初三化学 第十单元《常见的酸和碱复习》
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
配制波尔多液。 ★如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_水__冲洗，再涂上_硼__酸__溶液
知识回顾 常见的酸和碱
碱具有的一些相似性质：
1.碱能与指示剂反应。 碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 蓝色 ，使无色酚酞溶液变为 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱+非金属氧化物 →盐 + 水 3.碱能与酸反应，生成盐和水。
2HCl+ Mg(OH)2 ＝ MgCl2+2H2O
（4）用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多 3HCl+ Al(OH)3 ＝ AlCl3+3H2O
知识回顾 常见的酸和碱
溶液的酸碱度
溶液酸碱的强弱程度
1.溶液的酸碱度可用 pH 表示。 pH范围： 0-14 。
当pH＜7时，呈酸性 当pH= 7时，呈中性； 当pH＞7时，呈碱性
2.酸:在水溶液中能解离出唯一的阳离子H+的化合物 酸 H + + 酸根离子
3.碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH-的化合物 碱 金属离子 + OH－
4.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 盐 金属离子 + 酸根离子
知识回顾 常见的酸和碱
酸碱指示剂
与酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色 的物质
A 与锌粒反应制取氢气
B 清除金属表面的锈
C 与石灰石反应制取二氧化碳 D 用来制造药物氯化锌
4．生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ A ）
A 不锈钢茶杯内的水垢 B 陶瓷水槽内的黄色铁锈
C 保温瓶内的水垢
D 石灰水试剂瓶内的白色固体
综合提升 常见的酸和碱
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐 酸的五条化学性质 (如图所示，连线表示相互反应)。
基础检测 常见的酸和碱
请选择以下物质的序号作答：
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④浓硫酸 ⑤碳酸氢钠溶液
1.能使紫色石蕊溶液变红的是 ①②③。④ 2.打开瓶盖能看到白雾的是 ② 。 3.能清除铁锈的是 ①③ 。 4.能使小木棍变黑的是 ④ 。 5.胃液中含有 ① 。 6.能干燥二氧化碳气体的是 ④ 。 7.能生产化肥农药火药是 ④ 。 8.浓硫酸洒在衣服或是皮肤上用大量水冲洗后再涂上3%~5%的 ⑤ 。
测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良 此土壤的酸性，应向农田里施加_C_a_(_O_H_)_2(填化学式)。
2.小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
（1）为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_红__色___。
一、常见酸、碱溶液能导电
【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在 联系。 实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧
化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙 实验现象： 醇的导电性。
盐 氢氧化钠 稀硫 氢氧化 蒸馏水 乙醇
酸 溶液
酸 钙溶液
小电珠是 亮
亮
否发亮
亮
亮 不亮 不亮
实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 能导电；蒸馏水和乙醇不导电。
氨水 NH3·H2O
澄清石灰水 Ca(OH)2溶液
蓝色沉淀 Cu(OH)2沉淀
炉具清洁剂 主要成分：NaOH
知识回顾 常见的酸和碱 氢氧化钠 NaOH
1.氢氧化钠俗称： 苛性钠 火碱 烧碱 。 2.氢氧化钠是 白 色的 固 体， 易溶 于水，且溶于水时会 放热 。
3.固体氢氧化钠曝露在空气中易 潮解 ，此变化为 物理 变化；因吸收空气中的
溶液pH
溶液pH
7
7
0
酸的质量/g
向碱性溶液中加酸， 溶液pH的变化
0
酸的质量/g
向酸性溶液中加碱， 溶液pH的变化
综合提升 常见的酸和碱
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
知识回顾 常见的酸和碱
盐
1.溶液中能解离出 金属离子 和 酸根离子或NH4+ 的化合物叫做盐。
2.常见的盐
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化亚铁
KCl
AgCl
MgCl2 FeCl2
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铁 硫酸钠
ZnSO4 CuSO4
Fe2(SO4)3 Na2SO4
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱+酸→盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl+ H2O
能力提升 常见的酸和碱
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性
学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
1.小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检
中和反应
