鲁科版化学反应的速率ppt课件下载完美版1

分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
【解析】 ①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②中 CH3COCH3初始浓度大，且计算所得②的v(Br2)大，故A正确；②、 ③中Br2的初始浓度相同，颜色消失[即c(Br2)为0时]所用时间相同， 故v(Br2)相同；①、③两组数据中CH3COCH3初始浓度相同，而③ 中HCl初始浓度大，且③所用时间少，故③的v(Br2)大，C正确；①、 ④两组数据中CH3COCH3、HCl初始浓度相同，而①的v(Br2)为 ： v(Br2)＝0.001 0 mol/L÷290 s＝3.45×10－6 mol/(L·s)，④的v(Br2)为： v(Br2)＝0.002 0 mol/L÷580 s＝3.45×10－6 mol/(L·s)，可见v(Br2)是 相同的，故D错误。 【答案】 D
3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系 对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在同一时间段内化学反 应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ _a_∶__b_∶__c_∶__d_ 。
二、影响化学反应速率的因素 1．有效碰撞、活化分子和活化能 (1)活化分子：能够发生__化__学__反__应___的分子。 (2)活化能：如图：
4．(2008年广东高考)对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(ຫໍສະໝຸດ Baidu)
A．通入大量的O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
【解析】 A项中通入氧气，增大了反应物的浓度， 正反应速率加快；B项中增大容器体积，反应物的浓 度减小，正反应速率减小；C项中移走部分三氧化硫， 反应物的浓度不变，正反应速率不变；D项中降低温 度，正逆反应速率都要减小。故选A。 【答案】 A
反应的活化能是E1，反应热的数值是___E_2_－__E_1___ 。 (3)有效碰撞：满足一定方向要求的___活__化__分__子__间的碰撞。
(3)有效碰撞理论解释
2．影响因素 (1)内因：反__应__物__的__性__质_ (2)外因 ①浓度：增大反应物的浓度，可使化学反应速率增大，反之反应速 率____减__小_____ 。 ②压强：对于有气体参加的反应，增大压强，可使反应速率 _____增__大____ ，反之反应速率____减__小_____ 。 ③温度：升高温度，可使化学反应速率增大，反之，反应速率 ___减__小______ 。 ④催化剂：使用催化剂，一般可____加__快_____反应速率。 ⑤其他因素：固体反应物的___表__面__积____ 、超声波、溶剂、放射线、 电弧、强磁场、高速研磨等。
三、工业合成氨
1．反应特点
(1)反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。 (2)特点：ΔH<0；且气体体积_____减__小____ 。
2．合成氨适宜条件的选择
(1)温度以_____7_0_0____ K左右为宜；
(2)压强大致可分为低压(__1_×__1_0_7_P_a__)、中压(2×107～3×107Pa)、
1.化学反应速率的表示方法。 2.依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小。
3.影响化学反应速率的因素。 4.运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题，如合成氨条件的选择
等。
一、化学反应速率 1．表示方法 用单位时间内反应物或生成物的 物质的量 (常用物质的量浓度)变 化来表示。 2．数学表达式及单位
一、化学反应速率的计算及比较 1．化学反应速率的计算 (1)基本依据：v＝ΔΔct (2)对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往 往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如： aA＋bB===dD＋eE v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e， 或v(aA)＝v(bB)＝v(dD)＝v(eE)。
正确的是( )
A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1～t2 内，SO3(g)生成的平
均速率为 v＝ct22－－tc11
高压(___8_._5_×__1_0_7_～1× 108Pa )
三种类型；
(3)用铁作催化剂；
(4)按N2与H2的物质的量之比为____1_∶__2_._8__投料并及时分离出 ______N_H_3___ 。
1．(2009 年山东高考)2SO2(g)＋O2(g)
V2O5 △
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述
化学反应的速率 工业合成氨
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1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认
识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
【解析】 催化剂能同等程度地改变正逆反应的速 率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过 浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不 一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增 大，B项错误；降低温度反应速率减小，延长反应 达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增 加量来表示，D项正确。
【答案】 D
2．(2009年宁夏高考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化 学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O， 下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
【解析】 D项反应温度较高(35 ℃)，各组分的浓度较大， 故反应最快。 【答案】 D
3．(2009 年福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应 (CH3COCH3＋Br2―H―C→l CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应 速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：