常见的酸和碱PPT课件44 人教版
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WHY？
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由于浓硫酸溶于水中，要与水结合成水 合物时放出大量的热。所以稀释浓硫酸时， 将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢 的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅 速地扩散。切记不可把水倒入浓硫酸中。
浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸稀释的正确操作
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我入水中较安全；
水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
现象
铁锈很快和盐酸反应，生成 铁锈+盐酸 黄色溶液。洗净后铁钉表面
变成银白色具有金属光泽。
化学方程式 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈溶解，溶液呈黄色，过 一洗会净儿后，铁又钉看 表到 面有 变气 成泡 银产 白生 色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 具有金属光泽。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
硫 酸
药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除 锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
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在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋 酸等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
生活中一些含有酸的物质
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3．浓硫酸的特性
实验3、4
实验3、4
实验
浓硫酸 的稀释
打一实验操作
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5．酸的化学性质
活动与探究实验
右击动画窗口控制实验进程
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5．酸的化学性质
1）在白色点滴板上进行实验 加紫色石 加无色酚 蕊溶液 酞溶液
稀盐酸 变红色 变蓝色
稀硫酸 变红色 变蓝色
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
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2）分别写出下列反应的方程式
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
酸能与多种活泼金属反应,生成氢气。
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3）将一根生锈的铁钉分别放入盛 有稀盐酸和稀硫酸的试管里。
注意
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
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实验6、7
播放实验6、7
右击动画窗口控制实验进程
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实验6、7
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上的字由黄色慢慢变成黑色
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注 入盛有水的烧杯里，用玻璃棒 不断搅动，并用手接触烧杯外
壁，手的感觉：
小木棍变成黑色 布块洞穿，并变成黑色
烧杯壁发热
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3．浓硫酸的特性 1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，
使硫酸变稀。
2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤
（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性）
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上面的实验是将浓硫酸慢慢 注入水中，能否将水注入浓硫酸 中呢？
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4．浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提 取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变 化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂， 并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
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花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色 素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现 不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含 量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会 呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时 期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸 碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百 花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
酚酞 溶液
酸性 溶液
红色
无色
中性 溶液
紫色
无色
碱性 溶液
蓝色
红色
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一、酸碱指示剂
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
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自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研 碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤， 得到植物色素提取液。
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二、常见的酸
实验2、3、4、5
右击动画窗口控制实验进程
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二、常见的酸 返回播放实验
1．盐酸和硫酸的物理性质
实验2
物质
颜色
盐酸 （ HCl ）
无色
硫酸 （H2SO4）
无色
状态
液态
粘稠 油状 液态
气味
挥发性
有刺激 性气味
易挥发
无 味 难挥发
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2．盐酸和硫酸的用途
用途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 酸 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
常见的酸和碱及其性质
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一、酸碱指示剂
播放实验1
实验1
实验用品：
食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊
溶液、 酚酞溶液、小试管、试管架等
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一、酸碱指示剂
实验1 向溶液中加入酸碱指示剂
右击动画窗口控制实验进程
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实验1
试液 食醋
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后的
的颜色变化
颜色变化
无色
石源自文库水
盐酸
无色
氢氧化钠溶液
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
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一、酸碱指示剂
1．概念：能与酸或碱的溶液起作用， 而显示不同颜色的 物质。
2．常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
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一、酸碱指示剂
指示剂 种类 石蕊 溶液
注意： 在进行铁锈和酸反应的实验中，不能长时间将铁钉放在酸溶液中， 因为当酸把铁锈除尽以后，酸就会和铁反应，生成别的铁盐。
酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
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酸的一些相似性质
1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； A．紫色石蕊试剂遇到酸溶液变红； B．无色酚酞遇到酸溶液不变色。
2)酸能与多种活泼金属反应,生成氢气；
3)酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
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三、常见的碱
1．常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是 一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这 是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧 化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
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（1）氢氧化钠
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，俗名叫做 苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤 上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
