化学平衡课堂练习答案
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（A）吸热反应； （B）放热反应； （C）反应的标准摩尔焓变为零的反应；
（D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
15. 将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分 别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且 与同一定温热源相接触，达到化学平衡时 CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略 固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为: （A）A容器中的多 （B）B容器中的多
7. 已知化合物：①CaCO3的分解温度为 897℃；②MnCO3的分解温度为525℃， 它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系 为： (A) Kp① > Kp② ； (B) Kp① < Kp② ； (C) Kp① = Kp② ； (D) 无法比较 。
8. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反 应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系 为： (A) Kp = 4p3 ； (B) Kp = 4p3/27 ； (C) Kp = p3/27 ； (D) Kp = p2 。
（C）恒定；
（D）无法确定。
１8.已知纯理想气体反应： aA + bB == yY + zZ
已知BB ＞ 0，则对于该反应，等温等压下添 加惰性组分，平衡将： （A）向左移动； （B）不移动； （C）向右移动。
19. 影响任意一个化学反应的标准平衡常Байду номын сангаас值 的因素为：
(A) 催化剂
(B) 温度 (C) 压力
11. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取① 增加压力；② 减少NO2的分压；③增加O2分压；④升 高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产 物方向移动的是： (A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ①②⑤ 。
12. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下， 300K时的转化率是600K的2倍，在300K下， 总压力为p时的转化率是总压力2 p的2倍， 可推测该反应： (A) 平衡常数与温度、压力成正比 ； (B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ； (C) 该反应是一个体积增加的放热反应 ； (D) 该反应是一个体积增加的吸热反应 。
1. 反应C(s) + 2H2(g)＝CH4(g) 在1000K 时的 r Gm = 19.29 kJ· mol-1。当总压 为100kPa，气相组成是：H2 70％、CH4 20％、N2 10％ 的条件下，上述反应： (A) 正向进行 ； (B) 逆向进行 ； (C) 平衡 ； (D) 不一定 。
9. 已知某反应的∆rCp为零，则该反应的 平衡常数随温度升高而： (A) 增大 ； (B) 减小 ； (C) 不变 ； (D) 不能确定 。
10. 恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则： (A) 平衡向右移动 ； (B) 平衡向左移动 ； (C) 条件不充分，无法判断 ； (D) 平衡不移动 。
13. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充 入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系 仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离 解度将： (A) 增大 ； (B) 减小 ； (C) 不变 ； (D) 视温度而定 。
14. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在 473 K 达到平衡时 PCl5(g) 有 48.5% 分解，在 573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是:
G K e xp( r m ) 0.098 RT
Qp
(
P ( CH 4 ) P P ( H 2) 2 P
0.2 0.408 2 ( 0.7 ) )
2. 已知下列反应的平衡常数： ① H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 ； ② S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。 则反应 ③H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为： (A) K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ； (C) K1· K2 ； (D) K1/K2 。 ③ =① -②
3. 下列叙述中不正确的是： (A) 标准平衡常数仅是温度的函数 ； (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 ； (C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定 发生移动，达到新的平衡 ； (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数 必发生变化 。
4. 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之 间有Ka=Kp=Kx的反应是： (1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)； (2) N2O4(g) = 2NO2(g)； (3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)； (4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。 (A) (1)(2) ； (B) (1)(3) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(4) 。
（C）一样多
（D）不确定
m
16.对于化学反应K与T的关系中，正确的是:
>0，T增加， K增加 (A) 若rHm <0，T增加， K增加 (B) 若rHm
>0或 H<0 ，T变而 K不变 (C) rHm r m
17. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分 解反应是吸热反应）： （A）降低； （A）增大；
20.下列措施中肯定使理想气体反应的标准 平衡常数改变的是:
(A)增加某种产物的浓度 (B)加入反应物
(C)加入惰性气体
(D)改变反应温度
(E)增加系统的压力
B
B
0
5. 气相反应2NO + O2 ＝ 2NO2 在27℃ 时的Kp与Kc之比值约为： (A) 4×10- 4 ； (B) 4×10-3 ； (C) 2.5×103 ； (D) 2.5×102 。
K P Kc ( RT)
νB
