弱电解质的电离方程式
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醋酸和氨水明显的强。 实验结论：物质的量浓度相等的不同电解质溶液
导电能力是不同的。
思考2：电解质溶液的导电能力取决于 哪些因素？
（1）自由移动离子的浓度。 （2）离子所带的电荷数。
思考3：溶液中自由移动的离子浓度与 什么因素有关？
电解质的电离程度
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 如：绝大多数的盐、强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等） 弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的
电解质。 如：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等） 、弱碱 [NH3·H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等]和水。
复习六：电离是电解质溶液导电的前提， 如何表示电解质的电离？
电离的表达形式：电离方程式
电离方程式的书写：
1、强电解质的电离方程式---用等号
NaCl== Na+ + Cl-
(错误)
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4 ↓ +2H2O (正确)
（2）看物质的拆写是否正确 例3： 下列离子方程式书写正确的是（ D ）
A.石灰石与盐酸反应 CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑
三、离子反应： （一）定义: 有离子参加的反应。
（二）表达形式：离子方程式
1、书写离子方程式的步骤：
（1）写出化学方程式。
写
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）难把溶易或溶难于电水离、的易物电质离以的及物气质体写等成仍离用子化形学式式,表示。拆
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
3.离子方程式表示的意义： 表示同一类化学反应
wenku.baidu.com
思考5：H++OH- = H2O是否表示任何酸 与任何碱所发生的中和反应呢？
练习5：写出下列反应的离子方程式 （1）H2SO4+Ba(OH)2 （2）盐酸和氨水 （3）硫酸氢钠和NaOH溶液
结论：
H++OH-=H2O严格地讲，表示强酸和强碱 反应生成可溶性盐和水的中和反应。 (强碱和强酸的酸式盐也可）
（3）删去方程式两边形式相同的离子。
删
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和 查
电荷总数是否相等。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
2、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非水溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
H+ + CO32-
NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-（水溶液中） NaHSO4==Na+ + HSO4- （熔融状态）
思考4：AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐 是否是弱电解质？
醋酸易溶是否是强电解质？
1、电解质的强弱与其溶解度无必然联系，本质 区别在于它们在水中的电离程度。
(4)生成物中微溶物：一律写化学式
(5)多元弱酸的酸式酸根不能拆开 (6)浓H2SO4一般写化学式，浓HCl和浓HNO3一般
写离子形式
盐类溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐 全都溶在水中间 氯化物里除银盐 硫酸盐除钡和铅 碳酸磷酸硅酸盐 可溶只有钾钠铵 多数酸溶碱少溶 只有钾钠钡和氨
微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2
2、弱电解质的电离方程式---用可逆号CH3COOH 3. 多元弱酸-----分步电离
CH3COO-+H+
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
4.多元弱碱-----只写一步
Cu(OH)2 5.弱酸酸式盐
Cu2++ 2OH-
NaHCO3==Na++HCO36.强酸酸式盐
HCO3-
（三）离子反应（复分解型）发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成挥发性物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学 方程式。
⑵单质、氧化物、气体、弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质以及 难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、 Fe(OH)3等)一律写化学式。
(3)反应物中微溶物：处于溶液时写离子形式 处于悬浊液时写成化学式
2、溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然 联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的 溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。
二、物质的分类
电离 电解质 电离
程度
化合物
据是否 电离
全部 强电解质
电离
部分 电离
弱电解质
不电离 非电解质
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
微观变化情况
由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在 水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
复习一：电解质和非电解质的概念
1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都 不能导电的化合物。
• 结论： 1、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水均属电解质 2、大多数有机物、非金属氧化物（除水外）
均为非电解质
复习二：下面哪些物质能导电？ 为什么能导电 ？
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 KCl溶液、Cu
（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的
溶液中有自由移动的离子存在。
思考1：物质的量浓度相等的不同电解质溶液， 其导电能力是否相同呢？
• 电解质溶液的导电性试验（课本第53页） 实验结果：盐酸、NaOH溶液的导电能力比
(四)离子反应的实质 离子浓度减小的过程
（五）检查离子方程式书写是否正确的方法
（1）看反应是否符合客观事实
例1：铁与稀盐酸反应：
2Fe+ 6H+ ==2Fe3+ +3H2 ↑ Fe+ 2H+ ==Fe2+ +H2 ↑
(错误) (正确)
例2:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合 Ba2++OH-+H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O
