大学无机化学第七章试题及答案
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第七章 酸碱解离平衡
本章总目标:
1:了解酸碱理论发展的概况
2:了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3:掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。 4:了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5:了解缓冲溶液的组成;缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。 各小节的目标:
第一节:弱酸和弱碱的解离平衡
1:掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。2
a H K c θ
+⎡⎤⎣⎦=
2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。2
0b OH K c OH θ
--
⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦
当 0400b c K θ>
时,OH -⎡⎤=⎣⎦
3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4:同离子效应——在弱电解质的溶液中国,加入与其具有相同离子的强 电解质,使弱电解质的解离平衡左移,从而降低弱电解质的解离度。 5:掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6:了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。 7:熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算:
lg a pH pK θ=-(c 酸/c 盐);lg b
pOH pK θ
=-(C 碱/C 盐) 8:可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节:盐的水解
1:掌握水解平衡常数的计算:1.弱酸强碱盐:W
h a
K K K θ
θ
θ=;2.强酸弱碱盐:
W h b K K K θθ
θ=;3.弱酸弱碱盐:W h a b K K K K θθ
θθ=
2:可以运用公式——2112
11
ln ()K H K R T T θ
θ∆=-来解释升温促进水解的原因。
3:掌握单水解过程的计算—
—OH-
⎡⎤==
⎣⎦
,H+
⎡⎤==
⎣⎦
4;掌握双水解pH
值的计算:H+
⎡⎤=
⎣⎦
第三节:电解质溶液理论和酸碱理论的发展
1:掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算2
1
2i i
I b z
=∑。
2:理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3:了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题
一选择题
1.某弱酸HA的Ka=
2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L 的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为()
A. 200ml
B.50ml
C.100ml
D.150ml
2.已知相同浓度的盐NaA ,NaB,,NaC,NaD的水溶液的pH依次增大,则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A .HA B.H
B C.H
C D.HD
3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液,以等体积混合后,溶液的pH是()
A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0
4.已知K b0(NH3)=1.8×10-5,其共轭酸的K a0值为()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-5
5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为()
A.S =Ksp
B.S=(Ksp/2)1/3
C. S =Ksp1/2
D.S =(Ksp/4)1/3
6.下列物质中,既是质子酸,又是质子碱的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.OH-
B.NH4+
C.S2-
D.PO43-
7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是()(原子量Na=23)
A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g
8.H2AsO4-的共轭碱是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H3AsO4
B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-
9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl(Ksp=1.56×10-10)沉淀,直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。此时Ag+的浓度为()
A.(1.56×10-10)1/2 mol/L
B.(7.8×10-20)1/2mol/L
C.1.56×10-10mol/L
D.7.8×10-10mol/L
10.下列离子中碱性最强的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
-
B.Ac-
C. NO2-
D.NH4+
11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度()
A.比在水中的大
B.比在水中的小
C.与在水中的相同
D.以上答案都不对
12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.抗酸能力>抗碱能力
B. 抗酸能力<抗碱能力
C.抗酸碱能力相同
D.无法判断
13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关()
A.浓度
B.电离度
C.电离常数
D.溶解度
14.下列溶液中,具有明显缓冲作用的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.Na
2CO
3
B.NaHCO
3
C. NaHSO
4 D. Na
3
PO
4
15.已知K sp(PbCO3)=3.3×10-14< K sp(PbSO4)=1.08×10-8,分别PbCO3、PbSO4中往加入足量稀HNO3溶液,它们溶解的情况是( )
A.两者都溶解
B.两者都不溶
C.PbCO3溶解、PbSO4不溶解
D. PbSO4溶解、PbCO3不溶解
16.0.4mol·dm-3HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·dm-3HAc溶液中H+浓度的( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.1倍
B. 2倍
C. 3倍
D.4倍
17.欲配制澄清的FeSO
4
溶液,应在稀释前加适量的( )
A.稀H
2SO
4
B.浓H
2
SO
4
C.FeCl
2
D.水
18.将0.1 mol·dm-3下列溶液加水稀释一倍后,pH变化最小的是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.HCl
B. H
2SO
4
C. HNO
3
D. HAc