6. 下列平衡常数中都无量纲的是： (A) Kc 、Kp 、K ； (B) Kc 、Ka 、Kx ； (C) Kx 、Kp、K ； (D) Ka 、Kx 、K 。
（D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
15. 将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分 别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且 与同一定温热源相接触，达到化学平衡时 CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略 固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为: （A）A容器中的多 （B）B容器中的多
7. 已知化合物：①CaCO3的分解温度为 897℃；②MnCO3的分解温度为525℃， 它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系 为： (A) Kp① > Kp② ； (B) Kp① < Kp② ； (C) Kp① = Kp② ； (D) 无法比较 。
8. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反 应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系 为： (A) Kp = 4p3 ； (B) Kp = 4p3/27 ； (C) Kp = p3/27 ； (D) Kp = p2 。
（C）恒定；
（D）无法确定。
１8.已知纯理想气体反应： aA + bB == yY + zZ
已知BB ＞ 0，则对于该反应，等温等压下添 加惰性组分，平衡将： （A）向左移动； （B）不移动； （C）向右移动。
19. 影响任意一个化学反应的标准平衡常Байду номын сангаас值 的因素为：
(A) 催化剂
(B) 温度 (C) 压力
11. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取① 增加压力；② 减少NO2的分压；③增加O2分压；④升 高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产 物方向移动的是： (A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ①②⑤ 。
12. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下， 300K时的转化率是600K的2倍，在300K下， 总压力为p时的转化率是总压力2 p的2倍， 可推测该反应： (A) 平衡常数与温度、压力成正比 ； (B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ； (C) 该反应是一个体积增加的放热反应 ； (D) 该反应是一个体积增加的吸热反应 。
1. 反应C(s) + 2H2(g)＝CH4(g) 在1000K 时的 r Gm = 19.29 kJ· mol-1。当总压 为100kPa，气相组成是：H2 70％、CH4 20％、N2 10％ 的条件下，上述反应： (A) 正向进行 ； (B) 逆向进行 ； (C) 平衡 ； (D) 不一定 。
9. 已知某反应的∆rCp为零，则该反应的 平衡常数随温度升高而： (A) 增大 ； (B) 减小 ； (C) 不变 ； (D) 不能确定 。
10. 恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则： (A) 平衡向右移动 ； (B) 平衡向左移动 ； (C) 条件不充分，无法判断 ； (D) 平衡不移动 。
13. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充 入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系 仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离 解度将： (A) 增大 ； (B) 减小 ； (C) 不变 ； (D) 视温度而定 。
14. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在 473 K 达到平衡时 PCl5(g) 有 48.5% 分解，在 573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是:
G K e xp( r m ) 0.098 RT
Qp
(
P ( CH 4 ) P P ( H 2) 2 P
0.2 0.408 2 ( 0.7 ) )
2. 已知下列反应的平衡常数： ① H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 ； ② S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。 则反应 ③H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为： (A) K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ； (C) K1· K2 ； (D) K1/K2 。 ③ =① -②
3. 下列叙述中不正确的是： (A) 标准平衡常数仅是温度的函数 ； (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 ； (C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定 发生移动，达到新的平衡 ； (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数 必发生变化 。
4. 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之 间有Ka=Kp=Kx的反应是： (1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)； (2) N2O4(g) = 2NO2(g)； (3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)； (4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。 (A) (1)(2) ； (B) (1)(3) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(4) 。
（C）一样多
（D）不确定
m
16.对于化学反应K与T的关系中，正确的是:
>0，T增加， K增加 (A) 若rHm <0，T增加， K增加 (B) 若rHm
>0或 H<0 ，T变而 K不变 (C) rHm r m
17. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分 解反应是吸热反应）： （A）降低； （A）增大；
20.下列措施中肯定使理想气体反应的标准 平衡常数改变的是:
(A)增加某种产物的浓度 (B)加入反应物
(C)加入惰性气体
(D)改变反应温度
(E)增加系统的压力
B
B
0
5. 气相反应2NO + O2 ＝ 2NO2 在27℃ 时的Kp与Kc之比值约为： (A) 4×10- 4 ； (B) 4×10-3 ； (C) 2.5×103 ； (D) 2.5×102 。
K P Kc ( RT)
νB
6. 下列平衡常数中都无量纲的是： (A) Kc 、Kp 、K ； (B) Kc 、Ka 、Kx ； (C) Kx 、Kp、K ； (D) Ka 、Kx 、K 。