1.定义： 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.实质：_氢_ 离子 _和氢__氧根___溶生成水 。 H+ + OH- → H2O 3.中和反应在实际中的应用
①用 熟石灰 改良酸性土壤，中和酸性废水等。 ②用含氢氧化铝的药物中和过的胃酸。 ③蚊虫叮咬可以涂抹 肥皂水 缓解疼痛。
逐渐向小烧杯中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色
时，pH__=__7，溶液显__中___性； 继续滴盐酸，pH___＜____7，溶液显__酸___。
溶液pH A
BC 7
D
0 稀盐酸的质量/g
指出下列溶液中的溶质：A点 NaOH，B点NaOH NaC，l C点 NaCl，D点 NaCl HC。l
知识回顾 常见的酸和碱 酸碱中和反应中pH的变化如图所示：
综合提升 常见的酸和碱
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑
材料中不容易被白蚁腐蚀的是( D )
A 大理石
B 铝合金
C 钢筋 D 铜制品
2．能与盐酸反应，但不产生气体的是（ C ）
A Cu
B Fe
C CuO
D CaCO3
3．下列关于盐酸的用途中，不能与稀硫酸替代的是（ C D）
常用的酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。
无色酚酞溶液
遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
知识回顾 常见的酸和碱 酸 由 H+ 和 酸根离子构成，酸的溶液pH ＜ 7 。
盐酸( HCl )、硫酸(H2SO4) 硝酸( HNO3 )、醋酸( CH3COOH）
食醋 醋酸
铅蓄电瓶 硫酸
CO2
而变质，此变化是 化学 变化。
4.固体氢氧化钠具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，
5.氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 6.氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除 油污 ；炉具清洁剂中含有 氢氧化钠 。
知识回顾 常见的酸和碱
氢氧化钙 Ca(OH)2
1.氢氧化钙俗称： 熟石灰 消石灰 。 2.氢氧化钙是 白 色的 固 体， 微溶 于水；在空气中会与 CO2 反应而变质。 3. 氢氧化钙可由 氧化钙 和 水 反应制得，反应的方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2 。 4.建筑上用 氢氧化钙与砂子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，涂刷树木；与硫酸铜等
知识回顾 常见的酸和碱
酸的化学性质
1.酸能与指示剂反应。 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变 变红 ，不能 使无色酚酞溶液变色。
2.酸能与活泼金属反应。 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
3.酸能与金属氧化物反应。 酸+金属氧化物 →盐 + 水
4.酸能与碱发生中和反应。 酸+碱→盐 + 水
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4+2H2O
。 CO2+H20=H2CO3
知识回顾 常见的酸和碱
测定溶液pH的方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜 色与标准的比色卡比较，读出溶液的pH。
溶液pH
1.若将pH试纸用水润湿， 测酸性溶液的pH，会 导致溶液酸性_减__弱___，pH__变__大__。
溶液能导电的原因： 金属能导电是因为金属内部的自由 电子在电场的作用下定向移动产生电流。
溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：
思考与分析：HCl H2SO4 NaOH
Ca(OH)2
H + + Cl－
2H + + SO42Na+ + OH－ Ca2+ + 2OH-
结论：
1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解 离出自由移动的离子。
人民教育出版社 义务教育教科书 化学 九年级下册
第十单元常见的酸和碱
（单元复习）
学习目标
1.复习常见酸和碱的主要性质和用途。 2.巩固用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，pH试纸检验溶液 酸碱度的方法。 3.复习酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项 。 4.复习酸碱之间发生的中和反应以及中和反应在实际中的
硝酸铵 NH4NO3
碳酸钾 碳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钙 碳酸钡 碳酸钠
K2CO3 CaCO3 BaCO3 Na2CO3
基础过关 常见的酸和碱
2.请写出下列中和反应的反应原理
（1）用熟石灰处理硫酸泄漏，处理工厂废水
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4+2H2O （2）用硫酸处理造纸厂（含氢氧化钠）的废水
H2SO4+2 NaOH＝ Na2SO4+2H2O （3）用稀盐酸洗去热水瓶内壁附着的水垢（主要成分为氢氧化镁等）
2.若将pH试纸用水润湿， 测碱性溶液的pH，会 导致溶液碱性_减__弱___，pH__变__小__。
7
向酸性溶
A
液中加水
0 加水的质量/g
溶A 液pH
7
向碱性溶
液中加水
0 加水的质量/g
知识回顾 常见的酸和碱
向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶
液变成__红___色，pH__＞___7，溶液显_碱____性；
除锈剂 盐酸
洁厕剂 盐酸
柠檬 柠檬酸
知识回顾 常见的酸和碱
盐酸 HCl
