江苏省中考化学基础知识归纳整理教学提纲

化学中考基础知识归纳整理

一．物质的组成和构成

1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。

铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。

氢气H

2、氧气O

2

、氮气N

2

、氨气NH

3

、干冰CO

2

、H

2

O、HCl、H

2

SO

4

由分子直接构成的。

碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl

2、ZnSO

4

由离子直接构成的。

构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO

4

-。

构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N

2

，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧

和空气中都含有的微粒是氧分子O

2

。

2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。

原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。

原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。

3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。

阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数<电子数。

同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

阳离子：H+、NH

4

+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,

阴离子：F-、Cl-、OH-、NO

3-； O2-、S2-、SO

4

2-、CO

3

2-；

4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。

氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H

2O

2

和水H

2

O的化学性质不同因为构成的分子不同。

发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。

发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。

5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH

4

+

都具有11个质子，Ne、H

2O、NH

3

、CH

4

都具有10个质子。

自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。

人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。

缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；

缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。

6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物）

②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一

定是氧化物。如碳酸H

2CO

3、

NaOH、Na

2

CO

3

只是含氧化合物。

7有的也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如

⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 二．物质的分类

1、单质：非金属单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 氦气He 氖气Ne 氩气Ar

金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞

2、化合物

（1） 氧化物：

非金属氧化物：H 2O 、H 2O 2双氧水 CO 2 、CO 、SO 2 、SO 3 、P 2O 5五氧化二磷

金属氧化物：Fe 2O 3、 Fe 3O 4、FeO （氧化亚铁）CaO 、 MgO 、 CuO 、 Cu 2O （氧化亚铜）MnO 2二氧化锰 Al 2O 3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜) （2）酸：HCl 盐酸HNO 3硝酸（挥发性酸、）H 2SO 4硫酸H 3PO 4磷酸 （不挥发性酸）

H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸（不稳定弱酸，）

（3）碱：可溶性碱：NaOH 、 Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2、氨水NH 3H 2O 不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3 （4）盐：

不溶性盐：AgCl 氯化银、BaSO 4硫酸钡、BaCO 3碳酸钡、CaCO 3碳酸钙（溶于酸） 可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶 酸式盐：NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH 4甲烷 葡萄糖：C 6H 12O 6 C 2H 5OH 乙醇（酒精）CH 3COOH 乙酸（醋酸）CH 3OH 淀粉：(C 6H 10O 5)n 甲醇CO(NH 2)2尿素。

3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气 三．典型物质的性质 1、氧气

与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑 与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟 与化合物反应（CO 、C 2H 6O （酒精）、C 6H 12O 6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O ，不完全燃烧还会生成CO 及炭黑颗粒。 2、金属1、铁的化学性质：

①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O 点燃Fe 3O 4

铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe 2O 3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。

防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等

②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2, Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2

现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。 ③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu

铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。 2、铝的性质：

①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O 2=2Al 2O 3

②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 2Al+H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2 ③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu

3、非金属氧化物

1）CO

2

不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质）

2）与可溶性碱反应CO

2 + Ca（OH）

2

== CaCO

3

↓+ H

2

O 用澄清石灰水检验CO

2

CO

2+ 2NaOH == Na

2

CO

3

+ H

2

O，无明显现象，但在密闭容器内压强减少。用浓NaOH溶液来吸收CO

2

。

3）与水反应

常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO

2 + H

2

O == H

2

CO

3

H

2

CO

3

==CO

2

+ H

2

O

在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO

2+6H

2

O光、叶绿素 C

6

H

12

O

6

+6O

2

↑

4）CO

2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成CO CO

2

+C高温2CO

镁条能在CO

2

中燃烧：2Mg+CO点燃2MgO+C

二氧化硫SO

2

有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。

与氧气反应：2SO

2+O

2

==2SO

3

与水反应：SO

2 + H

2

O == H

2

SO

3

与碱反应：SO

2 + Ca（OH）

2

== CaSO

3

+ H

2

O 用熟石灰吸收SO

2

SO

2 + 2NaOH == Na

2

SO

3

+ H

2

O（亚硫酸钠）

4、金属氧化物

1）氧化铁、氧化铜的性质：

Fe

2O

3

：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水

CuO：黑色粉末，不溶于水⑴与酸反应，生成盐和水

Fe

2O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

=Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。

CuO+2HCl=CuCl

2+H

2

O CuO+H

2

SO

4

=CuSO

4

+H

2

O

⑵具氧化性，与还原剂CO、C、H

2

反应，被还原成金属

3CO+Fe

2O高温2Fe+3CO

2

4CO+Fe

3

O高温3Fe+4CO

2

3C+2Fe

2O高温4Fe+3CO

2

3H

2

+Fe

2

O高温2Fe+3H

2

O

CO+CuO高温Cu+CO

2 H

2

+CuO高温Cu+H

2

O

FeCl

2 Fe Fe

2

O

3

FeCl

3

Fe(OH)

3

常见物质的特殊颜色：（1）固体物质的颜色

黑色固体：氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe

3O

4

、铁粉、木炭、MnO

2

、

红色固体：铜Cu氧化铁Fe

2O

3

氧化亚铜Cu

2

O

绿色固体:C u

2(OH)

