九年级化学第十单元-酸和碱总复习课件

浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味，打开
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水 蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶 质质量分数将如何变化？为什么？ 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使 答：都减小。
浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
或“盐酸”）滴入另一种溶液中。
实验突破 （3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的 HCl、NaCl （写化学式）。 溶质为_____________ （4）若在（3）中溶液滴入紫色石色溶液，溶液显
_____ 红色 。
（二）碱的化学性质
化学方程式
CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶 液 SO3+ NaOH溶 液
氧化铜+硫酸
（二）酸的化学性质
4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H 2O
Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反
应。 H+
+
OH – =H2O
一、常见的酸和碱 盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等 1.常见的酸有： 相应化学式为： HCl
H2SO4 H2CO3 HNO3
CH3COOH
常见的碱有： 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 NaOH Ca(OH)2 相应化学式： KOH NH3.H2O
无 纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性，所 以可作干燥剂，浓硫酸对 皮肤和衣服有很强的 腐蚀 性。 _______ 在稀释浓硫酸时，一定要 把 浓硫酸 _______沿 器壁 ， 慢慢 注入水中，并用 _______ 玻璃棒 不断搅拌。 _______
（二）酸的化学性质
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 氧化铜+盐酸
化学方程式
溶液由无色逐渐 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 变成黄色，红色 固体逐渐消失。 Fe O ＋3H SO ＝Fe (SO ) ＋3H O 2 3 2 4 2 4 3 2
溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。 CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
酸 性 溶 液
碱 溶 液
碱 性 溶 液
（二）酸和碱的化学性质 金属
金属 氧化物
指示剂 酸
碱
非金属 氧化物
盐
（二）酸和碱的化学性质
1.酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱Biblioteka Baidu
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
（二）酸的化学性质
2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前 Al分别与这两种酸反应的方程式？
方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，所以，氢氧
化钠必须 密封 保存。
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氢氧化钙制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得 到，发生的化学反应方程式为 CaO + H2O= Ca(OH)2 ； 氢氧化钙的用途 ａ．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷 墙壁； ｂ．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木 ，防止冻伤，并防止害虫生卵； ｃ．农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用 的波尔多液作为农药使用； ｄ．熟石灰还可用来改良酸性土壤。
酸的用途
酸 盐 酸 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液 中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
硫 酸
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氢氧化钠
化学式 俗名 NaOH
氢氧化钙
酸和碱反应的实质上是酸中的 H+与碱中的OH – 反应生成水的过程。
中和反应在实际中的应用 （1）改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。 （2）处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。 （3）用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；胃酸（ Hcl）过多可遵医嘱服用含碱性物质的药物。 （4）生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用 弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。
Ca（OH）2
苛性钠、火碱、烧碱 颜色、状态 白色、片状固体 潮解性 溶解性 露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性 易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
熟石灰、消石灰
白色、粉末 不明显 微溶于水 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2
腐蚀性
制备
氢氧化钠的用途：
ａ．化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、
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实验突破 【例2】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反 应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 (1)该反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H ______________________ 2O 。 (2)根据曲线判断，该反应是将 NaOH 溶液（填“NaOH” ________
纺织和印染等工业；
ｂ．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除
油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这
一原理。
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【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾 到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢 氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐 溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某 些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分， 还会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的化学反应
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二、酸和碱的化学性质
（一）酸和碱有相似化学性质的原因 （1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的_____ H+ 。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原 – OH 因是不同的碱溶液中含有相同的_____。
注意：酸溶液、酸 性溶液以及碱溶液、 碱性溶液之间的联 系和区别
酸 溶 液