1.盐酸是 无 色 的 液 体，有 刺激性 的气味，有 挥发 性。 2.打开浓盐酸的试剂瓶盖会 闻到刺激性气味，看到白雾 。 3.稀盐酸可用于金属表面 除锈 ，制造药物，人的 胃液 里含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 H2SO4
1.硫酸是 无 色 的 液 体，没有气味，浓硫酸具有 吸水性和 腐蚀 性。 2. 稀硫酸 常用于金属表面除锈 ，浓硫酸 是实验室常用的干燥剂。 3.衣服、木材、纸张滴有浓硫酸的部位会 变黑碳化 。 4.稀释浓硫酸时，将 浓硫酸 沿容器内壁慢慢注入 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌。
应用。
思维导图 常见的酸和碱
常见的 酸
溶液 酸碱度的 的pH 表示法
常见的 碱
盐酸、硫酸的物理性质 盐酸、稀硫酸的化学性质
酸相似的 化学性质
盐酸、硫酸的用途
改变土壤的酸碱性
中和反应
工处理厂废水
用于医疗
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
碱相似的 化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙的用途
pH越小酸性 越强 ，溶液的溶质质量分数 越大 。 pH越大碱性 越强 ，溶液的溶质质量分数越大 。
2.pH值测定方法——pH试纸（结果为整数） 测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准的比色卡比较，读出溶液的pH。
3.了解溶液酸碱度的意义 正常雨水:pH≈ 5.6 空气中的 CO2 与水反应生成 碳酸 酸雨： pH＜5.6 形成酸雨的气体有 SO2、NO2 。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸
溶液中，溶液变__红___色； (2)图中A所代表的物质类别是__碱_____；
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分 是Fe2O3)，该反应的化学方程式是__F_e_2O_3_+_6_H_C_l_=_2_F_e_Cl3+3H_2O_； (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是_碳_ 酸钙__ (填一种即可)；
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要
控制不变(相同)的量是__A_ B D __(填序号)。
A.两种金属的形状
B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度
知识回顾 常见的酸和碱
碱
由 金属离子 和 OH- 构成，碱溶液pH ＞ 7 。
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
_2_N_a_O_H__+__C_O_2__=__N_a_2C_O_3__+__H_2O__。 （3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是__C___。
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.SO2
知识回顾 常见的酸和碱
知识回顾 常见的酸和碱
碱具有的一些相似性质：
1.碱能与指示剂反应。 碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 蓝色 ，使无色酚酞溶液变为 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱+非金属氧化物 →盐 + 水 3.碱能与酸反应，生成盐和水。
2HCl+ Mg(OH)2 ＝ MgCl2+2H2O
（4）用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多 3HCl+ Al(OH)3 ＝ AlCl3+3H2O
知识回顾 常见的酸和碱
溶液的酸碱度
溶液酸碱的强弱程度
1.溶液的酸碱度可用 pH 表示。 pH范围： 0-14 。
当pH＜7时，呈酸性 当pH= 7时，呈中性； 当pH＞7时，呈碱性
2.酸:在水溶液中能解离出唯一的阳离子H+的化合物 酸 H + + 酸根离子
3.碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH-的化合物 碱 金属离子 + OH－
4.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 盐 金属离子 + 酸根离子
知识回顾 常见的酸和碱
酸碱指示剂
与酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色 的物质
A 与锌粒反应制取氢气
B 清除金属表面的锈
C 与石灰石反应制取二氧化碳 D 用来制造药物氯化锌
4．生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ A ）
A 不锈钢茶杯内的水垢 B 陶瓷水槽内的黄色铁锈
C 保温瓶内的水垢
D 石灰水试剂瓶内的白色固体
综合提升 常见的酸和碱
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐 酸的五条化学性质 (如图所示，连线表示相互反应)。
基础检测 常见的酸和碱
请选择以下物质的序号作答：
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④浓硫酸 ⑤碳酸氢钠溶液
1.能使紫色石蕊溶液变红的是 ①②③。④ 2.打开瓶盖能看到白雾的是 ② 。 3.能清除铁锈的是 ①③ 。 4.能使小木棍变黑的是 ④ 。 5.胃液中含有 ① 。 6.能干燥二氧化碳气体的是 ④ 。 7.能生产化肥农药火药是 ④ 。 8.浓硫酸洒在衣服或是皮肤上用大量水冲洗后再涂上3%~5%的 ⑤ 。
测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良 此土壤的酸性，应向农田里施加_C_a_(_O_H_)_2(填化学式)。
2.小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
