化学反应速率和化学平衡基础练习解析版

化学反应速率及化学平衡定时练习题1

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共66分)

1．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋

3H 22NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是( ) A．v(N2)＝0.25 mol/(L·min) B．v(H2)＝0.75 mol/(L·min)

C．v(NH3)＝1 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)

2．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( )

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快

B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快

3．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液

④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

⑤2SO2＋O 2

催化剂

△

2SO3ΔH<0，升高温度

⑥Na与水反应时，增大水的用量

⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量MnO2

⑧H2与Cl2混合后，光照

A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥

C．①③⑤⑦⑧ D．①③④⑦⑧

4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

5．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是( )

选金属酸的浓度及体积反

项(粉末

状)/mol 应温度

A Mg 0.1

8 mol·L－1硝酸10

mL

6

0 ℃

B Mg 0.1

3 mol·L－1盐酸10

mL

6

0 ℃

C Fe 0.1

3 mol·L－1盐酸10

mL

6

0 ℃

D Mg 0.1

3 mol·L－1硫酸10

mL

6

0 ℃

6．在一定的4：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大

C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大

D．在0～10 min内，v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1

7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )

甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应

丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )

组

别

曲

线

c(HCl)/mol

·L－1

温度

/℃

铁的状

态

1 a30 粉末状

2 b30 粉末状

3 c 2.5 块状

4 d 2.

5 30 块状A．第4

B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋

x B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是( )

A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．前20 min A的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1

C．反应方程式中的x＝1,30 min时表示增大压强

D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

10.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )

A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大

B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快

D．可采用调节pH的方法使反应停止

11．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是( )

A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

D．t＝c时反应处于平衡状态