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由于浓硫酸溶于水中，要与水结合成水 合物时放出大量的热。所以稀释浓硫酸时， 将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢 的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅 速地扩散。切记不可把水倒入浓硫酸中。
浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸稀释的正确操作
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我入水中较安全；
水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
现象
铁锈很快和盐酸反应，生成 铁锈+盐酸 黄色溶液。洗净后铁钉表面
变成银白色具有金属光泽。
化学方程式 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈溶解，溶液呈黄色，过 一洗会净儿后，铁又钉看 表到 面有 变气 成泡 银产 白生 色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 具有金属光泽。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
硫 酸
药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除 锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
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在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋 酸等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
生活中一些含有酸的物质
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3．浓硫酸的特性
实验3、4
实验3、4
实验
浓硫酸 的稀释
打一实验操作
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5．酸的化学性质
活动与探究实验
右击动画窗口控制实验进程
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5．酸的化学性质
1）在白色点滴板上进行实验 加紫色石 加无色酚 蕊溶液 酞溶液
稀盐酸 变红色 变蓝色
稀硫酸 变红色 变蓝色
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
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2）分别写出下列反应的方程式
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
酸能与多种活泼金属反应,生成氢气。
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3）将一根生锈的铁钉分别放入盛 有稀盐酸和稀硫酸的试管里。
注意
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
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实验6、7
播放实验6、7
右击动画窗口控制实验进程
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实验6、7
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上的字由黄色慢慢变成黑色
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注 入盛有水的烧杯里，用玻璃棒 不断搅动，并用手接触烧杯外
壁，手的感觉：
小木棍变成黑色 布块洞穿，并变成黑色
烧杯壁发热
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3．浓硫酸的特性 1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，
使硫酸变稀。
2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤
（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性）
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上面的实验是将浓硫酸慢慢 注入水中，能否将水注入浓硫酸 中呢？
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4．浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提 取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变 化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂， 并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
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花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色 素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现 不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含 量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会 呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时 期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸 碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百 花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
酚酞 溶液
酸性 溶液
红色
无色
中性 溶液
紫色
无色
碱性 溶液
蓝色
红色
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一、酸碱指示剂
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
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自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研 碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤， 得到植物色素提取液。
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二、常见的酸
实验2、3、4、5
右击动画窗口控制实验进程
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二、常见的酸 返回播放实验
1．盐酸和硫酸的物理性质
实验2
物质
颜色
盐酸 （ HCl ）
无色
硫酸 （H2SO4）
无色
状态
液态
粘稠 油状 液态
气味
挥发性
有刺激 性气味
易挥发
无 味 难挥发
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2．盐酸和硫酸的用途
用途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 酸 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
常见的酸和碱及其性质
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一、酸碱指示剂
播放实验1
实验1
实验用品：
食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊
溶液、 酚酞溶液、小试管、试管架等
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一、酸碱指示剂
实验1 向溶液中加入酸碱指示剂
右击动画窗口控制实验进程
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实验1
试液 食醋
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后的
的颜色变化
颜色变化
无色
石源自文库水
盐酸
无色
氢氧化钠溶液
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
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一、酸碱指示剂
1．概念：能与酸或碱的溶液起作用， 而显示不同颜色的 物质。
2．常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
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一、酸碱指示剂
指示剂 种类 石蕊 溶液
注意： 在进行铁锈和酸反应的实验中，不能长时间将铁钉放在酸溶液中， 因为当酸把铁锈除尽以后，酸就会和铁反应，生成别的铁盐。
酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
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酸的一些相似性质
1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； A．紫色石蕊试剂遇到酸溶液变红； B．无色酚酞遇到酸溶液不变色。
2)酸能与多种活泼金属反应,生成氢气；
3)酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
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三、常见的碱
1．常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是 一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这 是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧 化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
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（1）氢氧化钠
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，俗名叫做 苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤 上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。