高中化学-物质结构-元素周期表-复习PPT教学课件

过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
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比较同族元素的 金属性 Ba>Ca>Mg
C
非金属性 F>Cl>Br
比
最高价氧化物的水化物的酸碱性
较
KOH>NaOH>LiOH
或 推
氢化物的稳定性 CH4>SiH4
断 比较同周期元素及其化合物的性质
一 些
碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
气体的原子序数。
ⅠA
0
1 H ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2
2 Li Be
B C N O F Ne 10
3 Na MgⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar 18
4 K Ca
36
5
54
6
镧系
86
7
锕系
每周期元素种类依次为：
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2、8、8、18、18、32、26
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比较微粒半径大小的规律
⑴ 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小
Na >Mg >Al >Si
⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大
Li < Na < K
F- < Cl- < Br-
⑶ 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小
O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ “阴上阳下、序小径大”
比较 类型
离子键
共价键
阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子对 概念 作用所形成的化学键 所形成的化学键。
成键微粒 成键条件
存在 （举例）
阴、阳离子 得失电子
离子化合物 如NaCl、铵盐
*键的强 弱判断
离子半径越小，离子 所带电荷数越多，离 子键越强（离子化合 物的熔沸点越高）
原子
电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物
金属性减、非金属性增
还原性减、氧化性增
最高正价+1→+7 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 形成：难→易 稳定性：弱→强 还原性：强→弱
小→大 电子层数增多 最外层电子数相同
逐渐增大 逐渐减小
金属性增、非金属性减
还原性增、氧化性减
最高正价=族序数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 形成：易→难 稳定性：强→弱 还原性：弱→强6
元素周期表中元素结构、位置、性质递变规律
内容
同周期（左到右） 同主族（上到下）
原子半径 电子层结构
失电子能力 得电子能力 金属性、非金属性 单质的还原性、氧化性 主要化合价 最高价氧化物对应的水 化物酸碱性 非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性、 还2原020性/10/16
大→小 电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大
元 最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He 素
之 最稳定的气态氢化物 HF，含H%最大的是 CH4
B 最 最强酸 HClO4、最强碱 CsOH
特 殊
地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
知 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 识 点 找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 3、次外层电子数不超过18个
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 离核越近能量越低。
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二、元素周期律和元素周期表
核外电子排布的周期性 决定 元素性质的周期性
归纳
元素周期律
百度文库编制
元素周期表
注意：A、主族元素的化合价判断 B、 微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断 D、周期表的结构 E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系
质量关系：A=Z+N
原子
A Z
X
质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
电量关系：
A Xn-
Z
核外电子数
=Z
+
n
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A Z
Xn+
核外电子数
=Z－
n
1
练习：请画出54号元素Xe的原子结构示意图。
核外电子排布的一般规律： 一低四不超
1、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q)
周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质
元素特征
元
素
名
周期数、族数
称
原子序数
原子量
物理或化学特性 原子结构特征含量等其它特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算
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最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2
找 最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2
一、原子结构 质子
相对质量为约为1
决定元素种类
原子核 Z个（+）
原子 （+） 中子
相对质量为约为1
A Z
X
（A-Z）个 不显电性
决定同种元素的 不同种原子
核外电子 质量仅为质子质量的1/1836 核外电子的排布与变
（-） Z个
化决定元素的性质
元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）
重要的等量关系：
通常原子半径越小， 共用电子对越多，共 价键越强，形成的单 质或化合物越稳定
分类 2020/10/16
极性键和非极性键 10
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性
稳定性: HF>H2O>NH3
质 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）
例如：金属性 Mg<Ca，则 Ca>Al 可知碱性 Ca(OH)2>Al(OH)3 推断一些未知元素及其化合物的性质 20例20/1如0/1：6 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶 9
三、化学键 相邻的原子之间的强烈相互作用。
(第二周期阴离子） (第三周期阳离子）
⑷ 同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大
即：阳离子<中性原子<阴离子
Fe+3 < Fe2+ < Fe
H+ < H < H-
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练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1）
族序数；（2）1~20号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有