（1）为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_红__色___。
一、常见酸、碱溶液能导电
【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在 联系。 实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧
化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙 实验现象： 醇的导电性。
盐 氢氧化钠 稀硫 氢氧化 蒸馏水 乙醇
酸 溶液
酸 钙溶液
小电珠是 亮
亮
否发亮
亮
亮 不亮 不亮
实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 能导电；蒸馏水和乙醇不导电。
氨水 NH3·H2O
澄清石灰水 Ca(OH)2溶液
蓝色沉淀 Cu(OH)2沉淀
炉具清洁剂 主要成分：NaOH
知识回顾 常见的酸和碱 氢氧化钠 NaOH
1.氢氧化钠俗称： 苛性钠 火碱 烧碱 。 2.氢氧化钠是 白 色的 固 体， 易溶 于水，且溶于水时会 放热 。
3.固体氢氧化钠曝露在空气中易 潮解 ，此变化为 物理 变化；因吸收空气中的
溶液pH
溶液pH
7
7
0
酸的质量/g
向碱性溶液中加酸， 溶液pH的变化
0
酸的质量/g
向酸性溶液中加碱， 溶液pH的变化
综合提升 常见的酸和碱
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
知识回顾 常见的酸和碱
盐
1.溶液中能解离出 金属离子 和 酸根离子或NH4+ 的化合物叫做盐。
2.常见的盐
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化亚铁
KCl
AgCl
MgCl2 FeCl2
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铁 硫酸钠
ZnSO4 CuSO4
Fe2(SO4)3 Na2SO4
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱+酸→盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl+ H2O
能力提升 常见的酸和碱
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性
学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
1.小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检
中和反应
1.定义： 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.实质：_氢_ 离子 _和氢__氧根___溶生成水 。 H+ + OH- → H2O 3.中和反应在实际中的应用
①用 熟石灰 改良酸性土壤，中和酸性废水等。 ②用含氢氧化铝的药物中和过的胃酸。 ③蚊虫叮咬可以涂抹 肥皂水 缓解疼痛。
逐渐向小烧杯中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色
时，pH__=__7，溶液显__中___性； 继续滴盐酸，pH___＜____7，溶液显__酸___。
溶液pH A
BC 7
D
0 稀盐酸的质量/g
指出下列溶液中的溶质：A点 NaOH，B点NaOH NaC，l C点 NaCl，D点 NaCl HC。l
知识回顾 常见的酸和碱 酸碱中和反应中pH的变化如图所示：
综合提升 常见的酸和碱
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑
材料中不容易被白蚁腐蚀的是( D )
A 大理石
B 铝合金
C 钢筋 D 铜制品
2．能与盐酸反应，但不产生气体的是（ C ）
A Cu
B Fe
C CuO
D CaCO3
3．下列关于盐酸的用途中，不能与稀硫酸替代的是（ C D）
常用的酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。
无色酚酞溶液
遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
知识回顾 常见的酸和碱 酸 由 H+ 和 酸根离子构成，酸的溶液pH ＜ 7 。
盐酸( HCl )、硫酸(H2SO4) 硝酸( HNO3 )、醋酸( CH3COOH）
食醋 醋酸
铅蓄电瓶 硫酸
CO2
而变质，此变化是 化学 变化。
4.固体氢氧化钠具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，
5.氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 6.氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除 油污 ；炉具清洁剂中含有 氢氧化钠 。
知识回顾 常见的酸和碱
氢氧化钙 Ca(OH)2
1.氢氧化钙俗称： 熟石灰 消石灰 。 2.氢氧化钙是 白 色的 固 体， 微溶 于水；在空气中会与 CO2 反应而变质。 3. 氢氧化钙可由 氧化钙 和 水 反应制得，反应的方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2 。 4.建筑上用 氢氧化钙与砂子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，涂刷树木；与硫酸铜等
知识回顾 常见的酸和碱
酸的化学性质
1.酸能与指示剂反应。 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变 变红 ，不能 使无色酚酞溶液变色。
2.酸能与活泼金属反应。 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
3.酸能与金属氧化物反应。 酸+金属氧化物 →盐 + 水
4.酸能与碱发生中和反应。 酸+碱→盐 + 水