2

CO

3

白色固体：无水硫酸铜CuSO

4、CaCO

3

、NaCl 、C a(O H)

2

、CaO 、MgO 、P

2

O

5

等

（2）沉淀的颜色

沉淀不溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)

2红褐色↓：Fe(OH)

3

白色↓：其余不溶性碱为白色。

不溶性盐：白色↓：CaCO

3、BaCO

3

（溶于酸） AgCl、BaSO

4

(也不溶于稀HNO

3

) 等

（3）溶液颜色：

CO CO H2CO3

C

O2

CuO Cu(OH)2

CuSO4

Cu

①蓝色溶液：含Cu 2+

的溶液，如：CuSO 4 溶液，CuCl 2 溶液 ②黄色溶液：含Fe 3+的溶液，如：FeCl 3 溶液，Fe 2(SO 4)3 溶液 ③浅绿色溶液：含Fe 2+的溶液，如：FeSO 4 溶液，FeCl 2 溶液 ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液 5、酸

（1）酸的化学性质：

酸+金属=盐+氢气 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+碳酸盐=新酸+新盐 写出制备MgCl 2的四种方法：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2

用MgO 、Mg 、Mg(OH)2、稀H 2SO 4、CuSO 4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO 4的方法有4种：Mg 、MgO 、Mg(OH)2能分别与稀H 2SO 4反应，Mg 能与CuSO 4反应。 （2）酸溶液的检验方法：

⑴紫色石蕊试液，pH 值 ⑵加入活泼金属有气泡产生⑶加入CaCO 3、Na 2CO 3有气泡产生

在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。反应后得到的无色溶液中的溶质有两种可能：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸。验证方法：滴入紫色石蕊、加入锌粒、加入碳酸钠。 6、碱

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱，是白色片状固体，极易溶于水且溶解时放出大量热，在空气中易吸收水而潮解，吸收二氧化碳而变质。

氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好的杀菌、消毒剂。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。加热饱和石灰水，溶液变浑浊。 氨水是碱溶液，也是氮肥。具挥发性。 ⑴与非金属氧化物反应生成盐和水

2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O Ca （OH ）2+CO 2==CaCO 3+H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O

用石灰水检验CO 2，溶液质量变小。用熟石灰吸收空气中的CO 2制成坚硬的碳酸钙。

CO 2持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。混有HCl 气体的CO 2通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。

⑵与酸反应生成盐和水

NaOH+HCl==NaCl+H 2O Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3) 2+2H 2O 上述两反应该反应无明显现象。 用熟石灰中和酸性土壤。 酸与碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应。是复分解反应中的一种。

中和反应中pH 值发生规律性变化。中和反应放出热量，温度升高。反应前后溶液总质量不变。 ⑶与盐溶液反应生成气体或沉淀。

2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2 +Na 2SO 4 2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 +2NaCl 2NaOH+(NH 4)2SO 4==Na 2SO 4+2NH 3 +2H 2O Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH

工业制烧碱：CaCO 3 CaO Ca(OH)2 NaOH

高温

H 2O Na 2CO 3

Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2+CaSO 4（制农药波尔多液）

Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2+CaCl 2（用熟石灰与海水反应提取金属镁） CaCO 3 CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg

Ca(OH)2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3+2H 2O （实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气） Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4=CaSO 4+2NH 3+2H 2O

用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验铵盐。铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用。

4、检验某溶液呈碱性的方法有：无色酚酞试液（PH 试纸、紫色石蕊）、加入CuSO 4溶液 不溶性碱：能与酸反应，受热易分解

Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2=== CuO+H 2O 7、盐

1、碳酸钙的性质：

白色粉末，不溶于水。可作牙膏中的摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多。 ⑴高温煅烧分解：CaCO 3==CaO+CO 2 ⑵与酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2

2.碳酸钠的性质：

白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。使无色酚酞变红。

⑴与酸反应有气泡产生。Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2用稀盐酸检验NaOH 已变质。 ⑵与石灰水反应有白色沉淀。Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH

用石灰水除去NaOH 中混有的Na 2CO 3 用Na 2CO 3鉴别稀盐酸、石灰水。 ⑶与CaCl 2、BaCl 2溶液反应有白色沉淀。

Na 2CO 3+CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl Na 2CO 3+BaCl 2 =BaCO 3 +2NaCl

检验变质的NaOH 固体中尚存NaOH:先加入CaCl 2溶液除去Na 2CO 3，再滴加无色酚酞。 3、碳酸氢钠（小苏打）

白色固体，易溶于水。水溶液呈弱碱性。是制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火

受热易分解：2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 易与酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 4、硫酸铜

硫酸铜晶体（CuSO 4 5H 2O ）俗称胆矾，蓝矾。无水硫酸铜为白色固体，吸收水变蓝，故可用无水硫酸铜检验水的存在。易溶于水，水溶液呈酸性。 与活泼金属如铁铝反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu

与碱溶液反应：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2 +Na 2SO 4 Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2 +CaSO 4

高温

海水 HCl 通电

H 2O CO 2

CaO

Ca(OH)2 CaCO 3 NaOH