二氧化硫和硫酸的性质

一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒的气体 易液化（沸点－10℃） 易溶于水（常温常压下溶解度为40） 密度：比空气大
化学性质 （1）酸性氧化物的通性
SO2＋H2O
SO SO 2 2
H2SO3
Na O Na SO 2 2 3 2NaOH Na SO H O 2 3 2
H2SO3 2H2SO4
（2）酸雨的危害
①影响水生物的繁殖；
②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
（3）酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。 ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
4. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质 时，漂白效果会（ ） C A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 返回
[实验探究2] （教材88页实验2，也可以参 考实验研究）向一支试管中加入5mL二氧 化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后 加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
（3）漂白性： 可使品红溶液褪色，加热又恢复红色 △ SO ＋品红 SO ＋品红→无色物质 →
2 2
漂白原理：
①强氧化性：HClO、Na2O2、 H2O2……
Hale Waihona Puke Baidu
②与有色物质结合：SO2
③吸附性：焦炭
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 原 理 实 质 效 果 范 围 二 氧 化 硫
氯水中HClO将有色 SO2与某些有色物 物质氧化成无色物 质结合生成不稳定 的无色物质 质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊试液褪色 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质， 不 能使紫色石蕊试液
（2）还原性： 能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、 H2O2、酸性高锰酸钾等氧化）。
2H SO O 2H SO 2 3 2 2 4 H SO H O H SO H O 2 3 2 2 2 4 2 2H O SO Cl 2HCl H SO 2 2 2 2 4
2SO2＋O2
专题
4
硫、氮和可持续发展
酸雨的危害：使雕塑面目全非
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
交流与讨论
1、正常雨水的PH值是多少？为什么？ 正常雨水的PH值小于7，约为6， 因为雨水能溶解空气中的CO2。 2、什么是酸雨？ PH < 5.6 的雨水。 3、你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会 形成酸雨? 硫的氧化物和氮的氧化物
探究问题： 空气中的二氧化硫是如何形 成硫酸型酸雨的?
SO2
H2SO4
1、酸雨的形成和危害 （1）酸雨的形成过程
SO3
化石燃料（如煤和石油）及 其产品的燃烧、含硫金属矿 石的冶炼、硫酸的生产
H2SO3
H2SO4
2SO2＋O2
催化剂
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O
SO2+H2O 2H2SO3＋O2
褪色
[实验探究3]（教材88页实验2）向另一支试管中加 入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴 加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后 滴加稀盐酸，观察实验现象。
现象：加入氯化钡后没有明显现象，加H2O2 溶液后生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
催化剂
2SO3
[课堂练习]
2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ） 2.C ①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱 硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能 源。
A.①②③ C.①③⑤ B.②③④⑤ D.①②④⑤
3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。 3.（1）闻气味；（2）分别通入品红溶 液中；（3）分别通入KMnO4溶液中。
SO
2
Ca(OH)
2
CaSO
3
H O 2
SO
2
H O CaSO Ca(HSO ) 2 3 3 2
[实验探究１]（教材88页实验1）用充有 80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮 塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气 体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化 硫水溶液的pH。