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4+2H2O
。 CO2+H20=H2CO3
知识回顾 常见的酸和碱
测定溶液pH的方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜 色与标准的比色卡比较，读出溶液的pH。
溶液pH
1.若将pH试纸用水润湿， 测酸性溶液的pH，会 导致溶液酸性_减__弱___，pH__变__大__。
溶液能导电的原因： 金属能导电是因为金属内部的自由 电子在电场的作用下定向移动产生电流。
溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：
思考与分析：HCl H2SO4 NaOH
Ca(OH)2
H + + Cl－
2H + + SO42Na+ + OH－ Ca2+ + 2OH-
结论：
1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解 离出自由移动的离子。
人民教育出版社 义务教育教科书 化学 九年级下册
第十单元常见的酸和碱
（单元复习）
学习目标
1.复习常见酸和碱的主要性质和用途。 2.巩固用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，pH试纸检验溶液 酸碱度的方法。 3.复习酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项 。 4.复习酸碱之间发生的中和反应以及中和反应在实际中的
硝酸铵 NH4NO3
碳酸钾 碳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钙 碳酸钡 碳酸钠
K2CO3 CaCO3 BaCO3 Na2CO3
基础过关 常见的酸和碱
2.请写出下列中和反应的反应原理
（1）用熟石灰处理硫酸泄漏，处理工厂废水
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4+2H2O （2）用硫酸处理造纸厂（含氢氧化钠）的废水
H2SO4+2 NaOH＝ Na2SO4+2H2O （3）用稀盐酸洗去热水瓶内壁附着的水垢（主要成分为氢氧化镁等）
2.若将pH试纸用水润湿， 测碱性溶液的pH，会 导致溶液碱性_减__弱___，pH__变__小__。
7
向酸性溶
A
液中加水
0 加水的质量/g
溶A 液pH
7
向碱性溶
液中加水
0 加水的质量/g
知识回顾 常见的酸和碱
向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶
液变成__红___色，pH__＞___7，溶液显_碱____性；
除锈剂 盐酸
洁厕剂 盐酸
柠檬 柠檬酸
知识回顾 常见的酸和碱
盐酸 HCl
1.盐酸是 无 色 的 液 体，有 刺激性 的气味，有 挥发 性。 2.打开浓盐酸的试剂瓶盖会 闻到刺激性气味，看到白雾 。 3.稀盐酸可用于金属表面 除锈 ，制造药物，人的 胃液 里含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 H2SO4
1.硫酸是 无 色 的 液 体，没有气味，浓硫酸具有 吸水性和 腐蚀 性。 2. 稀硫酸 常用于金属表面除锈 ，浓硫酸 是实验室常用的干燥剂。 3.衣服、木材、纸张滴有浓硫酸的部位会 变黑碳化 。 4.稀释浓硫酸时，将 浓硫酸 沿容器内壁慢慢注入 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌。
应用。
思维导图 常见的酸和碱
常见的 酸
溶液 酸碱度的 的pH 表示法
常见的 碱
盐酸、硫酸的物理性质 盐酸、稀硫酸的化学性质
酸相似的 化学性质
盐酸、硫酸的用途
改变土壤的酸碱性
中和反应
工处理厂废水
用于医疗
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
碱相似的 化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙的用途
pH越小酸性 越强 ，溶液的溶质质量分数 越大 。 pH越大碱性 越强 ，溶液的溶质质量分数越大 。
2.pH值测定方法——pH试纸（结果为整数） 测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准的比色卡比较，读出溶液的pH。
3.了解溶液酸碱度的意义 正常雨水:pH≈ 5.6 空气中的 CO2 与水反应生成 碳酸 酸雨： pH＜5.6 形成酸雨的气体有 SO2、NO2 。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸
溶液中，溶液变__红___色； (2)图中A所代表的物质类别是__碱_____；
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分 是Fe2O3)，该反应的化学方程式是__F_e_2O_3_+_6_H_C_l_=_2_F_e_Cl3+3H_2O_； (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是_碳_ 酸钙__ (填一种即可)；
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要
控制不变(相同)的量是__A_ B D __(填序号)。
A.两种金属的形状
B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度
知识回顾 常见的酸和碱
碱
由 金属离子 和 OH- 构成，碱溶液pH ＞ 7 。
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
_2_N_a_O_H__+__C_O_2__=__N_a_2C_O_3__+__H_2O__。 （3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是__C___。
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.SO2
知识回顾 常见的酸和碱