发进行；
2、由熵判据知∶许多熵增加<△S﹥0）的过程是自发的；
3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。

由能量判据<以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；
37
4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；
5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。

如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；
6、反应的自发性也受外界条件的影响。

(四>当堂检测
1.能用能量判据判断下列过程的方向的是< ）
A. 水总是自发的由高处往低处流
B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列
D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s>+O2<g）=CO2 <g）
△H=-393.5kJ/mol
C(金刚石，s>+O2 <g） =CO2 <g）
△H=-395.4kJ/mol
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是< ）
A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
47
3.下列说法中，正确的是< ）
A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.自发反应在任何条件下均能实现
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
4、自发进行的反应一定是∶< ）
A、吸热反应；
B、放热反应；
C、熵增加反应；D 、熵增加或者放热反应。

课后练习与提高
1、下列过程是非自发的是∶< ）
A、水由高处向低处流；
B、天然气的燃烧；
C、铁在潮湿空气中生锈；
D、室温下水结成冰。

2、下列说法中，正确的是 ( >
A．化学反应总是伴随着能量变化的
B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应
C．只有放热反应才能够自发进行
D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
3、水在273 K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。

若分别用S(g>、S(1>、S(s>表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( >
A．S(g><S(1><S(s> B．S(g>>S(1>>S(s>
57
C．S(g>>S(1>= S(s> D．S(g>>S(s>>S(1>
4、已知反应2H2 (g> + O2 (g> == 2H2O (1> ∆H == —285．8 kJ·mol-
1，下列结论中，正确的是 ( >
A．E(反应物>>E(生成物> B．E(反应物><E(生成物>
C．反应放热 D．反应吸热
5、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( >
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
6、在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5(g>==
4NO2(g>+O2(g> ∆H== +56．7 kJ· mol-1能够自发进行。

从能量上
分析，生成物的总能量比反应物的总能量，从反应前后的熵值
看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”>。

7、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个
原理也叫做原理。

在用来判断过程的方向时，就称为判
据。

不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最
大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。

67
(四>当堂检测
1、A
2、AB
3、B
4、D
课后练习与提高
1、D
2、AB
3、B
4、AC
5、A
6、增加增加
7、熵、熵增、熵、气态、液、固
77。