化学反应速率和化学平衡重要知识点

1.有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入2mol SO3。密封后都加热至相同温度， 达平衡后，下列说法正确的是（ ）。
A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2 B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等 C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同 D．甲、乙两容器内气体压强相等
A.恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当 于“假”变。
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2、化学平衡的标志(特征)
化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：
以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例
等效平衡问题
等效平衡小结
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1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生
如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充
入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，
平衡后A的体积分数大于a %的是
AB
A．2 mol C
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2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积 可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和 4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量 为amol。 （2）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2， 且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3 物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为______。
D 混合气体的颜色不再改变的状态。
E 混合气体的密度不再改变的状态。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
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3、等效平衡问题
1、等效平衡 （1）什么是等效平衡： 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆 反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达 到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量 分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平 衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习)
3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影响因素： ①温度升:高温度, v增大;反之则相反。 ②压强(对: 气体)增加压强, v增大.反之则相反。 ③浓度增:大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。
直接因素： ①速率关系：V正＝V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 间接因素： ③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保 持不变： ④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变 （不一定） ⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定） ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定）
化学反应速率和化学平衡重要知识点
1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题
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1.化学反应速率的相关知识
※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时
（2）判断等效平衡的方法：注意外界条件 使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物， 然后观察有关物质的数量是否相当。
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1.恒温、恒容下的等效平衡问题
⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应
对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应 判断方法:
使用极限转化法将各种情况变换成同一反
应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量
是否对应相等。
⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应
判断方法：
使用极限转化的方法将各种情况变换成同
一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质
的量比是否相等。
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2.恒温、恒压下的等效平衡问题 判断方法: 使用极限转化法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有 关物质的物质的量比是否相等。
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(固体或纯液体除外) ④催化加剂催: 化剂,v增大。
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1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓 度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和 C的反应速率。
解: v(A)=△c(A)/△t
=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)
v(A):v(C)=1:2 ∴ v(C)= 2mol/(L·min)
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使 氢气生成速率加大的是（ B）。 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉
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注意“真”变和“假”变”:
若体系的压强变化而使反应物或生成物的 浓度发生变化即“真”变，否则是“假” 变。 如： 2SO2+O2 2SO3
⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变 5
2.化学平衡的标志
例、可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反
应，达到平衡状态的标志是：wenku.baidu.comABDEF
A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化
C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。
平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ D ）
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
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4.化学平衡在不同条件下的比较问题 同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较,
其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一 个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系.
B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
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2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积 和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到