导电能力是不同的。
思考2：电解质溶液的导电能力取决于 哪些因素？
（1）自由移动离子的浓度。 （2）离子所带的电荷数。
思考3：溶液中自由移动的离子浓度与 什么因素有关？
电解质的电离程度
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 如：绝大多数的盐、强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等） 弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的
电解质。 如：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等） 、弱碱 [NH3·H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等]和水。
复习六：电离是电解质溶液导电的前提， 如何表示电解质的电离？
电离的表达形式：电离方程式
电离方程式的书写：
1、强电解质的电离方程式---用等号
NaCl== Na+ + Cl-
(错误)
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4 ↓ +2H2O (正确)
（2）看物质的拆写是否正确 例3： 下列离子方程式书写正确的是（ D ）
A.石灰石与盐酸反应 CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑
三、离子反应： （一）定义: 有离子参加的反应。
（二）表达形式：离子方程式
1、书写离子方程式的步骤：
（1）写出化学方程式。
写
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）难把溶易或溶难于电水离、的易物电质离以的及物气质体写等成仍离用子化形学式式,表示。拆
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
3.离子方程式表示的意义： 表示同一类化学反应
wenku.baidu.com
思考5：H++OH- = H2O是否表示任何酸 与任何碱所发生的中和反应呢？
练习5：写出下列反应的离子方程式 （1）H2SO4+Ba(OH)2 （2）盐酸和氨水 （3）硫酸氢钠和NaOH溶液
结论：
H++OH-=H2O严格地讲，表示强酸和强碱 反应生成可溶性盐和水的中和反应。 (强碱和强酸的酸式盐也可）
（3）删去方程式两边形式相同的离子。
删
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和 查
电荷总数是否相等。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
2、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非水溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
H+ + CO32-
NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-（水溶液中） NaHSO4==Na+ + HSO4- （熔融状态）
思考4：AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐 是否是弱电解质？
醋酸易溶是否是强电解质？
1、电解质的强弱与其溶解度无必然联系，本质 区别在于它们在水中的电离程度。
(4)生成物中微溶物：一律写化学式
(5)多元弱酸的酸式酸根不能拆开 (6)浓H2SO4一般写化学式，浓HCl和浓HNO3一般
写离子形式
盐类溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐 全都溶在水中间 氯化物里除银盐 硫酸盐除钡和铅 碳酸磷酸硅酸盐 可溶只有钾钠铵 多数酸溶碱少溶 只有钾钠钡和氨
微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2
2、弱电解质的电离方程式---用可逆号CH3COOH 3. 多元弱酸-----分步电离
CH3COO-+H+
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
4.多元弱碱-----只写一步
Cu(OH)2 5.弱酸酸式盐
Cu2++ 2OH-
NaHCO3==Na++HCO36.强酸酸式盐
HCO3-
（三）离子反应（复分解型）发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成挥发性物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学 方程式。
⑵单质、氧化物、气体、弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质以及 难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、 Fe(OH)3等)一律写化学式。
(3)反应物中微溶物：处于溶液时写离子形式 处于悬浊液时写成化学式
2、溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然 联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的 溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。
二、物质的分类
电离 电解质 电离
程度
化合物
据是否 电离
全部 强电解质
电离
部分 电离
弱电解质
不电离 非电解质
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
微观变化情况
由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在 水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
复习一：电解质和非电解质的概念
1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都 不能导电的化合物。
• 结论： 1、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水均属电解质 2、大多数有机物、非金属氧化物（除水外）
均为非电解质
复习二：下面哪些物质能导电？ 为什么能导电 ？
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 KCl溶液、Cu
（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的
溶液中有自由移动的离子存在。
思考1：物质的量浓度相等的不同电解质溶液， 其导电能力是否相同呢？
• 电解质溶液的导电性试验（课本第53页） 实验结果：盐酸、NaOH溶液的导电能力比
(四)离子反应的实质 离子浓度减小的过程
（五）检查离子方程式书写是否正确的方法
（1）看反应是否符合客观事实
例1：铁与稀盐酸反应：
2Fe+ 6H+ ==2Fe3+ +3H2 ↑ Fe+ 2H+ ==Fe2+ +H2 ↑
(错误) (正确)
例2:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合 Ba2++OH-+H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O